3 Вопрос Закон сохранения массы вещества. Закон постоянства состава. Закон Авогадро. Молярный объем. Число Авогрдо.

Закон сохранения масс.

Масса в-в вступивших в хим. Реакцию= массе в-в полученных в результате нее.

Закон доказал Ломоносов.

Сгорание металлов в кислороде

Закон постоянства состава.

С+О₂ =СО₂

Na₂CO₃ + 2HCL = H₂CO₃(H₂O + CO₂)+ 2NaCL

Данное правило относиться к веществам которые находяться в жидком или в газообразном состоянии. Для твердых веществ могут быть проблемы.

Закон кратности отношений

СО-> 12:16

CO-> 12:32

12/16: 12/32= 2/1= 2:1

Закон объемных отношений

Если газ. Вещество реагирует друг с другом, то их объемы относятся друг к другу как небольшие целые числа.

2H₂ +O₂= 2H₂O

V_H2 :V_o2=2:1

Закон Авогадро и следствие из него

Закон Авогадро

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержиться одинаковое число молекул.

Молярный объем газа.(1 моль газа )-моль газа при нормальных условиях имеет объем 22.4 л.

V_m= V/v

Среди веществ с различным агрегатным состоянием необходимо выделить газы, которые играют огромную роль не только в нашей жизни, но в различных технологических процессах. Необходимо помнить, что для количественной характеристики любого газа используют давление, температуру и занимаемый объем. Наиболее часто применяют так называемые нормальные условия (н.у.), которые соответствуют давлению Р=10⁵ Па и температуре Т=273 К.

Согласно закону Авогадро: одинаковые объемы различных газов при одинаковых условиях (давлении и температуре) содержат одинаковое число молекул.

Большое практическое значение имеет следствие из закона Авогадро: при нормальных условиях (н.у.) один моль любого газа занимает объем, равный 22,4 л.

Объем 22,4 л называют молярным (мольным) объемом газа и обозначают соответственно V_M = 22,4 л/моль.

Пример: углекислый газ CO₂. Имеем М(CO₂) = 44 г/моль. Значит, один моль CO₂ имеет массу 44 г и занимает объем (при н.у.), равный 22,4 л, а также содержит в этом объеме 6,02·10²³молекул газа.

Нетрудно показать, что связь между массой m и объемом V конкретного газа при н.у. определяется формулой:

(1.3)

Если условия, в которых находится газ отличается от нормальных, то используют уравнение Менделеева-Клапейрона, которое связывает все основные параметры идеального газа:

(1.4)

где: P - давление газа, Па;

V - объем газа, м³;

m - масса газа, г;

M - мольная масса газа, г/моль;

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Дж/(моль·К);

T - температура газа, К.

Число Авогадро — физическая константа, численно равная количеству специфицированных структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или любых других частиц) в 1 моле вещества. Определяется как количество атомов в 12 граммах (точно) чистого изотопа углерода-12. Обозначается обычно как N_A, реже как L ^[1]

N_A = 6,022 141 29(27)·10²³ моль⁻¹.