
- •1 Вопрос классификация неорганических веществ
- •2 Вопрос Основные понятия химии
- •3 Вопрос Закон сохранения массы вещества. Закон постоянства состава. Закон Авогадро. Молярный объем. Число Авогрдо.
- •4 Вопрос Закон эквивалентов. Определение молярных массэквивалентов солей, оснований, кистот, элементов
- •6 Вопрос Основные сведения о строении атомов. Протон, нейтрон,электрон. Квантовые числа. Максимальное число электронов на энергетических уровнях и полдуровнях.
- •8 Вопрос Периодический закон Менделеева. Структура периодической системы.
- •9 Вопрос Определение свойств элементов по строению электронных оболочек атомов.
- •10 Вопрос Периодическое изменение свойств химических элементов (атомные радиусы, степень окисления, вост и окисл свойства эелементов и простых веществ, свойства оксидов и гидроксидов )
- •11 Вопрос. Энергия ионизации. Сродство электрону. Электроотрицательность.
- •12 Вопрос. Химическая связь. Металлическая связь. Ионная связь
- •13 Вопрос Ковалентная связь.
- •14 Вопрос Водородная связь. Донорно-акцепторная связь.
- •15 Вопрос Межмолекулярное взаимодействие.
- •16 Вопрос. Скорость хим. Реакций. Гомогенные и гетерогенные системы.
- •17 Вопрос. Зависимость скорости гомогенных реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс.
- •18 Вопрос. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.
- •19 Вопрос. Гомогенные и гетерогенный катализ.
- •20 Вопрос. Обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия.
- •21 Вопрос. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
- •22 Вопрос. Энергетика хим. Реакций. Внутренняя энергия. Энтальпия. Энтропия. Термохим уравнения. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса.
- •1 Следствие
- •2 Следствие
- •Лавуазье-Лапласа: тепловой эффект образования химических соединений равен, но обратен по знаку тепловому эффекту его разложения.
- •Гесса: тепловой эффект реакции при постоянном давлении или объеме зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути перехода.
- •23 Вопрос. Энергия Гиббса. Направленность хим. Процессов. Анализ уравнения Гиббса.
- •24 Вопрос. Растворы. Растворимость веществ. Энергетика растворения. Общие свойства растворов(осмос, понижение и повышение температуры замерзания и кипения растворов)
- •25 Вопрос. Состав растворов. Способы выражения состава раствор (безразмерные, концентрации)
- •30Вопрос . Ионные уравнения реакций
- •32 Вопрос.Диссоциация воды
- •33 Вопрос. Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц.
- •Вопрос . Степень гидролиза
- •36Вопрос. Окисли́тельно-восстанови́тельные
- •41 Вопрос . Электрохимическая коррозия
- •1) Гомогенный механизм электрохимической коррозии:
- •2) Гетерогенный механизм электрохимической коррозии:
- •44 Вопрос . Вода в природе
- •46 Вопрос.
- •49 Вопрос .
- •50Вопрос .
- •51 Вопрос .
- •53. Неорганические вяжущие вещества
46 Вопрос.
К грубодисперсным системам относятся:
-суспензии,
-эмульсии,
-пены.
Суспензиям в силу низкой дисперсности частиц нехарактерен конус Тиндаля.
К суспензиям относятся:
-многие масляные краски,
-шлифовальные, полировальные пасты,
-глиняные , известковые, цементные растворы.
Без стабилизатора суспензии существовать не могут.
Чтобы суспензии существовали, необходимо одно из двух условий:
-либо они являются гидрофильными системами, в которых стабилизатором является гидратная оболочка вокруг частиц дисперсной фазы,
-либо они являются гидрофобными системами, в которых стабилизатором, как правило, является поверхностно – активное вещество, которое, адсорбируясь на поверхности частицы, понижает поверхностную энергию.
Эмульсия – две взаимно нерастворимые жидкости. Одна жидкость находится в виде отдельных капелек и является дисперсной фазой, другая образует непрерывную фазу и является дисперсионной средой. Как правило, нерастворимые в воде жидкости называются маслами.
Если дисперсной фазой является масло, а дисперсионной средой - вода, то такая эмульсия называется "масло в воде" и обозначается м/в. Такая эмульсия считается прямой системой.
Если дисперсной фазой является вода, а дисперсионной средой масло, то эмульсия называется "вода в масле", обозначается в/м и считается обратной системой.
При определённых условиях прямая и обратная эмульсии способны переходить друг в друга.
Чтобы
эмульсия существовала, необходим
стабилизатор, который в данном случае
называется эмульгатором.
Эмульгаторами служат поверхностноактивные
вещества:
Поскольку
эмульсия - неустойчивая система, в
качестве поверхностноактивного вещества
иногда используют не жидкости, а
высокодисперсные порошки. Эти порошки,
располагаясь на границе раздела фаз,
придают эмульсии механическую прочность.
Пена - ещё одна грубодисперсная система.
В пенах тоже используются стабилизаторы, которые в данном случае называются пенообразователями. Это тоже поверхностноактивные вещества.
