7. Титром – называют число граммов вещества, содержащееся в раствора.

, (12)

выражается в г/мл.

30. Гидролиз солей. Константа гидролиза. Рн.

Реакция чистой воды является нейтральной . Водные растворы кислот и оснований имеют соответственно кислую и щелочную реакцию. Взаимодействие солей с водой, в результате которого образуются кислота (или кислая соль) и основание (или основная соль), называется гидролизом солей.

Суть .Схема гидролиза: Соли в растворенном состоянии диссоциируют на ионы, один из видов этих ионов (катион или анион) химически реагирует с водой, связывая либо катион , либо анион . В результате этого равновесие диссоциации самой воды как растворителя смещается вправо.

Причиной гидролиза является электролитическая диссоциация соответствующих солей и воды.

Рассмотрим гидролиз солей следующих основных типов:

1.Соли сильного основания и сильной кислоты, при растворении в воде (например, ) не гидролизуются, и раствор соли имеет нейтральную реакцию. _.

2. Соли сильного основания и слабой кислоты, например КСlO, Na₂CO₃, СН₃СООNа, NaCN, Na₂S, К₂SiO₃.

Степень протекания гидролиза увеличивается в ряду анионов:

F⁻, NO₂⁻, CH₃COO⁻, SO₃²⁻, ClO⁻, CN⁻, CO₃²⁻, PO₄³⁻, S²⁻, SiO₄⁴⁻.

3. Соли слабого основания и сильной кислоты, например

Рассмотрим гидролиз хлорида железа (II):

4.Соли слабого основания и слабой кислоты, например

раствора зависит от соотношения констант диссоциации кислоты и основания, образующих соль: если то ;

если то ;

если то .

Константа гидролиза определяет состояние химического равновесия в растворе гидролизованной соли.

K_Г - константа гидролиза - константа равновесия обратимой реакции.

, для солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой. , для солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой. , для солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой.

Степенью гидролиза h называется отношение количества молекул соли, подвергшихся гидролизу, к общему количеству молекул соли в растворе.

h - степень гидролиза показывает, какая часть соли прогидролизовалась, то - есть превратилась в свои составляющие. Измеряется в процентах или долях единицы.

Очевидно, степень гидролиза h может изменяться в следующих пределах: h = 1 – полный гидролиз, h = 0 – гидролиз отсутствует.

Факторы, влияющие на степень гидролиза: природа и концентрация соли, температура, реакция среды.

а) с увеличением разбавления степень гидролиза увеличивается.

б) с увеличением температуры раствора степень гидролиза сильно возрастает. в) большое влияние на степень гидролиза оказывает и реакция среды (рН).

Водородный показатель представляет собой десятичный логарифм концентрация водородных ионов, взятый с обратным зна