7. Аккумуляторы (щелочные и кислотные)…

Аккумуляторы-источники Эл-кой энергии многократного действия. Они относятся к обратимым гальваническим Эл-там.Аккумуляторы –состоят из батарей (ЭДС 2,1ВТ-мах) . Акк.-бывают щелочные и кислотные.Как источники Эл-кой энергии они работают в режиме галв э-та.Для восстановления Акк-ра он работает в режиме зл-за т.е. зарядки.   Качество Акк можно оценить по концентрации H2SO4. При зарядке выделяется H2 [2H++2e= H2 2H2O-4e=O2+4H+] H2 соед-ся с O2 и получается гремучая смесь.

8.Коррозия..

Коррозией называется процесс самопроизвольного разрушения

металлов под действием агрессивных сред. Химическая коррозия представляет собой разрушение металлов

вследствие непосредственного их взаимодействия с сухими агрессивными

газами 02 , СО2, SO2, H2S, NH3, Н 2 0 (газовая коррозия) или

с агрессивными компонентами в жидких неэлектролитах, например

в нефтепродуктах (коррозия в неэлектролитах).

При контакте металла с водой, растворами электролитов, влажными

газами наблюдается электрохимическая коррозия - наиболее

распространенный вид коррозии металлов.

9. Показатели коррозии

Количественно скорость коррозии характеризуется следующими

показателями коррозии:

- весовой показатель

- объемный показатель

- глубинный показатель

Современная защита металлов от коррозии базируется на следующих методах: 

1. повышение химического сопротивления конструкционных материалов, 

2. изоляция поверхности металла от агрессивной среды, 

3. понижение агрессивности производственной среды, 

4. снижение коррозии наложением внешнего тока (электрохимическая защита). 

10. Электролиз…

Электролиз - совокупность окислительно-восстановительных

процессов, протекающих при прохождении постоянного электрического

тока через расплавы или растворы электролитов.

При электролизе происходит превращение электрической энергии

в химическую. Ячейка для электролиза (электролизер) состоит

из двух электродов, погруженных в расплав или раствор электролита.

Электрод, на котором идет реакция восстановления (катод), подключен

к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного

тока. Электрод, на котором протекает реакция окисления (анод),

подключен к положительному полюсу постоянного источника тока.

Количественная характеристика электролиза выражается двумя

законами Фарадея:

1. При электролизе различных химических соединений равные

количества электричества выделяют на электродах массы веществ,

пропорциональные молярным массам их эквивалентов.

2. Масса вещества, выделяющегося на электродах или разлагающегося

при электролизе, прямо пропорциональна количеству

прошедшего через электролит электричества.

Поляризация электродов-это отклонение потенциала электрода от равновестного значения.

Перенапряжение — любое увеличение напряжённости электрического поля, в какой-либо части установки или линии электропередачи, достигающее величины, опасной для состояния изоляции установки.