Вопрос 13.

квантовая механика (она выявила вероятностный характер законов микромира и неустранимый корпускулярно-волновой дуализм в самых основах материи). Стало ясно, что абсолютно полную и достоверную научную картину мира не удастся создать никогда, любая из них обладает лишь относительной истинностью.

Дискретность означает зернистость строения материи, состоящую из атомов.

Под корпускулярно-волновым дуализмом понимают потенциальную способность микрообъекта проявлять различные свойства в зависимости от тех или иных условий.

Вопрос 14.

Уравнение Шрёдингера — уравнение, описывающее изменение в пространстве (в общем случае, в конфигурационном пространстве) и во времени чистого состояния, задаваемого волновой функцией, в гамильтоновых квантовых системах. Играет в квантовой механике важную роль.

HΨ=EΨ

H – оператор Гамильтона, представляющий кинетическую и потенциальную энергию; Ψ – волновая функция; Е – числовое значение энергии системы для любого данного значения.

Квантовые числа: 1) n – главное квантовое число (1,2,…) – численно совпадает с номером энергетического уровня, на котором находится е^-.

2)L – Орбитальное (побочное или азимутальное) квантовое число l определяет форму атомной орбитали. Оно может принимать целочисленные значения от 0 до n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1). Каждому значению l соответствует орбиталь особой формы. Орбитали с l = 0 называются s-орбиталями,

l = 1 – р-орбиталями (3 типа, отличающихся магнитным квантовым числом m),

l = 2 – d-орбиталями (5 типов),

l = 3 – f-орбиталями (7 типов).

3) Магнитное квантовое число m_l определяет ориентацию орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или электрического поля. Его значения изменяются от +l до -l, включая 0. Например, при l = 1 число m принимает 3 значения: +1, 0, -1, поэтому существуют 3 типа р-АО: рx, рy, рz.

4) Спиновое квантовое число m_s может принимать лишь два возможных значения +1/2 и -1/2. Они соответствуют двум возможным и противоположным друг другу направлениям собственного магнитного момента электрона, называемого спином (от англ. веретено).

Атомная орбиталь – геометрический образ одноэлектронной волновой функции, зависящей от трех квантовых чисел – n, l, m_l, представляющей собой область наиболее вероятного пребывания электрона в атоме.

Вопрос 15.

Принцип минимума энергии - отражает стремление любого атома находиться в основном (невозбужденном) состоянии. Электрон в атоме всегда стремиться занять наиболее низкий энергетический подуровень.

Принцип Паули: на каждой атомной орбитали число электронов не может быть более двух: никакие два электрона в одном и том же атоме не могут иметь 4 одинаковых квантовых числа, т.е. не могут находиться в одинаковом квантовом состоянии.

Правило Клечковского: заполнение электронами уровней и подуровней в нейтральных атомах, находящихся в основном состоянии, происходит с увеличением порядкового номера элемента последовательно от групп уровней с меньшим значением (n+l) к группам с большим значением (n+l). В пределах каждой группы (n+l) заполнение происходит от АО с меньшим значением квантового числа n к АО с большими его значением.

Правило Гунда: в пределах совокупности атомных орбиталей одной и той же энергии число электронов с одинаковыми спинами должно быть максимальным.