Добавил:
Upload
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:chetnye_bilety_po_khimii.docx
X
- •1.Ковалентная химическая связь. Особенности ковалентной связи: направленность и насыщаемость. Молекулы с нечетным числом электронов.
- •2.Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции в гомогенных и гетерогенных системах.
- •3.Уравнения реакций:
- •1.Радиусы атомов,их изменение в периодах и группах Периодической системы. Зависимость кислотно-основных свойств соединения от радиуса центрального атома.
- •Сверху вниз по подгруппе:
- •2.Роль молекул растворителя в процессах электролитической диссоциации.
- •3.Уравнения реакций.
- •1.Форма и пространственное расположение s-,p-, и d- орбиталей в атоме.
- •2.Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования).
- •3.Уравнения реакций.
- •1.Периодические и непериодические свойства атомов элементов. Полные и неполные электронные аналоги.
- •2.Основные положения теории кислот и оснований Аррениуса. Зависимость кислотно-основных свойств соединений от степени окисления центрального атома.
- •3.Уравнения реакций.
- •1.Характеристики химической связи – энергия, длина, кратность, полярность.
- •2.Химическое равновесие. Константа равновесия. Расчет равновесных концентраций веществ.
- •3.Уравнения реакций.
- •1.Энергия ионизации; сродство к электрону; электроотрицательность атомов. Относительная электроотрицательность. Изменение в периодах и группах Периодической системы.
- •2.Электролитическая диссоциация сильных и слабых электролитов в водных растворах. Вычисление концентраций ионов.
- •3.Уравнения реакций.
- •1.Планетарная модель атома водорода Резерфорда, постулаты Бора.
- •2.Стандартная энтропия веществ. Изменение энтропии при изменении агрегатного состояния веществ. Расчет изменения стандартной энтропии в химической реакции.
- •3.Уравнения реакций.
- •1.Координационная теория Вернера. Аммиакаты, кристаллогидраты, ацидокомплексы. Поведение комплексных соединений в растворе.
- •2.Влияние кислотности раствора на величину окислительно-восстановительного потенциала. Выбор среды для проведения окислительно-восстановительного процесса.
- •3.Уравнения реакций.
- •1.Химическое равновесие. Динамический характер химического равновесия. Влияние внешних факторов (температура, давление) на состояние равновесия.
- •2.Понятие о скорости химической реакции. Порядок и молекулярность химической реакции. Представление о механизмах химических реакций.
- •3.Уравнения реакций.
- •1.Гибридизация атомных орбиталей и геометрическая конфигурация молекул и ионов.
- •2.Амфотерность гидроксидов с точки зрения теории электролитической диссоциации. Реакции амфотерных гидроксидов с кислотами и основаниями.
- •3.Уравнения реакций
- •1.Комплексные соединения. Химическая связь в комплексных соединениях и строение комплексных ионов. Электролитическая диссоциация комплексов, ступенчатые и общая константы нестойкости.
- •2.Закон Гесса и следствия из него. Применение закона Гесса для расчета изменения энтальпии в химических реакциях.
- •3.Уравнения реакций.
- •1.Квантовомеханическая модель строения атома водорода. Квантовые числа электрона, форма s-,p- и d- орбиталей.
- •2.Равновесия в водных растворах солей, содержащих многозарядные катионы металлов. Вычисление pH (приведите примеры).
- •3.Уравнения реакций.
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]