6)Ковалентная связь. Ммо
Метод молекулярных орбиталей. На многие вопросы из недостатков теории ВС отвечает теория ММО. Образование химических связей есть результат движения всех электронов исходных атомов в поле всех ядер и всех электронов молекулы. Исходя из этого, основные положения теории можно свести к следующему: 1. Образование химических связей является результатом перехода электронов с АО на МО, в результате атомные орбитали теряют свою индивидуальность, и каждой АО соответствует определенная энергия е. 2. Состояние в молекуле, как и атоме, характеризуется набором квантовых чисел. 3. Электроны заселяют молекулярные орбитали в соответствии с принципом Паули, Клечковского,Хунда. 4. Образование химической связи между атомами возможно, если это приводит к понижению энергии. 5. Е могкут переходить из низшей орбитали на высшую. 6. Количество атомов, которые могут участвовать в образовании химической связи молекулы – неограниченно.
Энергетическая диаграмма МО
Расчет молекулярных орбиталей основан на линейной комбинацией атомных орбиталей (ЛКАО). Пусть атом А, имеющий свободные или спаренные электроны, приближается к атому В. Из двух изолированных атомов образуется система, состоящая из двух ядер а и в.
Сложение означает, что МО характеризуется повышенной электронной плотностью. Такая орбиталь называется связующей. При вычитании АО образуется орбиталь с пространственным разрывом между ядрами. Такая молекулярная орбиталь называется разрыхляющей.
Сравнительная характеристика ммо и мвс
МВС и ММО – квантово-механические методы описания химической связи. Для них характерны следующие общие черты: Оба метода являются приближенными.Они приводят к сходному результату для одних и тех же молекул.Оба метода трактуют связь как результат обобществления электронной плотности связывающих электронов между ядрами.Отличия:
Метод МО более общий и универсальный, обладает более совершенным математическим аппаратом. Метод ВС привлекателен своей наглядностью и простотой интерпритации, однако не учитывает реального положения дел в молекуле.
7)Ионная связь. Металлическая связь. Донорно-акцепторная связь.
Ионы - это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов. Химическая связь между ионами, осуществляемая за счет электрост. притяжения, называется ионной связью. Если атом теряет один или несколько электронов, то он превращается в (+)ион – катион. Приобретая электроны, атомы превращаются в (-)ионы – анионы. Катионы и анионы способны притягиваться друг к другу. При этом возникает химическая связь, и образуются химические соединения. Такой тип хс называется ионной связью. Для возникновения ионной связи необходимо, чтобы сумма значений энергии ионизации Ei (для образования катиона) и сродства к электрону Ae (для образования аниона) должна быть энергетически выгодной. Характеристики ионной связи: ненасыщенность и ненапрвленность. Поляризация – смещение электронной плотности эл. заряда под действием эл. поля. Поляризуемость - это способность молекул (атомов или ионов) поляризоваться под влиянием внешнего электрического поля. Основные свойства ионной связи: кристаллы обладают ионной связью, более высокой tкип и tпл, электропроводностью, растворяются в полярных растворителях.
Металлическая связь. Атомы металлов отличаются от атомов других элементов тем, что сравнительно слабо удерживают свои внешние электроны. Обоществленные анионы предвигаются в пространстве между катионами и удерживаются вместе.Металлическая связь - химическая связь, обусловленная наличием большого количества не связанных с ядрами подвижных электронов. Связь явл. ненаправленной. Наличие свободных электронов обусловливают высокую теплопроводность металлов и характерный металлический блеск. Их высокая пластичность и ковкость связаны с возможностью взаимного смещения катионов в металлической кристаллической решетке без разрыва химической связи.
Донорно-акцепторная связь.
Донорно-акцепторная связь— хс между двумя атомами или группой атомов, осуществляемая за счет неподеленной пары электронов одного атома (донора) и свободного уровня другого атома (акцептора). Донорно-акцепторная связь образуется часто при комплексообразовании за счет свободной пары е, принадлежавшей только одному атому. Донорно-акцепторная связь отличается от ковалентной происхождением связевых электронов. Донорами могут быть атомы N, O, S, P. Роль акцепторов могут выполнять протоны, напр. атомы элементов III группы, и атомы-комплексообразователи, имеющие незаполненные энергетические ячейки в валентном электронном слое. Донорно-акцепторная связь называется иначе полуполярной, так как на атоме-доноре возникает эффективный (+)заряд, а на атоме-акцепторе — эффективный (-)заряд.