Вопрос 34

Растворы - это однофазные системы переменного состава, состоящие из нескольких компонентов, один из которых является растворителем, а другие - растворенными веществами. То, что растворы однофазные системы, роднит их с химическими соединениями, а то, что они являются системами переменного состава, сближает их с механическими смесями. Поэтому и считают, что растворы имеют двойственную природу: с одной стороны, они сходны с химическими соединениями, а с другой — с механическими смесями.

Концентрация растворов

Концентрация – определенное количество лекарственного вещества в определенном количестве растворителя.

Концентрация подразделяется на:

— Весовую

— Объемную

— Массо-объемную

Весовая – при данной концентрации и вещество и растворитель берут по массе.

В данной концентрации готовят масляные и глицериновые растворы, суспензии с процентом нерастворимых веществ три и более, эмульсии, гомеопатические лекарственные формы.

Объемная –растворенное вещество и растворитель берется по объему. В данной концентрации готовят растворы газов в воде.

Массово-объемная концентрация – лекарственное вещество берется по массе, а растворитель доводится до требуемого объема. В данной концентрации готовят водные растворы, спиртовые растворы, суспензии с процентом нерастворимого вещества меньше трех.

Способы выражения концентрации растворов.

Рассмотрим 2 способа обозначения концентраций:

1) Процентная концентрация раствора.

Процент показывает количество лекарственного вещества в граммах находящееся в 100 мл раствора (при массово-объемной концентрации). Количество вещества в граммах, находящееся в 100 граммах раствора ( при весовой концентрации). Количество вещества в мл в 100 мл раствора при объемной концентрации.

2) Концентрация раствора соотношением.

1: 10, 1: 100

Соотношение показывает какому количеству растворы соответствует 1,0 лекарственного вещества

1:10 – 1,0 вещества соответствует 10 мл раствора

Вопрос 35

Электролиты – вещества, которые при растворении подвергаются диссоциации на ионы. В результате раствор приобретает способность проводить электрический ток, т.к. в нем появляются подвижные носители электрического заряда. Например, при растворении в воде уксусная кислота диссоциирует на ион водорода и ацетат-ион:

CH3COOH H+ + CH3COO–

Необходимым условием, определяющим возможность процесса электролитической диссоциации, является наличие в растворяемом веществе ионных * или полярных связей *, а также достаточная полярность * самого растворителя *. Количественная оценка процесса электролитической диссоциации дается двумя величинами: степенью диссоциации α и константой диссоциации K.

Степенью диссоциации (α) электролита называется отношение числа его молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул электролита в растворе, т. е. Так, если C=0,1 моль/л, а концентрация диссоциированной части вещества Сд=0,001 моль/л, то для растворенного вещества α=0,001/0,1=0,01, или α=1%. Степень электролитической диссоциации зависит как от природы растворенного вещества, так и от концентрации раствора, увеличиваясь с его разбавлением.

Электролиты можно разделить на две большие группы: сильные и слабые. Сильные электролиты диссоциируют практически полностью. К сильным электролитам относятся, например, H2SO4, HCl, HNO3, H3PO4, HClO3, HClO4, KOH, а также хорошо растворимые соли: NaCl, KBr, NH4NO3 и др. Для слабых электролитов устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами. К слабым электролитам относятся плохо растворимые соли (см. таблицу растворимости), вода и большинство органических кислот (например, уксусная CH3COOH, муравьиная HCOOH), а также неорганические соединения: H2CO3, H2S, HCN, H2SiO3, H2SO3, HNO2, HClO, HCNO, NH4OH и др.

Константа равновесия для процесса диссоциации называется константой диссоциации (K). В общем случае для электролита, диссоциирующего на два иона:

АВ А+ + В–

Для приведенного выше процесса диссоциации уксусной кислоты:

Если обозначить концентрацию электролита, распадающегося на два иона, через C, то

[A+] = [B–] = αC; [AB] = C(1–α);

Это уравнение соответствует закону разбавления Оствальда. Если электролит слабый, и диссоциация очень мала (α<<1), то закон разбавления Оствальда упрощается:

K=α2C

Таким образом, степень диссоциации возрастает с разбавлением раствора.

Закон разбавления Оствальда — соотношение, выражающее зависимость эквивалентной электропроводности разбавленного раствора бинарного слабого электролита от концентрации раствора:

Здесь К — константа диссоциации электролита, с — концентрация, λ и λ∞ — значения эквивалентной электропроводности соответственно при концентрации с и при бесконечном разбавлении. Соотношение является следствием закона действующих масс и равенства

где α — степень диссоциации.