Двойные и комплексные соли

Опыт 1. Получение комплексного катиона.

К 1 мл раствора сульфата меди прибавить такой же объем раствора гидроксида натрия. Наблюдать образование осадка голубого цвета.

К образовавшемуся осадку по каплям добавлять раствор аммиака до полного его растворения. Образуется аммиакат меди, содержащий комплексный катион [Cu(NH₃)₄]²⁺ синего цвета. Записать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Опыт 2. Получение комплексного аниона.

К 0,5 мл раствора нитрата ртути (II) прибавить 2 – 3 капли раствора йодида калия. Наблюдать образование ярко-оранжевого осадка йодида ртути. Продолжать добавление раствора йодида калия до полного растворения осадка и обесцвечивания раствора. Получающийся бесцветный раствор свидетельствует об образовании комплексного аниона [HgI₄]^2-.

Записать в молекулярной и ионной формах уравнения происходящих реакций.

Рекомендуемая литература.

Основная литература

1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М. «Интеграл-Пресс». - 2009 г.

2. Клюквина Е.Ю., Безрядин С.Г. Основы общей и неорганической химии. Учебник для ВУЗов. – Оренбург ОГАУ. – 2009 .

Дополнительная литература

1. Гельфман М.И., Юстратова В.П.Химия. Учебник для ВУЗов. – СП(б) «Лань». – 2008.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие. – 2008.

3. Васильев В.П. Аналитическая химия. Т.1. Титриметрические и гравиметрические методы анализа. М. Наука. – 2002, 368с.

4. Клюквина Е.Ю., Безрядин С.Г. Окислительно-восстановительные процессы. Методическое пособие. – Оренбург ОГАУ. – 2003.

5. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. Учебник для ВУЗов. – М. «Дрофа». – 2005.

6. Неорганическая химия. Учебное пособие. – СП(б). под редакцией Егорова.- 2009

7. Никулин В.Н., Немерешина О.Н., Мишарина Н.К., Мелешко Г.Г. Практикум по общей и неорганической химии. Учебное пособие. – Оренбург ОГАУ. – 2005.

8. Цитович И.К. Курс аналитической химии. – СП(б) «Лань». - 2009.

Приложения

1.Растворимость оснований и кислот в воде

Катионы

Анионы

ОН-

F-

Cl-

Br-

I-

S2-

SO32-

SO42-

NO3-

PO43-

CO32-

SiO32-

CH3COO

NH4+

-

р

р

р

р

-

р

р

р

р

р

-

Р

Na+

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

K+

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

Р

Mg2+

м

н

р

р

р

р

н

р

р

н

н

н

р

Ca2+

м

н

р

р

р

м

н

м

р

н

н

н

Р

Ba2+

р

м

р

р

р

р

н

н

р

н

н

н

р

Al3+

н

м

р

р

р

-

-

р

р

н

-

н

м

Cr3+

н

н

р

р

р

-

-

р

р

н

-

н

р

Zn2+

н

м

р

р

р

н

н

р

р

н

н

н

р

Mn2+

н

м

р

р

р

н

н

р

р

н

н

н

Р

Co2+

н

р

р

р

р

н

н

р

р

н

н

н

р

Ni2+

н

р

р

р

р

н

н

р

р

н

н

н

р

Fe2+

н

н

р

р

р

н

н

р

р

н

н

н

р

Fe3+

н

н

р

р

р

-

-

р

р

н

н

н

Р

Cd2+

н

р

р

р

р

н

н

р

р

н

н

н

р

Hg2+

-

-

р

м

н

н

н

р

р

н

н

-

р

Cu2+

н

н

р

р

р

н

н

р

р

н

н

н

р

Ag+

-

р

н

н

н

н

н

м

р

н

н

н

р

Sn2+

н

р

р

р

р

н

-

р

-

н

-

-

р

Pb2+

н

н

м

м

н

н

н

н

р

н

н

н

р

Таблица 2