Вопрос 8.

Химическая кинетика изучает закономерности протекания реакций во времени. Различают скорость гомогенной и гетерогенной реакции, а также мгновенную скорость.

Скоростью гомогенной реакции называют изменение молярной концентрации реагирующих веществ при постоянном объеме в единицу времени:

V_гом.= +-ΔС/Δt

Скоростью гетерогенной реакции называют изменение молярной концентрации реагирующих веществ в единицу времени и на единицу площади поверхности раздела фаз: V_гетер.= ΔС/SΔt

Мгновенная скорость: v_мгн. = dC/dt.

Закон действия масс: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций веществ, возведенных в степень их стехиометрических коэффициентов.

V_прям.=k[A]^a*[B]^b

Порядок реакции – это показатель степени концентрации веществ.

Молекулярность – число молекул, между которыми одновременным взаимодействием осуществляется акт химического превращения.

Вопрос 9.

Процесс образования активированного комплекса – процесс эндотермический, то К возрастает с повышением температуры.

Правило Вант – Гоффа: возрастание температуры на 10⁰ вызывает увеличение К в 2-4 раза: К₂/К₁= γ^t-t/10

Энергия активации – Энергия образования активированного комплекса.

Уравнение Аррениуса для константы скорости реакции:

k = k₀ e^-E/RT

где k_o и E зависят от природы реагентов. Е - это энергия, которую надо придать молекулам, чтобы они вступили во взаимодействие, называемая энергией активации.

Вопрос 10.

Фотохимические реакции протекают под действием света (свет- своеобразный реагент, способный вызвать протекание необычных энергоемких реакций, идущих с разрывом прочных химических связей и образованием активных частиц – свободных радикалов и атомов).

Цепная реакция — химическая и ядерная реакция, в которой появление активной частицы (свободного радикала или атома в химическом, нейтрона в ядерном процессе) вызывает большое число (цепь) последовательных превращений неактивных молекул или ядер. Свободные радикалы и многие атомы, в отличие от молекул, обладают свободными ненасыщенными валентностями (непарным электроном), что приводит к их взаимодействию с исходными молекулами. При столкновении свободного радикала (R•) с молекулой происходит разрыв одной из валентных связей последней и, таким образом, в результате реакции образуется новый свободный радикал, который, в свою очередь, реагирует с другой молекулой — происходит цепная реакция.

К цепным реакциям в химии относятся процессы окисления (горение, взрыв), крекинга, полимеризации и другие, широко применяющиеся в химической и нефтяной промышленности.

Колебательные реакции – это периодические процессы, характеризующие концентрации некоторых промежуточных соединений и, соответственно, скоростей превращения. Такие реакции наблюдаются в газах и жидкостях и особенно часто на границах раздела этих фаз с твердой фазой. Эти реакции чаще всего бывают окислительно-восстановительными, а также реакции сопровождаются появлением новой фазы.

Катализ - химическое явление, суть которого заключается в изменении скоростей химических реакций при действии некоторых веществ (их называют катализаторами).

При гомогенном катализе катализатор и реагенты находятся в одной и той же фазе.

Катализатор, образующий самостоятельную фазу, составляет вместе с реагентами и продуктами реакции гетерогенную систему.

Механизм гомогенного катализа заключается в образовании промежуточного активного соединения (активированного комплекса), которое в общем случае является комплексом катализатора с одним из реагентов.

Механизм гетерогенного катализа (чаще всего – катализатор – твердое вещество) сводится к осуществлению трех стадий: 1) движение реагирующих веществ к поверхности катализатора (диффузия); 2) реакция на поверхности катализатора, начинающаяся с адсорбции реагентов поверхностью; 3) десорбция продуктов реакции с освобождением поверхности катализатора.