5. Изменение свойств элементов в периодической системе

см. п. 4

6. Периодическая система элементов и ее связь со строением атома. S-, p-, d-, f- элементы.

Периодическая система химических элементов — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году.

Порядковый номер элемента в таблице Менделеева (атомный номер) является мерой электрического заряда атомного ядра этого элемента, номер горизонтального ряда (периода) в таблице определяет число электронных оболочек атома, а номер вертикального ряда — квантовую структуру верхней оболочки, чему элементы этого ряда и обязаны сходством химических свойств. s- элементы— электронная оболочка, включающая в себя первые два слоя s-электронов. Данный блок включает в себя щелочные металлы, щелочноземельные металлы, водород и гелий. Эти элементы отличаются тем, что в атомном состоянии высокоэнергичный электрон находится на s-орбитали. p-элементы— электронная оболочка атомов, валентные электроны которых с наивысшей энергией занимают p-орбиталь. В p-блок входят последние шесть групп главной подгруппы, исключая гелий. Данный блок содержит все неметаллы (исключая водород и гелий) и полуметаллы, а также некоторые металлы. d-элементы — электронная оболочка атомов, валентные электроны которых с наивысшей энергией занимают d-орбиталь. Данный блок представляет собой часть периодической таблицы; в него входят элементы от 3 до 12 группы. Элементы данного блока заполняют d-оболочку d-электронами, которая у элементов начинается s2d1 (третья группа) и заканчивается s2d10 (двенадцатая группа). Одиннадцатая группа имеет заполненные s- и d-электроны. D -элементы также известны как переходные металлы или переходные элементы. Однако точные границы, отделяющие переходные металлы от остальных групп химических элементов, еще не проведены. f-элементы— электронная оболочка атомов, валентные электроны которых с наивысшей энергией занимают f-орбиталь. В данный блок входят актиноиды и лантаноиды.

О связи элементов ПС элементов со строением атома смотри начало 4 билета

7. Ковалентная связь. Основные положения метода валентных связей. Свойства ковалентной связи: направленность, насыщенность Сигма и -связь.

Ковалентная связь— химическая связь, образованная перекрытием пары валентных электронных облаков. Метод валентных связей: для элемента количество ковалентных связей = числу не спаренных электронов в возбужденном состоянии. Направленность- направление максимального перекрывания электронных орбиталей – обуславливает пространственную структуру молекулы (геометрическую форму). Насыщенность- полное использование атомом валентных орбиталей, в результате чего он становится неспособным к установления дополнительных связей. Сигма- связь- перекрывание орбиталей переходит вдоль линии, соединяющей центры атомов. -связь- перекрывание орбиталей по обе стороны линии, соединяющей центры атомов.