Задачи 37-42

37. Сколько граммов Na SO потребуется для приготовления 5 л 8%-ного (по массе) раствора (плотность = 1,075 г/ мл)?

38. Сколько граммов 30%-ного (по массе) раствора NaCl нужно добавить к 300 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор соли?

39.Плотность 26%-ного (по массе) раствора КОН равна 24 г/ мл. Сколько молей КОН находится в 5 л раствора?

40. Растворимость хлорида кадмия при 293 К равна 114,1 г в 100 г воды. Вычислить массовую долю и моляльность CdCl в насыщенном растворе.

41. Сколько граммов Na CO содержится в 500 мл 0,25 н. раствора?

42. Газовую смесь, содержащую 40% (об.) N О и 60% (об.) NO, растворяли при 290 К и постоянном давлении в воде до полного насыщения ее. Рассчитать процентный состав (по объему) газовой смеси после выделения ее из воды, если при 290 К коэффициенты абсорбции N O и NO составляют соответственно 0,690 и 0,050.

13.2 Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов

Разбавленные растворы неэлектролитов обладают рядом свойств, называемых коллигативными свойствами, количественное выражение которых зависит только от числа находящихся в растворе частиц растворенного вещества и от количества растворителя. Зависимость этих свойств от концентрации выражается:

1. Понижение упругости пара растворителя над раствором р (закон Рауля)

р = N × р ; p = p - p = N × p = p × n / (n + n )

Здесь: p - парциальное давление насыщенного пара растворителя над раствором; p - давление насыщенного пара над чистым растворителем; N -мольная доля растворителя; N - мольная доля растворенного вещества;

n - количество растворителя; n - количество растворенного вещества.

2. Понижение температуры кристаллизации раствора

t = K × m

Здесь K - криоскопическая постоянная растворителя, m - моляльная концентрация растворенного вещества.

3. Повышение температуры кипения раствора

t = Е × m.

Здесь Е - эбуллиоскопическая постоянная растворителя.

4.Осмотическое давление, Р , кПа

P= C × RT.

Здесь С - молярная концентрация; R - газовая постоянная (8,31 Дж/ (моль × К)); Т - температура, К.

ПРИМЕР 1. Раствор, содержащий 8 г некоторого вещества в 100 г диэтилового эфира, кипит при 36,86 C, тогда как чистый эфир кипит при 35,60 С. Определить молекулярную массу растворенного вещества.

Решение. Из условия задачи находим разность температур кипения:

t = Е × m = 36,86 - 35,60 = 1, 26 градуса С.

Из этого уравнения определяем моляльность раствора:

1,26 = 2,02 m ; m = 1,26/ 2,02 = 0,624 моля на 1000 г эфира.

Из условия задачи следует, что в 1000 г растворителя находится 80 г растворенного вещества. Поскольку эта масса соответствует 0,624 моля, то мольную массу вещества найдем из соотношения:

М = 80/ 0,624 = 128,2 г/ моль.

Ответ: Молекулярня масса равна 128,2 .

Задачи 43-45

43.При 298 К осмотическое давление водного раствора равно 1,24 МПа. Вычислить осмотическое давление раствора при 273 К.

44. При 315 К давление насыщенного пара над водой равно 8,2 кПа. На сколько понизится давление пара при указанной температуре, если в 540 г воды растворить 36 г глюкозы С Н О ?

45. В каком отношении должны находиться массы воды и этило­вого спирта, чтобы при их смешении получить раствор, кристаллизую­щийся при (-20 С)?