2.8. Коллоидные растворы в природе и технике

Дисперсные системы широко распространены в природе и имеют большое значение как в быту, так и в технике. Например, в приготовлении пищи широко используются масло, маргарин, сметана, майонез, сливки, молоко, представляющие собой сложные коллоидные системы. Коллоидные процессы лежат также в основе хлебопечения, виноделия, пивоварения, кондитерского и других пищевых производств.

Огромное значение коллоидных процессов в металлургии, в производстве керамики и цемента, пластмасс, бумаги, смазочных материалов, красителей; в сельском хозяйстве (создание дымов для борьбы с вредителями сельского хозяйства, грануляция удобрений, улучшение структуры почв и вызывание искусственных осадков); в военной технике (противогазы, маскировочные дымы и туманы); в медицине и т. п.

3. Химическая идентификация и анализ веществ

3.1. Качественный химический анализ

Задачей качественного анализа является определение, из каких химических элементов состоит химическое соединение.

Качественный анализ проводят «сухим» (пирохимическим) или «мокрым» способом. При «сухом» способе анализируемое химическое соединение вносят в петле платиновой (нихромовой) проволоки в пламя горелки. По окраске пламени судят о наличии в образце того или иного элемента таблица 2

Таблица2

Окраска пламени

Элемент	Цвет пламени
Натрий	Желтый
Калий	Фиолетовый
Кальций	Кирпично – красный
Стронций	Карминово – красный
Барий	Желтовато – зеленый
Медь	Зелено-голубой
Свинец	Голубой

При «мокром» способе анализируемое химическое соединение растворяют в растворителе, полученный раствор анализируют на присутствие того или иного иона, систематическим или дробным методом анализа. Систематический анализ проводят групповыми реактивами в определенной последовательности разделяя на аналитические группы, а затем обнаружение ионов частными реактивами. Дробный анализ проводят частными реакциями (табл 3).

Таблица3

Некоторые частные реакции обнаружения катионов

Катион	Реактив	Реакция
K+	Na3[Co(NO2)6]	K+ + Na3[Co(NO2)6] = 2 Na+ + K2 Na[Co(NO2)6]↓ желтый кристаллический
NH4+	Реактив Несслера: K2[HgJ4]	NH4+ + 2 K2[HgJ4] + 4 KOH = 7 KJ + 3 H2O + [NH2Hg2O]J↓ красно-бурый
	NaOH	NH4+ + NaOH = NH3 + Na+ + H2O синий цвет лакмусовой бумаги
Ag+	NaOH NH4OH	2 Ag+ + 2 NaOH = 2 Na+ + 2 AgOH↓ 2 H2O + Ag2O↓ бурый Ag2O↓ + 4 NH4OH = 2 [Ag (NН3)2]OH + 3 H2O осадок растворяется
Pb2+	KI	Pb2+ + 2 KI = 2 K+ + PbI2↓ желтый
Hg22+	KI	Hg22+ + 2 KI = K2[HgI4] + Hg↓ черный
Вa2+	K2Cr2O7	2 Вa2+ + K2Cr2O7 + H2O = 2 K+ + 2 H+ + 2 BaCrO4↓ желтый
Sr2+	CaSO4 • 2H2O(насыщ)	Sr2+ + CaSO4 • 2 H2O = Ca2+ + SrSO4↓ белый
Ca2+	(NH4)2C2O4	Ca2+ + (NH4)2C2O4 = 2 NH4+ + CaSO4↓ белый игольчатый
Cr3+	H2O2 + NaOH H2SO4	2 Cr3+ + 3 H2O2 +10 NaOH 2 Na2CrO4 + 6 Na+ + 8 H2O желтый раствор Na2CrO4 + 2 H2O2 + H2SO4 = H2CrO6 + Na2SO4 + 2 H2O синий раствор
Fe2+	K3[Fe(CN)6]	3 Fe2+ + 2 K3[Fe(CN)6] = 6 K+ + Fe3[Fe(CN)6]2↓ синий
Fe3+	K4[Fe(CN)6]	4 Fe3+ +3 K4[Fe(CN)6] = 12 K+ + Fe4[Fe(CN)6]3↓тёмно-синий
Bi3+	KI	Bi3+ + KI = K[BiI4]оранжевый раствор
Mn2+	NaOH и H2O2	Mn2+ + 2 NaOH + H2O2 = 2 NaNO3 + 2 H2O + MnO2↓ черно-бурый
Mg2+	Na2HPO4	Mg2+ + Na2HPO4 + NH4OH 2 NaCl + H2O + MgNH4PO4↓белый
Co2+	NH4CNS(насыщ)	Co2+ + NH4CNS(насыщ) = NH4+ + (NH4)2[Co (CNS)2] синий раствор
Cu2+	NH4OH	Cu2+ + 4NH4OH = 4 H2O + [Cu(NH3)4] темно-синий раствор
	K4[Fe(CN)6]	Cu2+ + K4[Fe(CN)6] = K+ + Cu2[Fe(CN)6]↓ красно-бурый