Вопрос 16.
Периодический закон Менделеева: свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных масс элементов.
Новая формулировка: свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов.
Период – горизонтальная последовательность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся благородным газом с тем максимальным значением главного квантового числа, равного номеру периода.
Группа - вертикальная совокупность элементов, обладающая однотипной электронной конфигурацией и определенным химическим содством.
Подгруппа - это совокупность элементов, являющихся безусловными химическими аналогами; часто элементы подгруппы обладают высшей степенью окисления, отвечающей номеру группы.
Вопрос 17.
Короткий вариант таблицы получен механическим выносом в отдельную таблицу f-элементов и совмещением d-элементов с s- и p-элементами, их внесением в группы с тем же числом внешних электронов.
f-элементы выносятся в отдельную подтаблицу;
в каждом периоде, начиная с 4-го, появляется 2 ряда;
группы элементов раздваиваются, в результате чего появляется понятие «подгруппа»;
восьмая группа включает в себя 4 подгруппы; подгруппу благородных газов и подгруппы железа, кобальта и никеля.
Вопрос 18.
Ионный радиус – радиус ионов в ионы молекулах.
Металлический радиус – ½ расстояния между одинаковыми атомами в фазе металла.
Ковалентный радиус – это радиус атома в ковалентной или ковалентно-полярной молекуле.
Радиус атома по Ван-дер-Ваальсу – это половина кратчайшего расстояния, на которое могут сблизиться ядра двух одинаковых атомов, если они принадлежат разным молекулам.
Энергия ионизации атома представляет собой энергию, необходимую для отрыва наиболее слабо связанного электрона из атома в его нормальном состоянии и удалении этого электрона на достаточное расстояние без сообщения ему кинетической энергии.
Энергия сродства к электрону – энергия, которая выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому.
Электроотрицательность – количественная мера способности атома притягивать к себе электроны.
ЭО – нестрогая величина, которую можно непосредственно экспериментально определить;
Величина ЭО непостоянна и зависит от природы другого атома, с которым химически связан данный атом;
Один и тот же атом в данной химической связи иногда одновременно может функционировать и как электроположительный (донор) и электроотрицательный (акцептор).
ЭО по периоду растет, а по группам - падает.
Вопрос 19.
Химическая связь - это взаимное сцепление атомов в молекуле и кристаллической решётке в результате действия между атомами электрических сил притяжения.
Химические связи делятся на ковалентные, ионные и металлические.
Ковалентная связь (атомная связь, гомеополярная связь) — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.
Донорно-акцепторный механизм (иначе координационный механизм) — способ образования ковалентной химической связи между двумя атомами или группой атомов, осуществляемый за счет неподеленной пары электронов атома-донора и свободной орбитали атома-акцептора.
ОБМЕННЫЙ МЕХАНИЗМ - в образовании связи участвуют одноэлектронные атомные орбитали, т.е. каждый из атомов предоставляет в общее пользование по одному электрону.
Дативный механизм – каждый из 2-х атомов одновременно выступает и в роли донора, и в роли акцептора.