5) Концентрацию вещества в насыщенном растворе.

17. Сокращенному уравнению Pb²⁺+ CrO₄^2-= PbCrO₄ ↓ соответствует реакция:

1) PbSO₃+ K₂CrO₄= PbCrO₄+ K₂SO₃

2) Pb(NO₃)₂+ K₂CrO₄ = PbCrO₄+2KNO₃

3) PbS+Ag₂CrO₄= PbCrO₄+ Ag₂S

4) Pb(OH)₂+Na₂ CrO₄= PbCrO₄+ 2NaOH

5) PbSO₄+ Ag₂CrO₄= PbCrO₄+ Ag₂SO₄

18. Для уравнения реакции Fe(OH)₂+ HCl= сокращенное ионное уравнение имеет вид:

1) Fe(OH)₂+2H⁺= Fe²⁺+2H₂O

2) Fe²⁺+2Cl^-=FeCl₂

3) Fe(OH)₂+2Cl^-= FeCl₂+2OH^-

4) Fe²⁺+ 2HCl= FeCl₂+2H⁺

5) OH^-+H⁺= H₂O

19. Для уравнения реакции K₂S+ H₂SO₄ = сокращенное ионное уравнение имеет вид:

1) K₂S+2H⁺=H₂S+2K⁺

2) S^2-+2H⁺= H₂S

3) 2K⁺+ SO₄^2-= K₂SO₄

4) K₂S+ SO₄^2-= K₂SO₄ +S^2-

5) S^2-+ H₂SO₄= H₂S+ SO₄^2-

20. Все электролиты слабые в группе веществ:

1) K NO₂, H₂S, Fe(OH)₂

2) NH₄OH, K₂CrO₄, HNO₃

3) NH₄OH, H₂S, CH₃COOH

4) KCl, NaOH, Fe(OH)₃

5) HNO₃, Cu(OH)₂, K NO₃

21. Три основных отличия коллоидных растворов от истинных:

1)растворимость, размеры частиц, агрегативная неустойчивость;

2)температура кипения, размеры частиц, рассеивания пропущенного света (Эффект Тиндаля);

3) температура кипения, электропроводность, агрегативная неустойчивость;

4) Размеры частиц, агрегативная неустойчивость, рассеивания пропущенного света;

5) размеры частиц, электропроводность, агрегативная неустойчивость.

22. При растворении в воде среда близкая к нейтральной у соли

1) KCl

2) K₂ SO₃

3) Fe Cl₂

4) LiNO₂

5) Al(NO₃)₃

23. При растворении в воде среда близкая к нейтральной у соли

1) K₂ S

2) CH₃COONH₄

3) CH₃COO Na

4) CuCl₂

5) Na₂ CO₃

24.Теплота растворения связана с энергией решетки ионного вещества и энергией сольватации следующим соотношением:

1)∆H_раств=∆H_реш + ∆H_сольв

2) ∆H_раств=∆H_сольв- ∆H_реш

3) ∆H_раств=∆H_реш-∆H_сольв

4) ∆H_раств= ─ (∆H_реш+∆H_сольв)

5) ∆H_раств=

25. Процентная концентрация раствора полученного при растворении 50 г серной кислоты в 150 г воды равна:

1) 33%; 2) 50%; 3) 67%; 4) 25%; 5) 75%.

Химическая связь( Добавить к теме «Химическая связь)

1. В молекуле этилена С₂Н₄

1) 2σ и 2π – связи

2) 3σ и 1π – связь

3) 3σ – связей

4) 5Σ и 1π – связь

5) 4σ и 2π – связи

2. В молекуле ацетилена С₂Н₂

1) 4 σ и 1π – связь

2) 3Σ и 2π – связи

3) 3σ и 1π – связь

4) 1σ и 3π – связи

5) 2σ и 2π – связи

3. В молекуле AsН₃ (ЭО_As =2.18; ОЭ_н =2.1) реализуется связь

1. ионная;

2. металлическая

3. донорно-акцепторная

4. ковалентная полярная

5. Ковалентная неполярная

4. В молекуле аммиака атом азота имеет гибридизацию

1. sp; 2)sp²; 3)sp³; 4) sp³d; 5) нет гибридизации

5. В соединениях КСl, AlCl₃, Al₂O₃, HCl, K₂S ионную связь имеют:

1. AlCl₃ и Al₂O₃ ; 2)AlCl₃ и HCl; 3)КСl; 4)AlCl₃; 5)K₂S

6. Проводят электрический ток в расплавленном состоянии и в растворе Н₂О

1)КСl; 2)Fe; 3) Сl₂ 4)Al₂O₃ 5) PCl₃

7. Парамагнитные свойство проявляет:

1. N₂; 2) F₂; 3)Сl₂; 4)О₂; 5)Вr₂

8. При образовании молекулы BF₃ перекрываются орбитали

1) s и s; 2) р и р; 3) sр² и р; 4) sр² и s; 5) sр и р

9. Молекула имеет геометрическую конфигурацию тригональная пирамида. В качестве центрального атома может выступать:

1. О; 2)Al; 3)N; 4)S; 5)Fe

10. Молекула имеет конфигурацию тригональная бипирамида

1. Al; 2)S; 3)N; 4)Р; 5)Сl

11. Угол между связями в молекуле воды:

1) 90⁰; 2) 104,5⁰; 3) 109⁰ 28^/; 4)120⁰; 5)180⁰

12. Геометрическая конфигурация молекулы AlСl₃