4.4. Редокс-равновесия и процессы

-уравнять предлагаемую реакцию, используя метод электронного баланса, указать окислитель, восстановитель; рассчитать Δφ реакции, пользуясь справочными данными, сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции.

4.5. Элементы электрохимических процессов

-написание катодного и анодного процессов электрохимической коррозии металла.

5.Физико-химия дисперсных систем

-составлять формулу мицеллы, определять потенциалопределяющий ион;

- Определять ион, обладающий наименьшим порогом коагуляции для данного золя

Примечание: для решения задачи, мотивированного ответа на вопрос предлагается использовать комплект таблиц физико-химических величин.

Часть II: теоретические вопросы раздела «Биоорганическая химия».

1. Изомерия органических соединений: цис-, транс-изомерия. Влияние особенностей пространственной структуры на биологическую активность молекул.

2. Пространственная изомерия органических соединений: понятие о хиральности молекул, диастереомеры, энантиомеры. Стереоизомерия углеводов, альфа-аминокислот. Таутомерия углеводов на примере глюкозы.

3.Фенолы (одно- и многоатомные): химические свойства. Использование фенолов и их производных.

4. Карбоновые кислоты, их классификации: по предельности; по основности; по наличию в составе других функциональных групп. Особенности химических свойств. Биологическая роль щавелевой, янтарной, фумаровой, малоновой, глутаровой, молочной, яблочной, лимонной, винной, щавелевоуксусной, ацетоуксусной, глиоксиловой, пировиноградной, α-оксоглутаровой кислот.

5. Аминокислоты. Биполярный ион - как форма существования в растворе. Изоэлектрическая точка. Химические свойства α-аминокислот: взаимодействие с кислотами, щелочами, образование полипептидов. Гидролиз полипептидов.

6.Простые омыляемые липиды: классы, биологическая роль. Жиры: строение, свойства, использование. Кислоты, входящие в состав жиров. «Незаменимые» полиненасыщенные кислоты.

7.Сложные омыляемые липиды, их группы, структура, биологическая роль.

8. Неомыляемые липиды. Стероиды. Основные группы, биологическая роль.

9.Моносахара (рибоза, глюкоза, манноза, галактоза, фруктоза). Таутомерия. Образование гликозидов. Реакции, на примере глюкозы, восстановления и окисления до глюконовой, глюкаровой, глюкуроновой кислот.

11. Олигосахара: восстанавливающие, невосстанавливающие; реакции получения лактозы, мальтозы, сахарозы, целлобиозы.

12. Строение и биологическая роль гомополисахаридов, пектиновых веществ и гетерополисахаридов.

13.Гетероциклические соединения: классификация, номенклатура. Пиримидин и его производные. Пурин и его производные.

14. Нуклеиновые кислоты. Нуклеозиды, нуклеотиды. Понятие о структуре РНК и ДНК. Биологическая роль нуклеиновых кислот.

Практические задания раздела «Биоорганическая химия»

1. Знать формулы, биологическую роль следующих кислот: щавелевая, янтарная, фумаровая, малоновая, глутаровая, α-оксоглутаровая, молочная, яблочная, лимонная, винная, щавелевоуксусная, ацетоуксусная, глиоксиловая, пировиноградная кислоты.

2. Напишите принципиальные структуры простых и сложных липидов на основе глицерина.

3. Написать общую формулу жира. В чем различие твердых жиров и растительных масел? Написать формулы и назвать кислоты, входящие в их состав.

4. Напишите реакцию омыления жиров.

5. Что такое «гидрогенизация жиров»? Пояснить на примере.

6. Написать реакции окисления растительных масел в различных условиях.

7. Напишите общую формулу глицерофосфолипида, привести пример реакции щелочного гидролиза.

8. Написать схему гидролиза трипептида фен-лиз-ала с С-конца.

9. Напишите реакцию гидролиза трипептида гли-сер-цис.

10. Напишите реакцию образования дипептида ала-тир.

11. Написать реакцию образования трипептида фен-сер-гли.

12. Напишите реакцию образования дипептида ала-тир. Назовите его.

13. Напишите схему гидролиза трипептида фен-лиз-тир с N-конца.

14. Напишите схему гидролиза трипептида гли-глу-цис с N-конца.

15. Написать схему гидролиза трипептида ала-лиз-фен с N-конца.

