Классы неорганических соединений

Оксиды – соединения элемента с кислородом, имеющим степень окисления –2 (Например CaO).

Оксиды не образующие кислот, оснований и солей при обычных условиях, называются не солеобразующими. Солеобразующие оксиды подразделяются на кислотные, основные и амфотерные (обладающие двойственными свойствами). Неметаллы образуют только кислотные оксиды, металлы – все остальные и некоторые кислотные.

Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла (или иона NH4+) и одной или нескольких гидроксогрупп ОН, способных замещаться на кислотный остаток (Например KOH).

Кислоты – сложные вещества, содержащие атомы водорода, которые могут замещаться катионами металла (или ионами аммония) (Например HCl).

Соли – продукты замещения (полного или частичного) атомов водорода в молекулах кислот катионами металла (а также ионами аммония), либо гидроксогрупп в молекулах оснований кислотными остатками. Соли делятся на средние, кислые, основные, двойные, смешанные, гидратные и комплексные. Средние соли – это продукт полного замещения атомов водорода (NaCl).

Кислые соли – это продукт не полного замещения атомов водорода в молекулах только многоосновных кислот (K2HPO4).

Основные соли – продукт неполного замещения гидроксогрупп в молекулах только многокислотных оснований кислотными остатками ( (CuOH)2CO3 )

Двойные соли – содержит два химически разных катиона и один тип аниона ( KAl(SO4)2 * 12H2O )

Смешанные соли – содержат один тип катиона, но два типа аниона ( Ca(OCl)Cl ).

Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример: .

Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион. Пример: ,

Номенклатура неорганических соединений

Основой номенклатуры неорганических соединений служат названия химических элементов. Как правило, название соединения состоит из двух слов. Одно из них означает принадлежность данного соединения к определённому роду (или классу), другое — к определённому виду. Например, в названии «серная кислота» существительное показывает, что данное вещество относится к кислотам, а прилагательное поясняет, что это кислота, образованная серой в высшей степени окисления. Название «сульфат натрия» говорит, что вещество принадлежит к сульфатам (солям серной кислоты) и представляет собой соль натрия.

!Номенклатура неорганических соединений огромная, не думаю, что надо её будет в билете всю рассказывать, но если что, вот номенклатура солей, даю её, потому что она самая интересная!

Разберем номенклатуру солей, так как она самая интересная в неорганических соединений

2.

Динамический характер химического равновесия

Химическое равновесие имеет динамический характер: прямая и обратная реакции при равновесии не прекращаются.

Зависимость скорости реакции от природы веществ, их концентрации и температуры

Скорость химических реакций зависит от природы реагирующих веществ. В качестве примера можно привести реакций окисления серебра кислородом и озоном: первая идет медленно, вторая протекает почти мгновенно.

Ag + O2 = Ag2O

Ag + O3 = Ag2O + O2

Как правило, увеличение концентрации или давления (для реакций с участием газов) реагентов приводит к повышению скорости реакции.

С ростом температуры увеличивается частота столкновений молекул реагирующих веществ, а следовательно, скорость реакций. При понижении – скорость уменьшается.

3.

2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

K2S+CH3COOH = 2CH3COOK + H2S

№23

1.

Порядок заполнения орбиталей многоэлектронных атомов

В невозбужденном атоме все электроны обладают наименьшей энергией (принцип наименьшей энергии). Это означает, что каждый из электронов, заполняющих оболочку атома, занимает такую орбиталь, чтобы атом в целом имел минимальную энергию. Последовательно квантовое возрастание энергии подуровней происходит в следующем порядке: 1s - 2s -2р - 3s – 3р - 4s –3d - 4р - 5s -…. Такой порядок увеличения энергии подуровней определяет расположение элементов в Периодической системе.

Принцип Паули

В атоме не могут одновременно находиться два электрона с одинаковым набором четырех квантовых квантовых чисел (заполнение электронами орбиталей происходит следующим образом: сначала на каждой орбитали располагается по одному электрону, затем, после заполнения всех орбиталей происходит распределение вторых электронов с противоположным спином).

Правило Хунда

При данном значении квантового числа 1 (т.е. в пределах одного подуровня) в основном состоянии электроны располагаются таким образом, что значение суммарного спина атома максимально. Это означает, что на подуровне должно быть максимально возможное число неспаренных  электронов.

s-, p-, d-, f- элементы

В зависимости от состояния электронов в атомах различают s-, p-, d-, f-орбитали и соответствующие им s-, p-, d-, f-подуровни. В зависимости от того, какой подуровень (s, p, d или f) заполняет очередной электрон, соответственно различают s-, p-, d- или f-элементы. В главных подгруппах ПСХЭ Д.И.Менделеева находятся s- и р-элементы, а в побочных подгруппах – d- и f-элементы.

2.

Равновесие в насыщенных растворах малорастворимых электролитов (солей) Когда процессы протекают с одинаковой скоростью, в системе устанавливается равновесие: CaCO3 --->Ca(2+) + CO3(2-)

<----

твердая раствор фаза

Расчет растворимости малорастворимой соли.

Пример:

ПРCaCO3 = 4.8 * 10 ^ -9 (^ значит в степени)

Способы уменьшения или увеличения растворимости.

Влияние температуры. Если растворение вещества является экзотермическим процессом, то с повышением температуры его растворимость уменьшается (Например,Ca(OH)₂ в воде) и наоборот. Для большинства солей характерно увеличение растворимости при нагревании. Практически все газы растворяются с выделением тепла. Растворимость газов в жидкостях с повышением температуры уменьшается, а с понижением увеличивается.

Влияние давления. С повышением давления растворимость газов в жидкостях увеличивается, а с понижением уменьшается.

3.

2NaNO2 + 2H2SO4(разб.) + 2NaI = 2NO↑ + I2↓ + 2H2O + 2Na2SO4

Fe(NO3)2+H2O =

В инете нет реакции, кроме этой:

№25

1.