В каком из двух растворов глюкозы отклонение от закона Рауля будет больше: с С=0,1М или С=0,2М? Дайте пояснения.

В каком случае отклонение от закона Рауля будет больше: в растворе уксусной кислоты с моляльной концентрацией 0,05 моль/кг или в соляной кислоте с такой же моляльной концентрацией? Дайте пояснения.

Вычислите осмотическое давление 25% раствора сахара при 15°С (р=1,105). (Ответ: 1930 кПа)

Давление пара воды при 25°С составляет 3167 Па. Вычислите для той же температуры давление пара раствора, в 450 г которого содержится 90 г глюкозы. (Ответ: 3,09 кПа)

Вычислите температуру кипения и температуру замерзания 4,6% раствора глицерина в воде. (Ответ: 100,27ºС; -0,975°С)

Вычислите температуру кипения и температуру замерзания водного раствора сахарозы с массовой долей 2%. (Ответ: 100,3°С; -0,11°С)

Вычислите молярную массу неэлектролита, если известно, что понижение температуры замерзания раствора, содержащего 5г этого вещества в 500г воды, равно 0,102К. (Ответ: 182 г/моль)

Вычислите молярную концентрацию раствора глюкозы, изотоничного сыворотке крови (температура 25°С).

Водный раствор нитрата калия с концентрацией 0,2М имеет при 37°С осмотическое давление 917 кПа. Вычислить изотонический коэффициент нитрата калия в этом растворе. (Ответ: 1,78)

Вычислите температуру кипения и температуру замерзания раствора серной кислоты с моляльной концентрацией 1,134 моль/кг. Изотонический коэффициент серной кислоты в этом растворе равен 2,61. (Ответ: 101,54°С; -5,5°С)

Определите массу бромида натрия необходимую для приготовления 200 г 15%-ного раствора. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.

Рассчитайте массу Na₂SO₄∙10H₂O необходимую для приготовления 70 г 12%-ного раствора сульфата натрия.

Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора с массовой долей сульфата натрия 15% и массой 40г?

Какую массу фосфата калия и воды надо взять для приготовления раствора с массовой долей фосфата калия 2% массой 250г?

В воде объемом 250 мл растворили соль массой 24 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе, приняв плотность воды равной 1г/мл?

Рассчитайте массу Cr₂(SO₄)₃∙18H₂O необходимую для приготовления 540 г 12%-ного раствора сульфата хрома.

Рассчитайте массу CuSO₄∙5H₂O необходимую для приготовления 100 г 3%-ного раствора сульфата меди.

В воде массой 50 г растворили CuSO₄∙5H₂O массой 4 г. Определите массовую долю сульфата меди в полученном растворе.

Рассчитайте массу CuSO₄, нужную для приготовления 100 г 0,3%-ного раствора сульфата меди

К раствору серной кислоты объемом 200 мл, плотностью 1,2 г/мл, с массовой долей серной кислоты 20%, добавили воду массой 60 г. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

Определите массу бромида натрия необходимую для приготовления 250 г 5%-ного раствора. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.

Рассчитайте массу Na₂SO₄∙10H₂O, которую нужно взять для приготовления 80 г 2%-ного раствора сульфата натрия

Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора с массовой долей сульфата натрия 25% массой 400г?

Какую массу фосфата калия и воды надо взять для приготовления раствора с массовой долей фосфата калия 8% массой 250г?

В воде объемом 250 мл растворили соль массой 6 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе, приняв плотность воды равной 1г/мл?

Сколько миллилитров 84%-ного раствора азотной кислоты (ρ=1,474г/см³) и воды потребуется для приготовления 250 г 10% раствора?

Сколько миллилитров 37,23%-ного раствора соляной кислоты (р=1,19 г/см³) и воды потребуется для приготовления 500 г 10%-ного раствора?

Сколько воды надо прибавить к 100 мл 40%-ного раствора гидроксида натрия (ρ=1,437 г/см³) для получения 15%-ного раствора?

Имеются растворы с массовой долей хлорида калия 12% и 34%. Какую массу каждого раствора надо взять для получения раствора с массовой долей соли 17% массой 200г.

Определите массу кристаллогидрата Cr₂(SO₄)₃∙18H₂O и раствора с массовой долей Cr₂(SO₄)₃ 11%, которые надо взять для приготовления раствора с массовой долей Cr₂(SO₄)₃ 30% и массой 600г.

Сколько миллилитров 35%-ного раствора соляной кислоты (р=1,2 г/см³) и воды потребуется для приготовления 250 г 13%-ного раствора?

Сколько миллилитров 72%-ного раствора серной кислоты (р=1,64 г/см³) и воды потребуется для приготовления 500 г 10%-ного раствора?

Сколько воды и 38%-ного раствора необходимо взять для приготовления 25% -ного раствора массой 200г

Из 50% и 8%-ных растворов нужно приготовить 30%-ный раствор массой 1000г.

Из воды и 55%-ного раствора нужно приготовить 24%-ный раствор массой 100г.

