Фундаментальные теории и законы химии

1. Кто является создателем атомно-молекулярного учения:Ломоносов

2. Основные положения теории атомно-молекулярного учения: Все вещества состоят из атомов

Атомы одного химического вещества (химический элемент) обладают одинаковыми свойствами, но отличаются от атомов другого вещества

При взаимодействии атомов образуются молекулы (гомоядерные — простые вещества, гетероядерные — сложные вещества)

При физических явлениях молекулы не изменяются, при химических происходит изменение их состава

Химические реакции заключаются в образовании новых веществ из тех же самых атомов, из которых состояли исходные вещества

3. Закон кратных отношений: если два вещества (простых или сложных) образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного вещества, приходящиеся на одну и ту же массу другого вещества, относятся как целые числа,

4. Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул

5. Эквивалент вещества называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.

6. Фактор эквивалентности для соединений: Это число меньшее 1которая показывает какая часть вещества равноценна 1 иону водорода

7. Укажите правильную формулировку газового закона Шарля :При постоянном объеме давление прямо пропорционально его температуре

8. Формулировка: «Если два элемента образуют между собой несколько различных соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как простые целые числа», является выражением закона: Закон кратных отношений

9. Формулировка: «Каждое химически чистое соединение всегда имеет один и тот же количественный состав независимо от способа его получения», является отражением закона: Закон постоянства вещества

10. Какие вещества называются бертоллидами: Вещества с переменным составом .

11. Математическое выражение закона сохранения масс и энергий Е = mc² является уравнением: Энштейна

12. Формулировка: «Объемы реагирующих газов, образующих новое соединение, относятся друг к другу как простые целые числа», является отражением закона: Закон объемных отношений

13. Формулировка: «Если два элемента образуют между собой несколько различных соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как простые целые числа», является отражением закона: Дальтона,кратных отношений

14. Выражение Р₁/Т₁ = Р₂/Т₂ отражает газовый закон: Шарля

15. Молярной массой вещества называют: масса одного моля вещества

16. Молярная масса атома вещества, отнесенная к 1/12 молярной массы атома углерода-12, называется: Относительная атомная масса

17. Какое численное значение соответствует стандартной температуре: 25

18. Укажите численное значение давления, соответствующее нормальным условиям: 101,325кПа

19. Условия, при которых находится газ, называют нормальными, если: если давление 765 а температура 0

20. Укажите формулу вещества, относительная молекулярная масса которого равна 142: Na2SO4

21. Молярная масса железной окалины (Fe₃O₄) равна: 232

22. Масса азотной кислоты, взятой количеством вещества 1,75 моль, составляет: 110.25 г

23. Масса железного гвоздя 5,6 г. Какому количеству вещества железа это соответствует: 0,1

24. Постоянная Авогадро (N_А) - это число молекул, содержащихся в 1 моль любого вещества, это число равно:6*10^23

25. Число молекул в 1,5 моль сернистого газа (SО₂) равно:9,03*10^23

26. Масса 3·10²³ атомов серы (S) равна:16

27. Вычислите объем при нормальных условиях, занимаемый углекислым газом массой 22 г:11.2

28. Во сколько раз атомная масса кислорода меньше атомной массы серы: в 2 раза

29. Чему равна относительная плотность молекулярного азота по водороду: 14

30. Сколько молей составляют 22 г углекислого газа: 2

31. Чему равна молярная масса эквивалента H₂SO₄ (г/моль):49

32. Сколько молекул содержат 22 грамма углекислого газа:3,01*10^23

33. Рассчитайте эквивалентную массу соляной кислоты НСl:36

34. Укажите значение эквивалентного объема молекулярного водорода при нормальных условиях:11.2

35. При соединении 5,6 г железа с серой образовалось 8,8 г сульфида железа. Найти эквивалентную массу железа, если известно, что эквивалентная масса серы равна 16 г/моль.10.2

36. Число моль в 200 г гидроксида алюминия равно: 2.59

37. 280 г гидросульфата натрия составляет _2.3__ моль.

38. Количества вещества в 1,50510²³ атомов калия равно (моль): 0.2

39. Масса одного атома хлора приблизительно равна ____г:

40. 10 молекул сулемы составляет количество вещества равное ____моль:

41. Относительная плотность газа по водороду 35,5, тогда молярная масса (г/моль) газа равна:71

42. Относительная плотность газа по кислороду равна 2,5. Это газ: Ge

43. Молярная масса медного купороса составляет __160__г/моль:

44. Относительная плотность газа по кислороду равна 3,0625. Молярная масса вещества равна: 88.8125

45. Фактор эквивалентности соли CaHPO₄: 1/2

46. Эквивалентная масса соли Al₂(SO₄)₃ равна _43,7____г/ моль.

47. Относительная плотность 1л азота по воздуху равна:29

48. Эквивалентный объем водорода равен ___1__ л.

49. Эквивалентный объем кислорода __16___л.