9 Вопрос Определение свойств элементов по строению электронных оболочек атомов.

Свойства элементов.

Сравнительное рассмотрение свойств элементов осуществляется по трем возможным направлениям периодической системы: а) горизонтальному (по периоду), б) вертикальному (по подгруппе), в) диагональному. Для упрощения рассуждений исключим 1-й период, незаконченный 7-й, а также всю VIII группу. Останется основной параллелограмм системы, в верхнем левом углу которого будет находится литий Li (№3), в нижнем левом – цезий Сs (№55). В правом верхнем – фтор F (№9), в правом нижнем – астат Аt (№85).  направлениям. По горизонтальному направлению слева направо объемы, атомов постепенно уменьшаются; происходит, это в результате влияния увеличения заряда ядра на электронную оболочку. По вертикальному направлению сверху вниз в результате увеличения числа уровней объемы атомов постепенно возрастают; по диагональному направлению — значительно менее отчетливо выраженному и более короткому - остаются близкими. Это общие закономерности, из которых, как всегда, имеются и исключения.  В главных подгруппах по мере увеличения объемов атомов, т. е. сверху вниз, облегчается отщепление внешних электронов и затрудняется присоединение к атомам новых электронов. Отдача электронов характеризует так называемую восстановительную способность элементов, особенно типичную для металлов. Присоединение же электронов характеризует окислительную способность, - типичную для неметаллов. Следовательно, сверху вниз в главных подгруппах восстановительная способность атомов элементов возрастает; увеличиваются и металлические свойства простых тел, соответствующих этим элементам. Окислительная же способность уменьшается.  Слева направо по периодам картина изменений противоположная: восстановительная способность атомов элементов уменьшается, окислительная же — увеличивается; увеличиваются неметаллические свойства простых тел, соответствующих этим элементам.  По диагональному направлению свойства элементов остается более или менее близкими. Рассмотрим это направление на примере: бериллий—алюминий [Be —Al]   От бериллия Be к алюминию Al можно перейти непосредственно по диагонали Ве → А1, можно и через бор В, т. е. по двум катетам Be → В и В → А1. Усиление неметаллических свойств от бериллия к бору и ослабление их от бора к алюминию объясняет, почему элементы бериллий и алюминий, расположенные по диагонали, имеют некоторую аналогию в свойствах, хотя они и не стоят в одной подгруппе периодической системы.  Таким образом, между периодической системой, строением атомов элементов и их химическими свойствами существует тесная связь.  Свойства атома любого элемента —   отдавать электрон и превращаться в положительно заряженный ион —  оцениваются количественно затратой энергии, называемой энергией ионизации I*. Ее выражают в ккал/г-атом или хдж/г-атом. 

Чем меньше эта энергия, тем атом элемента сильнее проявляет восстановительные свойства, тем элемент металличнее; чем больше этa энергия, тем металлические свойства слабее, тем сильнее у элемента проявляются неметаллические свойства. Свойство атома любого элемента принимать электрон и превращаться при этом в отрицательно заряженный ион оценивается количеством выделяющейся энергии, называемой энергичней сродства к электрону Е; ее также выражают в ккал/г-атом или кдж/г-атом.