2 Вопрос Основные понятия химии

Химия — это наука о веществах, их свойствах, строении и превращениях, происходящих в результате химических реакций, а также о фундаментальных законах, которым эти превращения подчиняются. Поскольку все вещества состоят из атомов, которые благодаря химическим связям способны формировать молекулы, то химия занимается в основном изучением взаимодействий между атомами и молекулами, полученными в результате таких взаимодействий.

Вещество — вид материи с определёнными химическими и физическими свойствами. Совокупность атомов, атомных частиц или молекул, находящаяся в определённом агрегатном состоянии. Из веществ состоят физические тела (медь — вещество, а медная монета — физическое тело).

Атом — мельчайшая, химически неделимая, электронейтральная частица вещества. Состоит из ядра и электронной оболочки.

Химический элемент — определённый вид атома имеющий название, порядковый номер, и положение в таблице Менделеева называют химическим элементом. В настоящее время известно 118 химических элементов, заканчивая Uuo (Ununoctium - Унуноктий). Каждый элемент обозначен символом, который представляет одну или две буквы из его латинского названия (водород обозначен буквой H — первой буквой его латинского названия Hydrogenium).

Валентность — кол-во связей, которые может образовывать вещество.

Молекула — наименьшая частица вещества сохраняющая его химические свойства и способная к самостоятельному существованию,состоит из атомов.

Молярная масса — (г/моль) масса одного атома элемента

Свойства — совокупность признаков по которым одни вещества отличаются от других, они бывают химическими и физическими.

Физические свойства — признаки вещества, при характеристике которых вещество не изменяет свой химический состав.(плотность, агрегатное состояние, температуры плавления и кипения и т.п.)

Химические свойства — способность веществ взаимодействовать с другими веществами или изменятся под действием определённых условий.Результатом является превращения одного вещества или веществ в другие вещества.

Агрегатные состояния вещества — состояние вещества, характеризующееся определенными свойствами (способность сохранять форму, объем).Выделяют три основных агрегатных состояния: твёрдое тело, жидкость и газ. Иногда не совсем корректно к агрегатным состояниям причисляют плазму. Существуют и другие агрегатные состояния, например, жидкие кристаллы или конденсат Бозе — Эйнштейна.

Моль — мера количества вещества, содержащая Число Авогадро (N_A ≈ 6,02×10^{23</sup) любых структурных частиц. ( N}_A^{-кол-во атомов в 12 граммах углерода 12C.)}

Простое вещество — вещество, состоящее из атомов одного химического элемента: водород, кислород и т.д.

Сложное вещество — вещество, состоящее из атомов разных химических элементов: кислоты, вода и др.

Относительная атомная масса - масса (а.е.м) 6,02×10²³ молекул простого вещества, где а.е.м-атомная единица массы

Относительная молекулярная масса - масса (а.е.м) 6,02×10²³ молекул сложного вещества. Численно равна молярной массе, но отличается размерностью.

Атом — мельчайшая, химически неделимая, электронейтральная частица вещества. Состоит из ядра и электронной оболочки.

Молекула — наименьшая частица вещества сохраняющая его химические свойства и способная к самостоятельному существованию,состоит из атомов.

Относительная атомная масса – масса атома, (а.е.м) 6,02×10²³ молекул простого вещества, где а.е.м-атомная единица массы

1 а.е.м = 1 углеродной единицы=1,66_*10^-27

Ar=масса атомы(кг)

масса 1 а.е.м.

Н_1-а.е.м.^{1заряд атома-}

Относительная молекулярная масса - масса молекулы, (а.е.м) 6,02×10²³ молекул сложного вещества. Численно равна молярной массе, но отличается размерностью

О.М.М= сумме масс атомов образующих молекулы

Молярная масса — (г/моль) масса одного атома элемента

М.М. = отношению массы(деленное) к соотв-му кол-ву в-ва

Моль- кол-во в-ва численно равное его атомной или молек-й массе и содержащее столько формульных единиц, сколько их содержиться в 1/12 масса изотопа С.

Формульная единица- атомы и молекулы.

Правило: 1 моль любого в-ва содержит постоянное число формульных единиц- число авагадро.

N_A= 6*10²³ ф.е.

Эквивалент – кол-во в-ва, которое реагирует с 1 молем атомов Н хим. Реакции или замещает 1 моль Н в соединении.

Эквивалент условная единица(Z)

Z=1/2

Эквивалентная масса (молярная масса эквивалента вещества) m_экв также является одной из важнейших характеристик вещества. По определению эквивалент вещества - это такое количество химического вещества, которая реагирует с 1 г водорода или вытесняет такое же количество водорода из его соединений. Величина m_экв определяется или экспериментально, или, чаще всего, исходя из химической формулы вещества и его принадлежности к тому или иному классу химических соединений (мы будем рассматривать только неорганические соединения)

m_экв(оксида) = М_оксида/(число атомов кислорода·2);

m_экв(основания) = М_{основания}/кислотность основания;

m_экв(кислоты) = М_{кислоты}/основность кислоты;

m_экв(соли) = М_соли/(число атомов металла·валентность металла).

Можно отметить, что в большинстве случаев кислотность основания равна числу гидроксильных групп в формуле основания, а основность кислоты равна числу атомов водорода в формуле кислоты.