16. Напишите реакцию гидролиза трипептида асп-ала-глу с N-конца.

17. Напишите схему гидролиза трипептида фен-тир-сер с С- конца.

18. Напишите реакцию гидролиза трипептида тир-асп-лиз с N-конца.

19. .Написать схему гидролиза трипептида ала-сер-тир.

20. Напишите схему гидролиза трипептида ала-асп- гли с С-конца.

21. Напишите схему гидролиза трипептида ала-асп- гли с N-конца.

22. Написать реакцию образования трипептида гли-глу-фен.

23. Написать реакцию образования трипептида асп-тре-ала.

24. Объясните явление таутомерии на примере глюкозы.

25. Напишите реакцию образования мальтозы. Охарактеризуйте углевод.

26. Напишите реакцию образования глюкуроновой кислоты.

27. Написать реакцию образования лактозы. Биологическая роль углевода.

28. Написать реакцию восстановления глюкозы.

29. Написать все варианты окисления D-глюкозы. Классифицировать и назвать соединения.

30. Написать все варианты окисления D- рибозы. Классифицировать и назвать соединения.

31. Рибоза, биологическая роль углевода, возможные структурные формы.

32. Напишите формулы α- и β-D-глюкопираноз.

33. Напишите реакцию взаимодействия 2-х молекул α-D-глюкопиранозы. Охарактеризуйте полученный углевод.

34. Напишите реакцию гидролиза лактозы. Встречаемость в природе.

35. Напишите реакцию окисления лактозы.

36. Написать все варианты окисления галактозы. Назвать соединения.

37. Напишите реакцию взаимодействия β-D-рибофуранозы с фосфорной кислотой по С₅.

38. Написать реакцию образования дисахарида из β-D- галактопиранозы и α-D-глюкопиранозы. Биологическая роль этого дисахарида.

39. Напишите формулу β-D- фруктофуранозы. Классифицировать углевод.

40. Гликоген (общая характеристика, биологическая роль).

КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ ПО ДИСЦИПЛИНЕ

Формы контроля по дисциплине:

– текущий;

– рубежная аттестация;

– теоретический (экзамен).

Критерии оценки успеваемости студентов установлены в соответствии с документом «Положение об аттестации студентов Новгородского государственного университета имени Ярослава Мудрого». Положение основано на законе РФ “Об образовании”, типовом Положении о ВУЗах РФ и Уставе НовГУ.

В соответствии с Положением «…знания, умения и навыки студентов определяются оценками: “отлично”, ”хорошо”, “удовлетворительно”, “неудовлетворительно”. Оценка “неудовлетворительно” в зачетную книжку студентов не проставляется».

Кроме того, при обучении студентов по балльно-рейтинговой системе, построенной на накопительном принципе, оценка их успеваемости проводится в баллах рейтинга в соответствии с Положением НовГУ “Об обучении студентов по балльно-рейтинговой системе”.

Каждый учебный семестр разбивается на два цикла. Цикл – промежуток учебных занятий, по завершении которого производится рубежная аттестация студентов, изменение размера стипендии в соответствии с их рейтингом и отчисление неуспевающих студентов.

Оценка знаний студентов в баллах (рейтинговая оценка) производится по мере изучения дисциплины в ходе выполнения контрольных мероприятий. По каждому контрольному мероприятию задается максимальный рейтинг – максимальное количество баллов, которое студент может получить при его выполнении. Для перевода рейтинговой оценки по дисциплине в четырехбалльную (неудовлетворительно, удовлетворительно, хорошо, отлично) задается уровень успеваемости – граница оценки «удовлетворительно» и граница оценки «отлично» в процентах от максимального рейтинга. В течение цикла уровень успеваемости, границы оценок «хорошо» и «отлично» для отдельной дисциплины не изменяются и одинаковы для всех контрольных мероприятий.

Рейтинговая оценка результатов обучения по дисциплине «Химия» базируется на двух основных видах рейтинга: текущий и теоретический (экзамен). Текущий рейтинг – оценка в баллах за выполнение контрольных мероприятий в течение цикла. Теоретический рейтинг – оценка, полученная студентом при сдаче экзамена. К сдаче теоретического рейтинга по дисциплине допускаются студенты, у которых текущий рейтинг по каждому из контрольных мероприятий в цикле не ниже уровня успеваемости.