Из воды и 88%-ного раствора нужно приготовить 23%-ный раствор массой 240г.

Из 21% и 81%-ных растворов необходимо приготовить 51%-ный раствор массой 1100г.

Из 54%-ного и 15%-ного растворов гидроксида натрия нужно приготовить 200 г 30%-ного раствора.

Сколько миллилитров 80%-ного раствора азотной кислоты (ρ=1,46г/см³) и воды потребуется для приготовления 220 г 15%-ного раствора?

Определить массу хромата ка­лия К₂СrО₄ необходимую для приготовления 500 мл 0,1 М раствора

В лаборатории имеются растворы с массовой долей хлорида натрия 10% и 30%. Какую массу каждого раствора надо взять для получения раствора с массовой долей соли 17% массой 300г.

Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 65% (плотностью 1,5г/мл) и раствора с массовой долей серной кислоты 32% (плотностью 1,2г/мл) надо взять для приготовления раствора серной кислоты массой 100 г с массовой долей кислоты 50%.

Определите массу раствора с массовой долей карбоната натрия 0,1 и массу кристаллогидрата Na₂CO₃∙10H₂O, которые надо взять для приготовления раствора массой 500 г с массовой долей Na₂CO₃ 0,2

В воде растворили гидроксид натрия массой 11,2 г, объем раствора доведи до 250 мл. Определите молярную концентрацию полученного раствора.

В воде растворили хлорид натрия массой 10 г, объем раствора доведи до 200 мл. Определите молярную концентрацию полученного раствора.

Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12г/мл.

Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении карбоната калия массой 4,6 г в воде массой 200 г, если плотность полученного раствора равна 1,12г/мл.

Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 29,0% (плотностью 1,2 г/мл) потребуется для приготовления раствора 0,5 М серной кислоты объемом 50мл?

Определить массу ацетата натрия необходимого для приготовления 1000 мл 1 М раствора

Определить массу гидрокарбоната натрия необходимого для приготовления 250 мл 0,4 М раствора

Сколько миллилитров 84%-ного раствора азотной кислоты (ρ=1,474г/см³) и воды потребуется для приготовления 200 г 14%-ного раствора?

Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении нитрата серебра массой 0,6 г в воде массой 500 г, если плотность полученного раствора равна 1,13г/мл.

Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении хлорида бария массой 12 г в воде объемом 400 мл.

Определите методом интерполяции массовую долю серной кислоты плотностью 1,156 г/см³, если при ρ= 1,143 г/см³, массовая доля = 20% и при ρ=1,174 г/см³, массовая доля = 24%.

Определите массу бромида натрия необходимую для приготовления 200 мл 0,5 М раствора

Определите массу сульфата железа (Ш) необходимую для приготовления 100 мл 1 М раствора

Рассчитайте массу нитрата серебра необходимую для приготовления 150 мл 0,3 М раствора

Определите методом интерполяции массовую долю уксусной кислоты плотностью 1,025 г/см³, если при ρ= 1,0228 г/см³, массовая доля = 16% и при ρ=1,0284 г/см³, массовая доля = 20%.

Определите методом интерполяции массовую долю серной кислоты плотностью 1,32 г/см³, если при ρ= 1,307 г/см³, массовая доля = 40% и при ρ=1,342 г/см³, массовая доля = 44%.

Определите методом интерполяции массовую долю азотной кислоты плотностью 1,136 г/см³, если при ρ= 1,119 г/см³, массовая доля = 20% и при ρ=1,145 г/см³, массовая доля = 24%.

Определите методом интерполяции массовую долю гидроксида калия плотностью 1,2 г/см³, если при ρ= 1,176 г/см³, массовая доля = 20% и при ρ=1,217 г/см³, массовая доля = 24%.

Определите методом интерполяции массовую долю гидроксида натрия плотностью 1,58 г/см³, если при ρ= 1,56 г/см³, массовая доля = 52% и при ρ=1,601 г/см³, массовая доля = 56%.

. Напишите формулы соединений, их графические формулы и уравнения диссоциации:

оксид азота (V), гидроксид олова (IV), сернистая кислота, ортофосфат меди (II), гидроортосиликат кальция, нитрат гидроксоалюминия.

2. Напишите формулы оксидов, соответствующие указанным гидроксидам. Укажите кислотно-основные свойства оксидов и подтвердите химическими реакциями.

Hcio, NaOh, Be(oh)2.

3. Закончите уравнение реакций:

CaO + SO₂ =; ZnO + Na₂O =; CO₂ + Ba(OH)₂ = ;

KOH + H₂SiO3 =; HBr + Mg(OH)₂ =; NaHSO₄ + CaOHNO3 =;

4. Составьте в молекулярном и ионном виде реакции получения всех возможных солей исходя из:

Гидроксида цинка и сернистой кислоты

5. Напишите в молекулярном и ионном виде реакции следующих превращений:

FeS  SO₂  SO₃  H₂SO₄  Zn(HSO₄)₂  BaSO₄

Напишите формулы соединений, их графические формулы и уравнения диссоциации:

оксид железа (III), гидроксид бария, ортоалюминиевая кислота, сульфид алюминия, хлорид гидроксомагния, гидрохромат олова (II).

