Дисперсные системы

288. Какую систему называют дисперсной: Если одно вещество в более или менее раздробленном состоянии равномерно распределено среде др. вещества

289. Средой в дисперсной системе называют: Вещество которое находится в веществе

290. Фазой в дисперсной системе называют: Раздробленное вещество

291. Примером дисперсной системы, состоящей из твердой фазы и жидкой среды, является: Суспензии и золи

292. Приведите пример дисперсной системы, состоящей из газообразной фазы и твердой среды: Твердые пены

293. Примером физической конденсации, получения коллоидных растворов, может служить: охлаждение паров жидкости

294. Чем определяется заряд гранулы в коллоидной частице: стабилизатор

295. Что относится к молекулярно-кинетическим свойствам коллоидных растворов: Диффузию, броуновское движение , осмос, осматическое давление , седиментация

296. Примером дисперсной системы, состоящей из газообразной фазы и жидкой среды, является: пена

297. Растворение бензина в воде является примером дисперсной системы: Жидкая ,жидкая

298. Дисперсные системы, характеризующиеся интенсивным взаимодействием частиц фазы со средой, называются: Лиофильные

299. Какое вещество было взято в избытке при получении золя иодида серебра, формула мицеллы которого {m[AgI] nAg⁺ (n-x)NO₃^-}^x+ xNO₃^-: AgNO3

300. Какие ионы являются потенциал определяющими в коллоидной частице золя иодида серебра, образованного при избытке в растворе КI:

301. В формуле мицеллы {m[BaSO₄] nSO₄^2- 2(n-x)H⁺}^2x- 2xH⁺укажите диффузионный слой:

302. Укажите составные части гранулы:Ba,SO4,H

303. Что является составляющим адсорбционного слоя в мицелле: вещество входящее в ядро

304. В формуле мицеллы {m[BaSO₄] nSO₄^2- 2(n-x)H⁺}^2x- 2xH⁺укажите ядро:BaSO4

305. По формуле мицеллы {m[BaSO₄] nSO₄^2- 2(n-x)H⁺}^2x- 2xH⁺ определите, какое вещество является стабилизатором в данном коллоидном растворе:BaHSO4

306. Какие ионы являются коагулирующими для золя гидроксида железа (III): (KNO3) = 50 ммоль/дм3, (MgCl2) = 0,81 ммоль/дм3, (AlCl3) = 0,10 ммоль/дм3; и для электролитов, отличающихся зарядом анионов: (KNO3) = 50 ммоль/дм3, (Na2SO4)

307. Охарактеризуйте зависимость порога коагуляции от валентности коагулирующего иона:

308. Чем объясняется защитное действие золя желатина при добавлении его к раствору гидроксида железа (III):

309. Движение частиц дисперсной фазы к одному из электродов при пропускании через золь постоянного электрического тока называется: Электрофорез

310. Укажите название сорбционного процесса, проходящего на границе раздела фаз: адсорбция

311. Сорбционный процесс, лежащий в основе умягчения воды, сорбционной терапии (поглощение вредных веществ в организме) и др. направлениях биологии, технике, медицине абсорбция

312. Сорбционный процесс, примером которого выступает оксидная пленка на металлах: Хемосорбция

313. Чем объясняется обесцвечивание растворов гидроксида железа (III), метиленовой сини, кристалл-виолетта и др. при добавлении к ним кристаллов угля: так как он лучший абсорбент

Растворы

314. Для теории растворов Вант – Гофф применил газовые законы и вывел математическое выражение:

315. Растворы, находящиеся в равновесии с растворяющимся веществом, называются: Насыщенный

316. Отношение количества растворенного вещества к объему раствора называется: молярная конц.Отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора, называется:эквивалентная конц.

317. Отношение количества вещества компонента к общему количеству вещества раствора выражает: Мольная доля

318. Что обозначает титр раствора: отношение массы раствора к 1 литру раствора

319. Чему равна массовая доля глюкозы в растворе, содержащем 90 г воды и 10 г глюкозы: 90

320. Какую массу 50% раствора серной кислоты нужно смешать с водой, чтобы получить 100 грамм 20% раствора:

321. Какую массу 60% соляной кислоты нужно смешать с 10% раствором, чтобы получить 100 грамм 20% -ного раствора

322. Какую массу 20% и 40% растворов хлорида натрия нужно взять для получения 30% раствора массой 100г:

