ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО СВЯЗИ

Федеральное государственное образовательное бюджетное учреждение высшего профессионального образования

«Поволжский государственный университет телекоммуникаций и информатики» химия

Методические указания к практическим занятиям

для студентов дневного, заочного и дистанционного обучения для всех

специальностей ПГУТИ

Авторы составители: д. т. н., профессор Н. П. Логинов

к. т. н., доцент Г. Н. Гончарова

Редактор: д. ф.-м. н., профессор А. Г. Глущенко

Рецензент: д. т. н., профессор В. М. Большаков

Самара 2012

Содержание

СОДЕРЖАНИЕ 2

ВВЕДЕНИЕ 4

Список рекомендуемой литературы 5

Задачи по химии 9

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ 26

1. ПРОСТЕЙШИЕ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ 26

1.1.Эквивалент. Закон эквивалентов. 26

2. ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ. 27

3. МОЛЬ. ЗАКОН АВОГАДРО. МОЛЬНЫЙ ОБЪЕМ ГАЗА 28

4.ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНЫХ МАСС ВЕЩЕСТВ В ГАЗООБРАЗНОМ СОСТОЯНИИ 29

5. ВЫВОД ХИМИЧЕСКИХ ФОРМУЛ. РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ 30

6.ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 32

7. СТРОЕНИЕ АТОМА. ЭЛЕКТРОННАЯ СТРУКТУРА АТОМОВ. ЗАВИСИМОСТЬ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ ОТ СТРОЕНИЯ ИХ АТОМОВ 33

8. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ 34

9. ПОЛЯРНОСТЬ МОЛЕКУЛ. ГЕОМЕТРИЧЕСКАЯ СТРУКТУРА МОЛЕКУЛ 36

10. ИОННАЯ СВЯЗЬ. ПОЛЯРИЗАЦИЯ ИОНОВ 37

11. ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ. МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ 37

12.ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 38

12.1. Энергетика химических реакций. 38

12.2. Скорость химических реакций. Химическое равновесие 41

13. РАСТВОРЫ 44

13.1 Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе. Растворимость 44

13.2 Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов 46

14. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 48

14.1. Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации 48

14.2. Сильные электролиты. Активность ионов 49

14.3. Ионнное произведение воды. Водородный показатель 50

15. ОБМЕННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ГИДРОЛИЗ ВОДЫ 52

16. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ 54

16.1 . Степень окисленности. Окисление и восстановление. 54

16.2. Окислители и восстановители 56

16.3. Составление уравнений окислительно-восстановительных 58

17. ХИМИЧЕСКИЕ ИСТОЧНИКИ ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ЭНЕРГИИ. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ 60

Ответы к задачам контрольного задания 66

Введение

Учебный курс по дисциплине «Химия» жизненно необходим для каждого инженера-специалиста по радиоэлектронике, системам связи, телевидению и радиовещанию как основа естественнонаучных знаний о веществе, его превращениях и реакционной способности при кон-такте с другими веществами и соединениями.

Основная задача преподавания химии в ПГАТИ заключается в изучении химических свойств элементов, освоении единой междуна-родной терминологии в названиях элементов, простых веществ и их соединений, изучении периодического закона, являющегося одним из фундаментальных законов естествознания и химической науки, поз-нании основных законов химии, физики и термодинамики, и примене-нии их на практике при обосновании правильного выбора веществ и соединений элементов для использования их в качестве электро- и ра-диоматериалов для современной радиоэлектроники и техники связи.

Методические указания предназначены для заочной и дневной форм обучения студентов. Объем курса предусмотрен программой. Изучая рекомендуемую литературу, следует усвоить главные понятия и законы в каждом разделе курса химии. Изучаемый материал реко-мендуется кратко конспектировать, особенно студентам заочной фор-мы обучения. На возникшие вопросы студенты могут получить кон-сультации у преподавателей, ведущих занятия по химии в академии. При самостоятельном изучении курса следует решать задачи и отве-чать на вопросы для самопроверки, что будет способствовать глубо-кому усвоению материала.

Для успешного усвоения курса химии студент обязан:

1. выполнить контрольную работу, содержащую 10 задач, вариант задания приведен в таблице 1;

2. выполнить лабораторные работы или практические работы;

3. сдать зачет по теории курса, имея при себе контрольную работу с положительной оценкой и отчет по лабораторным и практическим занятиям.

К выполнению контрольных работ следует приступать после изучения литературы по соответствующим разделам курса и ознакомления с методами решения типовых примеров, приведенных в пособии и в задачнике из списка рекомендуемой литературы.

Ответы на задания должны быть краткими и ясными. При решении задач надо обязательно приводить полное содержание задач и их номера в таблице контрольных заданий, обосновывать и приводить ход их решений. При использовании других литературных источников для обоснования предлагаемых решений задач, необходимо указать авторов, название, год издания, название издательства, страницу и номер задачи или раздела.

В тетради нужно оставлять поля не менее 25 мм для замечаний преподавателей. У заочников контрольные работы посылаются в академию на рецензию. Студент, не выполнивший замечания пре-подавателя, данных в рецензии, не допускается до зачета до устранения замечаний. Номер варианта контрольного задания сов-падает с двумя последними цифрами студенческого билета. При выполнении контрольных заданий в качестве справочного материала целесообразно воспользоваться таблицами и некоторыми примерами решения задач из сборника задач и упражнений по общей химии Н. Л. Глинки (из списка рекомендуемой литературы под номером [5]).