1)Кислорода;

2)воды;

3)оксида углерода (IV);

4)хлорид натрия.

23.Ковалентная связь отличается от ионной:

1) большей длиной;

2)меньшей энергией;

3)насыщаемостью;

4)меньшей длиной.

24.Молекулярной кристаллической решётки не имеет следующее соединение:

1) оксид углерода(II);

2)ромбическая сера;

3)белый фосфор;

4)оксид кремния(IV).

25. Потенциал (энергия) ионизации уменьшается в зависимости от положения элемента в таблице Менделеева:

1) в группе- снизу верх, в периоде- справа налево

2) в группе – сверху вниз, в периоде- справа налево

3) в группе –сверху вниз, в периоде слева направо

4) в группе – снизу вверх, в периоде – справа налево

Растворы (Добавить к теме «Растворы)

1. В первом законе Рауля означает:

1. массовую долю растворителя;

2. молярную концентрацию растворенного вещества;

3. моляльную концентрацию растворенного вещества;

4. мольную долю растворителя;

5. объемную долю растворителя.

2. Во втором законе Рауля

∆t_{зам. =}

∆t_{кип. = ,} С_m означает:

1. мольную долю растворенного вещества;

2. молярную концентрацию раствора;

3. моляльную концентрацию раствора;

4. массовую долю растворенного вещества;

5. мольную долю растворителя.

3. В законе Вант-Гоффа Р_осм= сRТ, с означает:

1) мольную долю растворенного вещества;

2) молярную концентрацию раствора;

3) моляльную концентрацию раствора;

4) массовую долю растворенного вещества;

5) мольную долю растворителя.

4. Растворимость газообразных веществ в жидкостях увеличивается

1. с повышением температуры и давления;

2. с понижением температуры и давления;

3. с повышением температуры и уменьшением давления;

4. с понижением температуры и увеличением давления;

5. с повышением температуры, а от давления не зависит.

5. Молярная концентрация раствора, содержащего 0.98г. Н₂SO₄ в 100 мл раствора равна:

1) 2 моль/л; 2)1 моль/л; 3) 0,5 моль/л; 4) 0,20 моль/л; 5) 0,1 моль/л

6. Молярная концентрация эквивалентна (нормальность) раствора, содержащего 0.98г. Н₂SO₄ в 100 мл раствора равна:

1) 2 моль/л; 2)1 моль/л; 3) 0,5 моль/л; 4) 0,2 моль/л; 5) 0,1 моль/л

7. Титр раствора, содержащего 4 г NaОН в 200 мл. раствора равен:

1) 0,02 г/мл; 2) 0,01 г/мл; 3) 0,2 г/мл; 4) 0,1 г/мл; 5) 0,4 г/мл.

8. 40 г. NаОН растворили в 60 г воды. Массовая доля NаОН равна:

1) 0,2; 2) 0,4; 3) 0,6; 4) 0,3; 5) 0,5

9. Водородный показатель (рН) 0,001 М раствора соляной кислоты равен:

1) 1 4) 4

2) 2 5) 5

3) 3

10. Водородный показатель (рН) 0,001 М раствора NaOH равен:

1) 3; 2) 5; 3) 10; 4) 11; 5) 12

11. Водородный показатель (рН) растворов с одинаковыми концентрациями веществ уменьшается в ряду:

1) HCl, CH₃COOH, NH₄OH, KOH;

2) CH₃COOH, HCl, NH₄OH, KOH;

3) KOH, NH₄OH, HCl, CH₃COOH;

4) NH₄OH, KOH, CH₃COOH, HCl;

5) KOH, NH₄OH, CH₃COOH, HCl.

12. Водородный показатель (рН) растворов с одинаковыми концентрациями веществ увеличивается в ряду:

1)HCl, CH₃COOH, NH₄OH, KOH;

2) CH₃COOH, HCl, NH₄OH, KOH;

3) KOH, NH₄OH, HCl, CH₃COOH;

4) NH₄OH, KOH, CH₃COOH, HCl;

5) KOH, NH₄OH, CH₃COOH, HCl.

13. Гидролизу не подвергается соль:

1) K₂ S

2) K₂SO₄

3) Na₃ PO₄

4) Li₂ CO₃

5) CH₃COOLi

14. Водородный показатель (рН) уменьшается при гидролизе соли:

1) CH₃COONH₄

2) K₂ S

3) (NH₄ )₂ SO₄

4) Li₂ CO₃

5) BaSO₃

15. Из пяти групп веществ выберите ту, которая содержит только сильные электролиты:

1) NaCl, H₂S, . KOH;

2) CH₃COOH, KCl, NaOH;

3) Fe(OH)₂ Na₂ SO₄ , HNO₃

4) BaCl₂, LiOH, H₂SO₄;

5) HCl, Cu(OH)₂ CuSO₄.

16. Растворимость характеризует:

1) концентрацию вещества;

2) концентрацию вещества в ненасыщенном растворе;

3) концентрацию вещества в пересыщенном растворе;

4) предельно-допустимую концентрацию вещества;