323. Какую массу 96% серной кислоты нужно смешать с 10% раствором, чтобы получить 100 грамм 20% -ного раствора

324. Плотность 15%-ного раствора Н₂SО₄ равна 1,1 г/мл. Вычислите молярность раствора. 1.68 моль/л

325. Какую массу 96% серной кислоты нужно смешать с 20% раствором, чтобы получить 100 грамм 50% -ного раствора

326. Укажите молекулярное уравнение второй ступени гидролиза карбоната натрия Nа₂СО₃: NaHCO3 + H2O= H2CO3 + NaOH

327. Гидролизу не подвергается: этанол(этиловый спирт

328. При гидролизе какой соли лакмус приобретает красный цвет:

329. Какая из перечисленных солей, подвергаясь частичному гидролизу, образует кислую соль: AlCl3, FeSO4 и.т.

330. Какая из солей, подвергаясь частичному гидролизу, образует основную соль: Pb(NO3)2

331. Выхлопные газы автомобилей могут быть причиной фотохимического смога, основой которого является переход оксида азота (ІІ) в оксид азота (ІV). Укажите значение рН, которое может соответствовать образованию смога:

332. Предприятия черной и цветной металлургии, тепловые электростанции, автомобильный транспорт являются источником загрязнения атмосферы, прежде всего из-за содержания в них оксидов углерода, азота и серы. Укажите возможное значение концентрации ионов водорода в атмосферных осадках, содержащих данные соединения: разбавленные серная и азотная кислоты, образующиеся при реакциях окисления оксидов серы и азота с участием пероксида водорода

333. Составными частями выхлопных газов автотранспорта, наносящих огромный урон жизнедеятельности животных и растений, являются оксид углерода (ІІ), оксиды азота, оксид серы (ІV), вызывающие образование «кислых дождей». Укажите возможное значение рН данных атмосферных осадков.

334. Выражение [Н⁺] ∙ [ОН^-] = 10^-14 является отражением: Закона действующих масс

335. Концентрация гидроксид ионов в растворе с рН=7 имеет значение: 10^-7

336. Рассчитайте значение концентрации ионов водорода в растворе, если известно, что рН раствора равно 9: 10 в -9.

337. Какова концентрация ионов водорода в 1 мл раствора рН которого равен 13:

338. Цвет индикатора фенолфталеина в нейтральной, кислой, щелочной среде: Оранжевый Бесцветный Розовый или фуксиновый

339. Если кусочек мела захватить тигельными щипцами и подержать в пламени горелки 1 - 2 минуты, а затем поместить в стакан с водой, куда добавить несколько капель фенолфталеина, раствор индикатора изменится Как?-оранжевый

340. Газированную воду получают, пропуская через воду оксид углерода (IV) под давлением. Какое вещество придает кисловатый вкус газированной воде? Н2СО3

341. Электролитической диссоциацией называют: процесс распада молекул на ионы под действием растворителя.

342. Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков: Соли

343. Укажите вторую ступень электролитической диссоциации Н₂СО₃: HCO3- + HOH=H2+ +CO3-

344. Укажите первую ступень диссоциации ортофосфорной кислоты Н₃РО₄: H3PO4 = H2PO4-+H+

345. Укажите ионное уравнение второй ступени диссоциации фосфорной кислоты:

346. При выполнении лабораторного практикума, была отмечена температура чистой воды (t = 26 °С), а при растворении в ней азотнокислого аммония температура изменилась (t = 21°С). Сделайте вывод о тепловом эффекте растворения данного вещества: реакция эндотермическая

347. Чем объясняется факт изменения окраски кристаллического медного купороса при действии на него высокой температурой: Это объясняется малой растворимостью кислорода и медленной его диффузией к поверхности гранул меди

348. Жесткость воды, определяемая суммарной концентрацией ионов кальция (Са²⁺) и магния (Мg²⁺), называется: Карбонатная

349. Постоянная жесткость воды обуславливается присутствием в воде солей: Сa и Mg

350. Наличие в воде гидрокарбонатов (Са(НСО₃)₂, Мg(НСО₃)₂) кальция и магния обуславливает: умягчение воды(кипение)

351. Укажите, какие соли можно удалить из воды кипячением:CaCO3,MgCO3

352. При кипячении воды происходят процессы Са(НСО₃)₂ = СаСО₃↓ + СО₂↑ + Н₂О; Мg(НСО₃)₂ = Мg(ОН)₂↓ + 2СО₂↑ устраняющие жесткость: Карбонатную