Химия

Вопрос 1.

Химия – это область естествознания, наука о веществах и их превращениях. Современная химия представляет собой разветвленную область знаний о составе и строении веществ, причем не только о геометрическом строении, например, кристаллов, но и об электронном – на уровне ядер и электронов; об зависимости свойств веществ от их состава и строения.

Материя может существовать в виде элементарных частиц, имеющих массу покоя, и полей, лишенных таковой.

Вещество – вид материи, которая обладает массой покоя. Состоит из

элементарных частиц: электронов, протонов, нейтронов, мезонов и др. Химия изучает

главным образом вещество, организованное в атомы, молекулы, ионы и радикалы. Такие

вещества принято подразделять на простые и сложные (хим. соединения).

Простые вещества образованы атомами одного хим. элемента и потому

являются формой его существования в свободном состоянии, напр. Сера, железо, озон,

алмаз. Сложные вещества образованы разными элементами и могут иметь состав

постоянный (стехиометрические соединения или дальтониды) или меняющийся в

некоторых пределах (нестехиометрические соединения или бертоллиды).

Вопрос 2.

Относительная атомная масса - безразмерное число, показывающее, во сколько раз масса данного атома больше чем масса 1/12 атома С.

M(¹²C)* 1/12= 1,67·10^-24 г = 1а.е.м

Относительная молекулярная масса – безразмерное число, показывающее, во сколько раз масса данной молекулы больше, чем масса 1/12 атома С.

АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ, а. е. м.,- единица массы, равная массы изотопа углерода 12C; применяется в атомной и ядерной физике для выражения масс элементарных частиц, атомов, молекул.

Моль – количество вещества, содержащее столько частиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода С.

Молярная масса – масса одного моль вещества. Ее можно определить:

М= m/n=V/V_m=N/N_A

Молярный объем газа (н.у) – объем одного моль вещества.

Вопрос 3.

Эквивалент – это реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или другим способом быть эквивалентна катиону водорода в кислотно-основной реакции или электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Фактор эквивалентности – это, число, показывающее, какая доля реальной частицы эквивалентна одному катиону водорода в кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции.

Молярная масса эквивалента – масса одного моль эквивалента: М_э=Мf_э

Кислотность – определяет кол-во ОН-групп замещающихся на кислотный остаток.

Основность –определяет кол-во атомов Н способных замещаться на металл.

Закон Эквивалентов: массы (объемы) реагирующих веществ относятся между собой как молярные массы (объемы) их экввалентов. m₁/m₂=M_э1/М_э2 m₁/V₂=M_э/V_э

Вопрос 4.

Система –это ограниченная часть окружающего нас мира, которая составляет предмет исследований. С окружающей средой система может обмениваться энергией и веществом.

Система называется открытой, если она может обмениваться окружающей средой веществом и энергиией.

Система называется закрытой, еслиона может обмениваться только энергией, но не веществом.

Система называется изолированной, если нет обмена ни веществом, ни энергией.

Фаза – часть объема системы, обладающая во всех своих точках одинаковыми физическими и химическими свойствами т отделенная от других частей системы поверхностью раздела.

Гомогенной называется однофазная система, в которой все вещества находятся в одинаковом агрегатном состоянии.

Гетерогенной называется многофазная система. В такой системе могут содержаться вещества или одно вещество в различных агрегатных состояниях.