2. Напишите формулы оксидов, соответствующие указанным гидроксидам.

Укажите кислотно-основные свойства оксидов и подтвердите химическими реакциями.

Mg(OH)₂, H₂SO₄, Pb(OH)₂.

3. Закончите уравнение реакций:

B₂O₃ + Na₂O =; AI₂O₃ + MgO =; SO₃ + K₂O =

AIOHSO₄ + H₂SO₄ =; Sr(OH)₂ + HBr =; AIOHSO₄ + AI(HSO₄)₃ =.

4. Составьте в молекулярном и ионном виде реакции получения всех возможных солей исходя из:

Гидроксида кальция и марганцовистой кислоты

5. Напишите в молекулярном и ионном виде реакции следующих превращений:

Ca  CaO  Ca(OH)2  CaCO₃  Ca(HCO₃)₂  CaCI₂

Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. К какому типу относится эта окислительно-восстановительная реакция?

MgO + CI₂ + C = MgCI₂ + CO; AgNO₃= Ag + NO₂+ O₂

Sr + HNO₃= Sr(NO₃)₂+ NH₄NO₃+ H₂O

Si + H₂O = H₂SiO₃+ H₂; HCIO₃= CIO₂+ HCIO₄+ H₂O

2. Закончите окислительно-восстановительные реакции используя ионно-электронный метод.

HJO₃ + H₂O₂ = J₂ + ...

Na₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + ...

KMnO₄+ HCI = MnCI₂+ CI₂+...

Na₂SO₃+ KMnO₄+ KOH = .....

NaCIO + CrCI₃+ NaOH = Na₂CrO₄+ NaCI +...

MnO₂+ KBr + H₂SO₄= Br₂...

. Закончить уравнения реакций и записать в ионном виде:

а) Na₂HPO₄ + NaOH =

б) H₂SO₄ + Na₂SO₃ =

2. Выразить в молекулярном виде:

а) HCO₃^– + HOH ↔ H₂CO₃ + OH^–

б)Cu²⁺ + S^2- = CuS↓

3. Приведите уравнение диссоциации электролитов в растворах:

MgCi2; Ba(oh)2; h3po4; Ca(hco3)2; AlOhso4

4. Напишите уравнение гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной формах и укажите реакцию среды растворов следующих солей:

(Nh4)2so4; Na2so4; khco3; Fe2s3; bCl3

5. Определите величину рН водных растворов HCI Zn(OH)₂ концентрации 0,11 моль/л

6. Определите концентрацию нитрат-ионов (моль/л и г/л) в растворе 0,2 М нитрата меди (II), если степень диссоциации равна 60%.

7. Рассчитайте Ph константу гидролиза NH₄CN, если константы диссоциации NH₄OH и HCN соответственно равны 1,77∙10^-5 и 4,9∙10^-10. (С = 0,5 моль)

8. Определите молярность и нормальность 28%-ного раствора КОН (=1,263г/мл).

. Вычислить стандартное изменение энтальпии в реакции:

Ca(OH)_2(к)_ + CO_2(г) = CaCО_3(к) + H₂O_(г)

2. Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4 л гремучего газа, взятого при н.у.

3. При какой температуре самопроизвольно пойдет реакция?

CaCO_3(к) → CaO_(к) + CO_2(г)

4. Энтальпия растворения CuSO₄·5H₂O в воде равна +117,7 кДж, а энтальпия гидратации CuSO₄ равна – 77,8 кДж. Вычислить энтальпию растворения CuSO₄.

5. При растворении 10 г безводного CaCI₂ в 200 г воды температура раствора повысилась на 7,7^oC. Вычислите энтальпию гидратации CaCI₂, если энтальпия растворения CaCI₂∙6H₂O равна –19,08 кДж/моль. Удельную теплоемкость раствора примите равной 4,184 Дж/г.град.¶

. Найти значение константы скорости реакции А + В --> АВ, если при концентрации веществ А и В, равных соответственно 0,05 и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 5·10^-5 моль/л·мин.

2. Две реакции протекают при 25^оС с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, а второй - 2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95^оС.

3. В каком направлении сместится равновесие в реакции:

2CO(г)+ O₂(г) = 2CO₂(г); ΔH_o= -566 кДж

а) при понижении температуры;

б) при повышении давления;

в) при увеличении концентрации О₂?

4. Константа равновесия реакции FeO_(к) + CO_(г) = Fe_(к) + CO_2(г) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации CO и CO₂, если начальные концентрации этих веществ составляли: [CO]_o=0,05 моль/л; [CO₂]_o= 0,01 моль/л.

5. Вычислить температуру, при которой константа равновесия реакции равна 1.

2NO₂(г) = N₂O₄(г). Изменениями ΔH_o и ΔS_o с температурой пренебречь. В каком направлении сместится равновесие при температуре более низкой, чем найденная