9. Образование химической связи. Энергия связи и длина связи.

Химич.св.-сов-ть сил,связывающих атомы в мол-ле в более устойчивое сост-е.

Энергия связи-к-во энергии,выделяющееся при образ-и хим.св. [кДж/моль]

Эн.св.опр-ют путем деления энергии образ-я соед-я на число связей.Чем > эн-я св.,тем устойчивее мол-лы.

Длина связи - расстояние м/ у ядрами в соединении. Зависит от размеров электронных оболочек и ст.их перекрывания.

С уменьшением дл.св. растет эн.св.

10. Ковалентная (атомная) связь. Метод валентных связей. Возбужденные состояния атомов. Валентность.

К.с. –хим.св.,образованная путем обобществления пары электронов двумя атомами.

Ков.пол.-атомы с разной ЭО.(более ЭО смещает в свою сторону).

Особен-ть: направленность(выраж-ся в видже валентн.углов м/у направл-ми х.св.в мол-ах и тв.телах) и насыщаемость(вызыв-ся ограничением числа е,находящихся на внешних оболочках)

2 метода объяснения механизма возникновения ковалентной связи: метод валентных связей (МВС).

В основе МВС лежит 3 положения: 1.Х.св.возникает как результат перекрывания АО с обр-ем элетр.пар.

2.Атомы обмениваются м/у собой е,к-ые обр-ют связыв.пары 3.Х-ки хим.св.опр-ся типом перекр-я АО.

Валентность-сп-ть атомов присоединять или замещать опред.число др.атомов с обр-ем хим.св.

Валентными являются неспаренные электроны. Их число можно изобразить с помощью электронной конфигурации атомов.

При возбуждении атомов (за счет притока энергии извне) имеет место «распаривание» электронов и переход электрона на более удалённый подуровень в пределах одного уровня.

Распаривание одной электронной пары может увеличить валентность на 2 единицы.

11. Направленность ковалентной связи. Сигма и пи-связи. Гибридизация атомных орбиталей.

Т.к.атомные орбитали пространственно ориентирован,

То перекрывание электр.облаков происходит по опред.направл-ям,что обуславливает направл-ть ков.св. Направл-ть выраж-ся в виде валентных углов м/у направл-ми х.св.в мол-ах и тв.телах.

Перекрывание облаков при образовании к.с. возможно только при определенной их взаимной ориентации в пространстве – отсюда направленность связей, приводящая к определенной форме молекул.

Сигма связь-связь,образов.перекрываением АО по линии,соедин.ядра взаимодейств.атомов.

П-связь-связь,образов.перек-ем АО по обе стороны линии,соед-ей ядра атомов(боковое перекр-е)

s-эл-ты могут образ-ть только Ϭ св.,р-эл-ты- Ϭ и π св.

При наложении 2^ух π св. на Ϭ св.возникает тройная св.

Если в молекуле имеется кратная связь между атомами (двойная или тройная), то только одна связь является прочной - пи-связь. Остальные – сигма-связи.

Пример. Рассмотрим молекулу этилена (С2Н4).

Имеет место неполная гибридизация

Между атомами углерода одна из связей «пи». Все остальне – «сигма».

Гибридизация: после гибр-и кол-во гибридных орбит-ей равно к-ву подвергшихся гибр-и.Гибр-и подвергаются близкие по энергии орбитали.

sp³: 109◦28 (CH4,SiH4)

sp²:120(BCl3,AlF3)

sp:180(ZnCl2,BeF2)

12. Ионная связь.

-электростатич.вз-е «-« и «+» заряж.ионов в хим.соед-и.

Возник-ет в случае большой разности ЭО атомов.

Не хар-на направл-ть,т.к.электр.поле иона имеет сферич х-р.Не хар-на насыщ-ть,т.к.ион способен взаим-ть со многими соседними ионами против.знака.

Ион.св.проявл-ся в тв.крист.в-ах с ионной крист.реш.

Элементы, входящие в состав ионного соединения, всегда существуют в виде ионов, а не нейтральных атомов. Также нужно отметить, что полного разделения зарядов нет и имеет место частичная ковалентность.

Валентность в ионных соединениях определяется по числу зарядов слагающих их ионов.

Ионы проводят электр. ток в растворах и расплавах и являются проводниками второго рода.