23. Константа химического равновесия. Расчет Кр и Кс.

Рассмотрим гомогенную химическую реакцию: Реакции протекают до полного исчезновения исходных веществ, а останавливаются при достижении определенного состояния равновесия. Условия химического равновесия:

Равновесные давления участников реакции: Согласно закону действующих масс константа равновесия, выраженная через парциальные давления. Размерность . изменение числа молей при протекании реакции.

При написании констант равновесия гетерогенных реакции учитываются парциальные давления только газообразных участников реакций, поскольку давления пара конденсированных фаз малы по сравнению с газообразными компонентами.

Пример.

константа равновесия, выраженная через концентрации.

Кроме того существуют где а-активности, н-мольная доля.

Соотношения между константами равновесия:

24. Принцип Ле-Шателье.

если на систему, находящуюся в равновесии, подействовать извне,то сдвиг равнов-я проиъойдет в сторону,действие к-ой уменьшит это внешнее воздействие.

1. Влияние температуры.

Если р-я идет с выд-ем тепла,то пов-е т-ры сдвигает равнов-е в обр.сторону.

2. Влияние концентрации.

При увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону реакции, потребляющей эти вещества (вправо).

3. Влияние давления.

Увеличение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей, т.е. в сторону падения давления.

N₂+3H₂=2NH₃

Если ув-ть давл-е,произойдет сдвиг вправо(т.к.в лев.ч. 4 газообр.м-лы,а в правой 2).

25. Скорость химической реакции. Закон действующих масс. Константа скорости.

Кинетика-изучает зак-ти протек-я р-и от вр-ни.Колич.измен-я реаг.в-в в ед.вр-ни.

Скорость гомогенной (однофазной) реакции зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации и температуры.

Скорость гетерогенных (многофазных) процессов зависят от размеров и состояния поверхности раздела фаз.

Ср.ск-ть р-й: ,»-»-конц-я ум-ся.

Мгнов.ск-ть:

Ск-ть р-и повыш-ся с ув-ем конц-й реаг.в-в

Закон действующих масс.

Справедлив для гомогенных реакций.

Формулировка: при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

Константа скорости обозначается как (зав.от прир.реаг.в-в и т-ры)

Пример.

в квадратных скобках концентрации веществ.

26. Молекулярность и порядок реакции.

Мол-ть опр-ся по числу мол-л,одновр-ое столкнов-е к-ых приводит к хим.взаим-ю.

Одномолекулярная реакция.

с – концентрация исходного вещества.

Двухмолекулярная реакция.

Трехмолекулярная реакция.

Р-и обычно идут по стадиям и ск-ть опред-ей р-и явл-ся наиб.медл.стадия.

З-н действующ.масс справедлив для каждой стадии,но не для всей р-и в целом,поэтому вводится понятие «порядок р-и».

Пор-к р-и=сумме пок-ей ст.,конц-ий в ур-и,выражающем зав-ть ск-ти р-и от конц-и реаг.в-в.

Рассм-им пр-р:

Na₂S₂O₃+H₂SO₄=S+SO₂+Na₂SO₄+H₂O-двумолек.р-я

Стадии:

1) Na₂S₂O₃+H₂SO₄==H₂S₂O₃+ Na₂SO₄

2) H₂S₂O₃₌ S+SO₂+ H₂O-CR-ск-ть определ.р-я,идет медленней.

V=k[Na₂S₂O₃] ; y=kx

Порядок р-и равен 1,разлож-е одной м-лы.

Если к-ты не добвим,то ск-ть р-и равна 0.

Для р-й 1-го порядка ск-ть прямопр-на конц-и реаг.в-в.