Тема 15 Окислительно-восстановительные реакции

1. Для реакций, происходящих по указанным ниже схемам, составьте полуреакции процессов окисления и восстановления методом электронного баланса. Расставьте коэффициенты в уравнении каждой реакции: KI + KIO₃ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + H₂O; NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O; H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → S + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

2. Какие из перечисленных реакций относятся к окислительно-восстановительным? Классифицируйте реакции окисления-восстановления: Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃; NaH → Na + H₂; Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → NaNO₃ + BaSO₄; CuO + H₂ → Cu + H₂O; HNO₂ → HNO₃ + NO + H₂O. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Закончите уравнения реакций, в которых окислителем является концентрированная серная кислота: HI + H₂SO₄ → I₂; Zn + H₂SO₄ → H₂S; S + H₂SO₄ → SO₂.

4. Закончите уравнения реакций, в которых окислителем является перманганат калия: KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ → S + …; KMnO₄ + KI + H₂SO₄ → I₂ + …; KMnO₄ + NO₂ + H₂O → KNO₃ + …

5. Запишите продукты реакций, в которых окислителем является дихромат калия: K₂Cr₂O₇ + K₂S + H₂SO₄ → S + …; K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ → I₂ + …; K₂Cr₂O₇ + H₃PO₃ + H₂SO₄ → . Составьте ионно-электронные уравнения процессов окисления и восстановления.

6. В каких из указанных реакций пероксид водорода является окислителем? Составьте уравнения полуреакций процессов ионно-электронным методом: KI + H₂O₂ + H₂SO₄ → I₂ + H₂O + K₂SO₄; H₂O₂ + H₂S → S + H₂O; H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → O₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

7. Чем объясняется появление коричневой окраски при добавлении иодида калия к подкисленному раствору пероксида водорода? Запишите уравнение реакции, составьте уравнение электронного баланса.

8. Закончить составление уравнений и указать, какой атом или ион выполняет функцию окислителя, а какой – восстановителя: а) NH₄NO₃ → N₂O + …; б) NaNO₃ → NaNO₂ + …; в) Pb(NO₃)₂ → PbO + NO₂ +

9. Допишите и расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

1)FеCl₃ + KI  FeCl₂ +I₂ + … ;2) NaOH + СО₂  NaHCO₃. Какие из приведенных реакций являются окислительно-восстановительными? Составьте для них электронные уравнения.

10. Какие из следующих реакций являются окислительно-восстановительными? Допишите их, составьте электронные уравнения и расставьте коэффициенты:

K₂Cr₂O₇ + KOH …; Cu(OH)₂ …; 2AgBr … .

11. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Cd + KMnO₄ + H₂SO₄  CdSO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + Н₂О.

12. Допишите следующие окислительно-восстановительные реакции:

H₂S + Cl₂ = S + HCl H₂S + О₂ = 2S + H₂О H₂S + НNО₃ = S + 2NО₂ + H₂О. Составьте к ним электронные уравнения и расставьте коэффициенты.

13. Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях К₂Сr₂O₇, KI и H₂SO₄, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH  Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O.

14. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, укажите, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем: H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂О.

15. Может ли сероводород быть окислителем, а серная кислота – восстановителем? Ответ мотивируйте. Напишите уравнение реакции, происходящей при взаимодействии этих веществ, составьте электронные уравнения. Какие из следующих реакций: S + Н₂SО₄ (конц.)  … C + Н₂SО₄ (конц.)  …являются окислительно-восстановительными? Составьте для них электронные уравнения. Допишите их и расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

16. Допишите уравнения реакций; составьте электронные уравнения и расставьте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных процессах:

Fe₂O₃ + Al  CoO + H₂  NiO + CO 

17. Реакция выражается схемой: H₂S + Cl₂ + Н₂О  H₂SO₄ + НCl. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты, укажите, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем.

18. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: 1) NН₃ и КМnO₄; 2) HNO₃ и HI; 3) НCl и H₂S? Почему?

19. Чем объясняется появление коричневой окраски при добавлении иодида калия к подкисленному раствору пероксида водорода? Запишите уравнение реакции, составьте уравнение электронного баланса.