По дисциплине разрабатывается календарно-тематический план (Приложение Г), который содержит:

- расчет баллов по всем видам рейтинга на весь семестр;

- график контрольных мероприятий на каждый цикл обучения с указанием максимального количества баллов за каждое контрольное мероприятие;

- уровень успеваемости, границы оценок "хорошо" и "отлично" для каждого цикла.

Рубежная аттестация проводится, как правило, на 9-й неделе семестра.

Итоговая аттестация по дисциплине (экзамен) проводится в период экзаменационной сессии. Студенту может быть выставлена итоговая оценка по дисциплине по результатам текущей успеваемости без сдачи экзамен, если набранные им баллы рейтинга в течение семестра соответствуют оценке не ниже «хорошо». Экзамен по учебной дисциплине имеет целью оценить работу студентов по освоению программы дисциплины за весь курс. Экзамен проводится по билетам, утвержденным заведующим кафедрой (образец билета приведен ниже). Экзамен проводится в устной форме. Экзаменатору предоставляется право задавать вопросы по всей изучаемой программе дисциплины, а также давать задания и примеры по программе данного курса, как правило, того же типа, что и разобранные на практических занятиях. Во время проведения экзамена в аудитории должны быть: рабочая программа дисциплины, аттестационная ведомость, утвержденные заведующим кафедрой билеты или перечень вопросов, вынесенных на экзамен.

ФОРМА ЭКЗАМЕНАЦИОННОГО БИЛЕТА

Министерство образования и науки Российской Федерации

Новгородский государственный университет имени Ярослава Мудрого

Институт сельского хозяйства и природных ресурсов

Кафедра фундаментальной и прикладной химии

_________________________________________________________________________________________

Дисциплина: Химия

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 0 (образец)

1. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля и следствия из него: понижение температуры кристаллизации, повышение температуры кипения растворов. Осмос. Осмотическое давление.

2. Таутомерия углеводов на примере глюкозы. Привести открытую и закрытые графические формы по Фишеру, по Хеуорсу.

3. Константа растворимости (ПР) хлорида свинца при 25⁰ С равна1,6 10^-5. Определите концентрацию ионов Pb²⁺ в насыщенном растворе PbCl₂ .

4. Напишите схему гидролиза трипептида ала-асп- гли с N-конца.

5. Написать формулу золя, образовавшегося при смешивании раствора иодида натрия с избытком раствора нитрата свинца. Указать потенциалопределяющий ион, привести примеры ионов, вызывающих коагуляцию.

Преподаватель

Зав. кафедрой

Основой для определения оценки на экзамене служит уровень усвоения студентами материала, предусмотренного рабочей программой соответствующей дисциплины. Заведующий кафедрой несет личную ответственность за объективность и единообразие требований, предъявляемых на экзаменах, с учетом роли данной дисциплины в изучении других дисциплин и в дальнейшей деятельности выпускников.

Критерии оценки знаний и умений по дисциплине установлены кафедрой.

Оценка «отлично» выставляется, если студент дает полный и правильный ответ на поставленные в экзаменационном билете вопросы, а также на дополнительные:

а) обстоятельно раскрывает состояние вопроса, его теоретические и практические аспекты;

б) анализирует литературные источники по рассматриваемому вопросу;

в) имеет собственную оценочную позицию по раскрываемому вопросу и умеет аргументировано и убедительно ее раскрыть;

г) излагает материал в логической последовательности.

Оценка «хорошо» выставляется, если студент дает ответ, отличающийся обстоятельностью и глубиной изложения, но:

• допускает несущественные ошибки в изложении теоретического материала, исправленные после дополнительного вопроса экзаменатора;

• опирается при построении ответа только на материал лекций;

• испытывает трудности при определении собственной оценочной позиции;

Оценка «удовлетворительно» выставляется, если студент в ответе на вопрос, допускает существенные ошибки. Студенту требуется помощь со стороны экзаменатора (путем наводящих вопросов, небольших разъяснений и т.п.). При ответе наблюдается нарушение логики изложения.

Оценка «неудовлетворительно» выставляется, если студент при ответе:

• обнаруживает незнание или непонимание большей или наиболее существенной части содержания учебного материала;

• не может исправить ошибки с помощью наводящих вопросов;

• допускает грубое нарушение логики изложения.