Задачи 64-66

64. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1 М раствор AgNO , и стандартного водородного электрода. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе элемента. Чему равна его э.д.с.?

65. Э.д.с. элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в 1 М растворы солей этих металлов, равна 0,47 В. Изменится ли э.д.с., если взять 0,001 М растворы? Ответ обосновать.

66. Гальванический элемент состоит из стандартного водородного электрода, погруженного в раствор с рН = 12. На каком электроде водород будет окисляться при работе элемента, а на каком - восстанавливаться? Рассчитать э.д.с. элемента.

При работе гальванического элемента электрохимическая система с более высоким значением электродного потенциала выступает в качестве окислителя, а с более низким - в качестве восстановителя.

Как и в любых других самопроизвольно протекающих процессах, реакция в ГЭ сопровождается уменьшением энергии Гиббса. Это означает, что при непосредственном взаимодействии реагирующих веществ реакция будет протекать в том же направлении. Таким образом, сопоставляя электродные потенциалы соответствующих систем можно заранее определять направление, в котором будет протекать окислительно-восстановительная реакция.

67. Указать, в каком направлении могут самопроизвольно протекать следующие реакции:

a) H O + HOCl = HCl + O + H O,

б) 2НJO + 5 H O = J + 5 O + 6 H O,

в) J + H O = 2 HJO + 4 H O.

Ответы к задачам контрольного задания

№№ задач	ОТВЕТ	№№ задач	ОТВЕТ
1	9,01 г/моль	86	а)9,8 с; б)162 час 46 мин
2	127 г/моль	87	49,9 кДж/моль
3	10 л	88	80,3 кДж/моль
4	108 г/моль и 16 г/моль	89	-
5	137,4; Ва	90	430
6	15 г/моль; 24,9 г/моль	91	1,83 г/мл
7	79,9 г/моль; 9 г/моль	92	33,6%
8	CuCl	93	342 мл
9	56 г/моль; 3,36 л	94	12%
10	24,2 г/моль; 16,2 г/моль	95	28,7 моля
11	1,74 г	96	3,9 кг
12	32,6 г/моль	97	6,4%
13	1/2	98	0,25 н.
14	49 г/моль	99	11,7 моль/л
15	79 г/моль; 58,4 г/моль	100	6,9 мл
16	11,2 л/моль	101	183 мл
17		102	0,25 л
18	43 л	103	10 г
19	33,6 л	104	40 г/моль
20	44% , 56%	105	45 г/моль
21	26 г/моль	106	92
22	64 г/моль	107	0,001 моля
23	28 г/моль; г	108	на 0,26 градуса
№№ задач	ОТВЕТ	№№ задач	ОТВЕТ
24	47 г/моль; 1,62	109	32; 13,4 МПа
25	Из одной	110	1 моль/м
26	820 л	111
27	1 кг	112	0,9
28		113	=0,0164 моль/л =0,0045 моль/л
29		114	моль/л моль/л
30		115	= 0,0144 ; моль/л моль/л
31		116	моль/л
32	а) 138,5 г; б) 350 г; в) 212 г	117	а) 6,7; б) 2,09; в) 9,57
33	1315 кг	118	а) 10,66; б) 8,7; в) 5,97
34	Щелочная	119	3,38
35	28,7 г	120	моль/л моль/л
36	94,6%	121	в.
№№ задач	ОТВЕТ	№№ задач	ОТВЕТ

37	2,3 г	122	-
38	10 г	123	-
39	10,7 г , 0,6 г	124	; рН=7,59; h=
40	13,9 г	125	;рН=5,63 h=
41-50	-	126	а; г
51	5; 7	127-131	-
52	32	132	а, б, г
53	а) 3d  4р  5s, б) 4d  5р  6s, в) 4f  5d  6р  7s	133-142	-
54	а) Аg ; б) Ga	143	а) и б)- по 49,03 г/моль в) 12,26 г/моль
55	Се; Yb	144	16,3 г
56	6s ; 6р	145	-
57	а) 5 ; б) 2 ; в) 0	146	а) от Мg к Pb б) от Pb к Сu в) от Сu к Аg
58	-	147	0,8 В
59	а)1; б) 1; в) 2; г) 6; д) 0; е) 7	148	-2,39 В; -2,42 В; -2,45 В
60	-	149	-0,41 В; -0,21 В; -0,63 В
61	а) 52; б) 24	150	-
62-70	-	151	0,1 моль/л
№№ задач	ОТВЕТ	№№ задач	ОТВЕТ
71	; 1,92 Дебай	152	7,6
72	0,038нм и 0,02 нм	153	б, в, г
73-75	-	154-157	-
76	=-2100,3 кДж/моль	158	Аg, Сu, Ni
77	=- 4137,5 кДж/моль	159	1,6 г
78	=-162,1 кДж/моль	160	12 г
79	1312 кДж	161-162	-
80	23 кДж	163	46,2 г
81	0,1 л (моль  мин)	164	750 г
82	возрастёт в 2 раза	165	61,1 г
83	а) возрастёт в 27 раз; б)в 27 раз; в) возрастёт в 9 раз	166-197	См. учебник
84	V2/V1=4,77	198	моль/л
85	в 8 раз	199	-