1.Основные понятия химии: атом, молекула, элемент, абсолютные и относительные массы атомов и молекул, количество вещества, молярная масса, молярный объем. Вычислите массу одной молекулы и одного моля предложенного вещества.

1Вопрос:

Атом- наименьшая электронейтральная единица хим. Элемента и простого вещества обладающая всеми его химическими свойствами ни химически ни физически неделимая.

Молекула- наименьшая электронейтральная единица химического элемента обладающая всеми его свойствами и физически неделимая, но химически делимая.

Химический элемент — совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра и числом протонов, совпадающим с порядковым (атомным) номером в таблице Менделеева. Каждый химический элемент имеет свои название и символ, которые приводятся в Периодической системе элементов Дмитрия Ивановича Менделеева

Относительной атомной массой(Ar) химического элемента называют число показывающее во сколько раз атом тяжелей 1/12 массы изотопа углерода.

Ar=m(атома)/m(а.е.м)

Относительная молекулярная масса показывает во сколько раз тяжелей 1/12 массы изотопа углерода(С).

Mr=m(молек)/m(а.е.м)

Абсолютная масса-масса атомов и молекул выраженные в кг.

Количество вещества- это физическая величина, указывающая на число формальных единиц вещества относительно постоянной Авогадро .

Моль вещества это такое количество вещества, в котором, не зависимо от агрегатного состояния, содержится число Авогадро структурных единиц.

Молярная масса вещества- масса одного моля вещества.

Молярный объем-объем, занимаемый одним молем газа(6,023*10:23)при данных условиях(давление и температура).

2.Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания, соли. Классификация, номенклатура, физические и химические свойства, методы получения. Цепочки превращений.

Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Пример: 

Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример: 

Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH⁻) частично замещены кислотными остатками.

Пример: 

Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами.

Пример: 

Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона.

Пример: 

Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды.

Пример: 

Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион.

Пример: 

Особую группу составляют соли органических кислот, свойства которых значительно отличаются от свойств минеральных солей. Некоторые из них можно отнести к особенному классу органических солей, так называемых ионных жидкостей или по-другому «жидких солей», органических солей с температурой плавления ниже 100 °C.

Кисло́ты — сложные вещества, в состав которых обычно входят атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов, и кислотный остаток. Водные растворы кислот имеют кислый вкус, обладают раздражающим действием, способны менять окраску индикаторов, отличаются рядом общих химических свойств.

Окси́д (о́кисел, о́кись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательнымэлементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF₂.

Оксиды:

1.Несолеобразующиеся- с водой не реагируют( n2o,no,co,sio)

2.Солеобразующие:

а)основные

б)амфотерные

в)кислотные

Основа́ния — класс химических соединений.

Основания— сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы  (-OH). В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН⁻. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония». Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами.

Согласно протонной теории кислот и оснований, основания — один из основных классов химических соединений, вещества, молекулы которых являются акцепторами протонов.

Щёлочи — гидроксиды щелочных, щёлочноземельных металлов и аммония. К щёлочам относят хорошо растворимые в воде основания. При диссоциации щёлочи образуют анионы OH⁻ и катион металла.

К щёлочам относятся гидроксиды металлов подгрупп Iа и IIа (начиная с кальция) периодической системы, например NaOH (едкий натр), KOH (едкое кали), Ba(OH)₂ (едкий барит). Едкие щёлочи — тривиальное название гидроксидов лития LiOH, натрия NaOH, калия КОН, рубидия RbOH, и цезия CsOH.