117 Г NaCl дают 22,4 л Сl , 100 г NaCl - X л Cl

Cледовательно: Х = 22,4 × 100 / 117 = 19,15 л

Задачи 10-12

10. Найти простейшую формулу вещества, содержащего (по массе) 43,4% натрия, 11,3% углерода и 45,3% кислорода.

11. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего (по массе)

93,75% углерода и 6,25% водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.

12. К раствору, содержащему 6,8 г AlCl ,прилили раствор, содержащий 5г КОН. Найти массу образовавшегося осадка. Ответ: 2,3г.

6.Основные классы неорганических соединений

Неорганические соединения классифицируются как по составу, так и по свойствам. По составу они подразделяются на двухэлементные (бинарные) и многоэлементные соединения. К бинарным соединениям относятся оксиды, галогениды, сульфиды, нитриды, карбиды, гидриды и другие вещества.

Среди многоэлементных соединений важную роль играют гидроксиды, которые делят на основные и кислотные. Первые называются основаниями, а вторые - кислотами. Соединения, образуемые взаимодействием оснований и кислот, а также основных оксидов с кислотами и кислотных оксидов с основаниями, называются солями. Амфотерными называются оксиды, которые образуют соли как с кислотами, так и с основаниями.

Задачи 13-15

13. Написать уравнения реакций, свидетельствующих об основных свойствах FeO, Cs O, HgO, Bi O .

14. Написать уравнения реакций, доказывающих кислотный характер SeO , SO , Mn O , CrO , P O .

15.Составить формулы нормальных и кислых солей калия и кальция, образованных : а) угольной кислотой, б) мышьяковистой кислотой.

7. Строение атома. Электронная структура атомов. Зависимость свойств элементов от строения их атомов

Любое устойчивое состояние электрона в атоме характеризуется определенными значениями квантовых чисел n, l, m, s. Состояние электрона в атоме, отвечающее определенным значениям квантовых чисел n, l, m, называют атомной электронной орбиталью (АО).

Каждая АО характеризуется определенным расположением в пространстве волновой функции , квадрат которой определяет вероятность обнаружения электрона в соответствующей области пространства. Атомные орбитали, которым отвечают значения l, равные 0, 1, 2, 3, называются соответственно s-, p-, d-, f- орбиталями. В графических схемах электронного строения атомов каждая орбиталь обозначается в виде квадрата.

Согласно принципу Паули, в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором квантовых чисел. Из этого следует, что каждая АО может быть занята не более, чем двумя электронами, отличающимися разными значениями спинов, которые в квадрате обозначают противоположно направленными стрелками.

Порядок заполнения АО электронами определяется правилами Клечковского, которые учитывают зависимость энергии орбитали от значений как главного квантового числа n, так и орбитального квантового числа l. Согласно этим правилам АО заполняются электронами в порядке последовательного увеличения суммы n+l (первое правило Клечковского), а при одинаковых значениях этой суммы - в порядке последовательного возрастания главного квантового числа n (второе правило Клечковского).

ПРИМЕР 1. Какой подуровень заполняется в атоме электронами после заполнения подуровня 4p?

Решение. Подуровню 4р отвечает сумма n+l=4+1=5. Такой же суммой n+l характеризуется подуровень 3d (3+2=5) и 5s (5+0=5). Однако состоянию 3d отвечает меньшее значение n=3, чем состоянию 4р, поэтому подуровень 3d будет заполняться раньше, чем подуровень 4 р. Следовательно, после заполнения подуровня 4р будет заполняться подуровень 5s, которому отвечает n=5.