Химическая термодинамика

1. Раздел физической химии, в котором термодинамические методы применяются для анализа химических и физико-химических явлений называется Химическая термодинамика

2. Термодинамическое рассмотрение явлений, относящихся к области химии, служит предметом Химическая термодинамика

3. Тело или совокупность тел, находящихся во взаимодействии, отделенных от окружающей среды реальной или воображаемой оболочкой (границей), называется Системой

4. Системы, в которых имеет место обмен с окружающей средой энергией и веществом, называются Открытыми

5. Системы, в которых имеет место обмен с окружающей средой только энергией, называются Закрытыми

6. Системы, в которых исключен обмен с окружающей средой и энергией, и веществом, называются Изолированными

7. Адиабатически изолированные системы – это закрытая система без теплообмена

8. Системы, состоящие из одной фазы, называются Гомогенными

9. Системы, состоящие, по крайней мере, из двух фаз и имеющие поверхность раздела между фазами, называются Гетерогенными

10. Независимые переменные, зафиксированные условиями существования системы, называются термоденомические Параметры

11. Параметры, зависящие от количества вещества в системе, называются Экстенсивными

12. Параметры, которые не зависят от количества вещества в системе, называются Интенсивными

13. Все удельные величины являются интенсивные не аддитивными и основными (т.е. можно непосредственно измерить)

14. Все молярные величины являются экстенсивные аддитивными и основными (т.е. можно непосредственно измерить)

15. Параметры, которые зависят только от свойств системы, т. е. определяются совокупным движением частиц системы и их взаимным расположением, называются Внутренними

16. Параметры состояния окружающей среды по отношению к исследуемой системе, называются Внешними

17. Изменение функции состояния () при переходе из состояния 1 в состояние 2 определяется выражением разность конечного и начального состояний системы

18. Способами передачи энергии, но с различными формами перехода, являются теплота и работа

19. Молекулярно-микроскопический способ передачи энергии называется Теплота

20. Способ передачи энергии, обусловленный действием над макроскопическими телами, называется работа

21. Энергия любого вида может быть представлена в виде произведения, в котором один из сомножителей является величиной экстенсивной, а другой — интенсивной

22. Все термодинамические свойства строго определены только в равновесных состояниях

23. Для идеального газа уравнением состояния является уравнение

24. Любое изменение хотя бы одного из термодинамических параметров системы называется Термодинамическим процессом

25. Процессы, при которых остается неизменной температура называются Изотермическими

26. Процессы, при которых остается неизменным объем называются Изохорическими

27. Процессы, при которых остается неизменным давление называются Изобарическими

28. Характеристика процессов не скоростями изменения свойств, а величинами изменений является особенностью описания Термодинамических процессов

29. Процессы, которые совершаются в системе без «вмешательства извне», называются Самопроизвольными

30. Процессы, которые не могут совершаться в системе без «вмешательства извне», называются Не самопроизвольные

31. Процессами, которые не могут протекать в изолированной системе, являются не самопроизвольные

32. Вещества (частицы), вступающие в химическую реакцию, называются Исходными веществами

33. Вещества (частицы), образующиеся в результате химической реакции, называются Продуктами реакции

34. Вещества (частицы), вступающие в химическую реакцию и образующиеся в результате химической реакции, называются Реагентами

35. Теплота, выделяющаяся или поглощающаяся в результате химической реакции, называется тепловым эффектом реакции если 1)отсутствует работа (кроме работы против внешних сил; 2) давление и объем постоянны; 3) постоянство «Т» до и после реакции

36. Энергетический эффект химического процесса возникает за счет изменения в системе Внутренней энергии или энтальпии

37. Общий запас энергии системы за вычетом кинетической энергии системы в целом и ее потенциальной энергии положения называется Внутренней энергией

38. Как сумму кинетической энергии движения всех частиц системы и потенциальной энергии взаимодействия их между собой можно определить (внутр. энергия)

39. Внутренняя энергия является функцией Состояния( V и T)

40. Утверждение о том, что теплота, сообщаемая системе, идет на приращение внутренней энергии и на работу, совершаемую системой, является одной из формулировок Первого закона (начала) термодинамики

41. Первое начало термодинамики является, по существу, выражением закона Сохранения и превращения энергии

42. Полной энергией системы (энергией расширенной системы) является Энтальпия

43. Энтальпия является функцией Состояния( P и T)

44. Утверждение о том, что для двух практически важных процессов теплота процесса приобретает свойства функции состояния, является формулировкой закона Гесса

45. Математическим следствием первого начала термодинамики является закон Гесса

46. Теоретическую основу термохимии составляет закон Гесса

47. При изобарном процессе тепловой эффект реакции – это изменение Энтальпии в ходе реакции.

48. При изохорном процессе тепловой эффект реакции – это изменение Внутренней энергии в ходе реакции.

50. Тепловой эффект реакции образования 1 моль данной формульной единицы из устойчивых простых веществ – это энтальпия образования вещества ( стандартная теплота образования)

51. Тепловой эффект реакции окисления кислородом 1 моль вещества – это Стандартная энтальпия(теплота) сгорания вещества

55. Утверждение о том, что тепловой эффект реакции равен разности теплот образования продуктов и теплот образования реагентов, взятых с учетом стехиометрических коэффициентов, является формулировкой 1го следствия закона Гесса

56. Утверждение о том, что тепловой эффект реакции равен разности теплот сгорания реагентов и теплот сгорания продуктов, взятых с учетом стехиометрических коэффициентов, является формулировкой 2го следствия закона Гесса

57. В случае обратимых реакций тепловые эффекты прямой и обратной реакций равны по модулю но противоположены по значению

63. Количественной мерой беспорядка (степени неупорядоченности) является Энтропия(S, Дж\мольК)

64. Не только изменение, но и абсолютное значение можно определить для Энтропия

65. Термодинамическим параметром, который для веществ всегда больше нуля, является Энтропия

66. Единица измерения энтропии – один Дж/моль*К

67. Изменение степени неупорядоченности системы в ходе реакции (процесса) количественно характеризуется изменением Энтропии

68. Критерием возможности и направления протекания процессов (реакций) в изолированных системах, а также критерием термодинамического равновесия является Энтропия

69. Необходимым условием осуществления данного процесса (реакции) в изолированной системе является Изменение энергии Гиббса больше нуля( дельта S ,больше 0)

70. Равновесное состояние изолированной системы – это состояние, при котором Изменение энергии Гиббса равно нулю( S равно 0)

71. Часть теплоты (энергии) которую система может отдать окружающей среде, называется Свободной энергией

72. Единица измерения энергии Гиббса – один кДж /моль

73. Равновесное состояние неизолированной системы при изобарно-изотермическом процессе – это состояние системы, при котором Химический потенциал равен нулю

74. Критерием равновесного и самопроизвольного процессов в изобарно-изотермических условиях в неизолированной системе является Химический потенциал равен нулю Gменьше равно 0

75. Необходимым условием осуществления самопроизвольного процесса в изобарно-изотермических условиях в неизолированной системе является Химический потенциал меньше нуля( дельта G меньше 0)

76. В неизолированной системе в изобарно-изотермических условиях возможно протекание несамопроизвольных процессов (реакций), при которых Химический потенциал больше нуля