4. Теплоемкость. Определение теплоемкости веществ.
Теплоемкостью называется количество теплоты, которое надо сообщить единице массы, количества или объема вещества, чтобы его температура повысилась на 1 градус.
;
.
z = idem, то теплоемкость в этом процессе будет определяться следующим образом:
-
эта теплоемкость называется истинной.
Выражение средней теплоемкости газа
.
,
5. Диаграмма фазовых состояний. Критические параметры.
Рис. 3. Диаграмма фазовых состояний чистого вещества
испарение - I, плавление - II, сублимации - III
Фазами системы называются области, ограниченные поверхностями раздела.
Критические параметры являются важнейшими термодинамическими постоянными вещества.
Критическая
температура
–
это температура, при которой и выше
которой газ никаким сжатием не может
быть переведен в жидкое состояние.
Критическое
давление
–
это такое давление, при котором и выше
которого жидкость невозможно перевести
в газообразное состояние, а критический
объем
представляет
собой максимальный объем данного
количества вещества в жидком состоянии.
7. Смеси идеальных и реальных газов
Смеси реальных газов
Для
расчетов характеристик смесей реальных
газов обычно используется следующее
уравнение состояния
.
Приведенное
критическое (псевдокритиеское) давление
pпк
и температура Tпк
газовой смеси:
;
,
Псевдокритические параметры используются для вычисления значений приведенного давлений и температур смеси:
;
.
Смеси идеальных газов
Уравнения состояния для i-го компонента и всей смеси идеальных газов могут быть представлены в следующем виде:
=
;
Сумма парциальных давлений всех компонентов смеси идеальных газов равна полному давлению смеси
=
=
=
.
в
схеме смешения при
;
в
схеме смешения при
.
Обобщенное
выражение по определению средней
температуры смеси идеальных газов
для различных схем смешения
,
8. Математическое выражение первого начала термодинамики
Первое начало термодинамики – это количественное выражение закона сохранения и превращения энергии.
«запас энергии изолированной системы остается неизменным при любых происходящих в системе процессах; энергия не уничтожается и не создается, а только переходит из одного вида в другой».
Первое начало термодинамики как математическое выражение закона сохранения и превращения энергии
«количество
теплоты, полученной системой извне (
),
идет на изменение внутренней энергии
системы (
)
и на выполнение внешней работы (
)»
,
.
=
+
.
- математическим выражением первого начала термодинамики по внешнему балансу теплоты и работы.
;
.
- уравнениями первого начала термодинамики по балансу рабочего тела, и справедливы для реальных процессов.
В
обратимых процессах
и
уравнения первого начала термодинамики
по внешнему балансу и балансу рабочего
тела совпадают.