Пены имеют три основных характеристики:
-пенистость - отношение объёма газовых пузырьков к общему объёму жидкостных прослоек;
-толщина жидкостных прослоек;
-устойчивость пен, характеризующаяся временем жизни пены, т.е. временем с момента возникновения пены и до момента её исчезновения.
Как и для эмульсий, для пен часто используют высокодисперсные порошки для придания пенам механической прочности. Пены очень важны для очистки самых разных веществ и поверхностей, а также при процессе флотации, т.е. обогащении различных руд и веществ.
47вопрос.
Коллоидные системы (коллоиды, др.-греч. κόλλα — клей и εἶδος — вид; «клеевидные») — дисперсные системы, промежуточные между истинными растворами и грубодисперсными системами — взвесями. Или это система, в которой дискретные частицы, капли или пузырьки дисперсной фазы, имеющие размер хотя бы в одном из измерений от 1 до 100 нм, распределены в другой фазе, обычно непрерывной, отличающейся от первой по составу или агрегатному состоянию и именуемой дисперсионной средой.
Размеры коллоидных частиц варьируются в пределах от 0.001 до 0.1 мкм. В свободнодисперсных коллоидных системах (дымы, золи) частицы не выпадают в осадок.
Основные свойства
-Коллоидные частицы не препятствуют прохождению света.
-В прозрачных коллоидах наблюдается рассеивание светового луча (эффект Тиндаля).
-Дисперсные частицы не выпадают в осадок — Броуновское движение поддерживает их во взвешенном состоянии.
Способы получения коллоидных систем
Существует две группы методов получения коллоидных систем: 1) конденсационные; 2) диспергационные. Конденсационные методы основаны на образовании новой фазы в условиях пересыщенного состояния веществ; при этом система из гомогенной превращается в гетерогенную. Конденсационный процесс включает в себя две стадии: 1) образование центров конденсации (зародышей); 2) рост зародышей. Доказано, что самопроизвольное образование зародышей за счет удачного столкновения молекул маловероятно. Зародыши образуются на уже имеющихся поверхностях раздела (пылинки или другие чужеродные частицы). В тщательно очищенных системах образование новой фазы не происходит даже при очень высоких степенях пересыщения. Рост зародышей происходит в результате отложения их на поверхности вещества из пересыщенной системы. Размер образующихся частиц коллоидной системы и полидисперсность этой системы зависит от соотношения скоростей образования зародышей и их роста. Для образования монодисперсной коллоидной системы скорость образования зародышей (v1) должна быть велика, а скорость их роста (v2) мала. Факторы, влияющие на скорость отдельных стадий процесса: - растворимость дисперсной фазы в дисперсионной среде – чем она меньше, тем больше v1 и меньше v2 , то есть образуется мелкодисперсная система; - концентрация дисперсной фазы в системе: а) при малых концентрациях образуется мелкодисперсная система (коллоидный раствор), v1 > v2, т.к. v2 мала; б) при больших концентрациях тоже образуется мелкодисперсная система (гель), v1 > v2 , т.к. v1 велика; в) при средних концентрациях образуется крупнодисперсная система, v1 ≈ v2 ; - температура: при повышенных температурах образуются мелкие кристаллы, при низких – более крупные аморфные образования; - присутствие веществ, препятствующих образованию зародышей, или тормозящих их рост (механизм действия – адсорбционный); - необходимым условием получения коллоидных систем является наличие стабилизатора. Виды конденсационных методов: 1) физические процессы, протекающие при охлаждении системы: кристаллизация (образование твердой фазы в жидком растворе); конденсация (превращение паров в жидкость); десублимация (переход из газовой фазы в твердую). 2) химические процессы (реакции обмена, окисления, гидролиза и др.)
AgNO3(p) + KI(p) = Ag I(т) + KNO3 образуется гидрозоль NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(т) образуется дым SO3(г) + H2O(г) = H2SO4(ж) образуется туман Диспергационные методы основаны на измельчении (диспергировании) грубых частиц и распределении их в объеме дисперсионной среды. В зависимости от агрегатного состояния дисперсной фазы диспергирование достигается: 1) в случае твердой фазы – механическим измельчением с последующим перемешиванием в жидкой среде или распылением в газовой; 2) в случае жидкой фазы – интенсивным перемешиванием или разбрызгиванием с помощью специальных устройств; 3) в случае газовой фазы - барботажем через слой жидкости. Методы диспергирования обычно значительно уступают методам конденсации по дисперсности полученных систем (а ≥ 10-6 м). Метод пептизации – переход в коллоидный раствор осадков, образующихся при коагуляции. Пептизация может происходить в результате промывания осадка или под действием специальных веществ – пептизаторов. Пептизация происходит за счет удаления из осадка коагулирующих ионов или в результате адсорбции пептизатора коллоидными частицами осадка. Явление пептизации имеет большое значение в технике при переведении различных осадков в коллоидные растворы. Однако иногда оно играет отрицательную роль, затрудняя технологические процессы.