3.6. Титриметрический анализ. Метод кислотно-основного титрования.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

Определение содержания соляной кислоты в растворе

HCl+NaOH = NaCl + H₂O

H⁺+OH^- = H₂O

Ход анализа

1. Стандартизация рабочего раствора щело­чи (NaOH) по щавелевой кислоте H₂C₂О₄ + 2NaOH = Na₂C₂О₄ + 2H₂О

1.1. Бюретку для титрования заполнить ра­бочим раствором щелочи (NaOH), пред­варительно ополоснув ее этим раствором.

1.2. В колбу для титрования емкостью 50-100см³ пипеткой отмерить 10см³ стандартного раствора щавелевой кислоты и 1-2 капли индикатора фенолфталеина.

1.3. Оттитровать раствор щавелевой кислоты рабочим раствором щелочи до бледно-розовой окраски, не исчезающей в течение 30 секунд. Титровать 3 раза. Рассчитать среднее значение объема щелочи, а затем молярную концентрацию эквивалента (нор­мальность) щелочи, титр и коэффициент поправки. Если два результата совпали, можно ограничиться двумя титрованиями. Расхождение между параллельными опре­делениями должно быть не более 0,2 см³ .

2.Определение концентрации соляной кис­лоты в растворе.

2.1. Бюретку для титрования заполнить рабочим раствором щелочи (NaOH), пред­варительно ополоснув ее этим раствором.

2.2. В колбу для титрования емкостью 50-100 см³ пипеткой отмерить 10 см³ исследуе­мого раствора соляной кислоты и добавить 1 -2 капли индикатора фенолфталеина.

2.3 Оттитровать исследуемый раствор кис­лоты рабочим раствором щелочи до бледно-розовой окраски, не исчезающей в течение 30 секунд. Титровать 3 раза. Рассчитать среднее значение объема щелочи, а затем молярную концентрацию эквивалента соля­ной кислоты и ее массу в 1дм³ исследуемо­го раствора.

Упражнения

1. Сколько процентов НNО₃ содержит концентрированная азотная кислота, если при растворении 9,7770 г ее в мерной колбе на 1 л на титрование 25 мл 0,1040 н раствора NaОН пошло 25,5 мл полученного раствора НNО₃?

2. Сколько процентов щавелевой кислоты (Н₂С₂О₄ · 2Н₂О) содержит препарат, если 0,4500 г его пошло на титрование 8,5 мл 0,900 н раствора NaОН?

3. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора HCl, если на титрование 0,4217 г буры израсходовано 17,50 мл этой кислоты.

4. Навеску Н₂С₂О₄ · 2Н₂О массой 0,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мо полученного раствора израсходовали 18,34 мл NaOH. Определить молярную эквивалента концентрацию раствора NaOH и его титр.

5. Вычислить молярную эквивалента концентрацию и тир раствора NaOH, если на титрование 20,00 мл его израсходовали 19,20 мл 0,1000 н HCl.

6. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора КОН, если на титрование 15,00 мл его израсходовали 18,70 мл раствора HCl с Т = 0,002864 г/мл.

4. Строение атома и химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции

4.1. Строение атома и периодический закон

Вопросы для подготовки к занятию

1. Элементарные частицы, их заряды. Атомное ядро. Массовые числа. Изотопы, изобары.

2. Двойственная природа электрона. Квантово-мехнические представления об электроне.

3. Квантовые числа.

4. Строение электронных облочек. Последовательность заполнения электронных слоев. (правило Клечковского, Приицп Паули, Правило Хунда).

5. Электронные формулы элементов.

6. периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

7. Объяснение свойств элементов с точки зрения строения атома.

В Периодической системе Д. И. Менделеева (табл. П.4) представлены все известные элементы. Она состоит из семи периодов (13  малые, 47  большие), 8 групп. Каждая группа разделена на главную и побочную подгруппы. Главная подгруппа содержит элементы малых и больших периодов, а побочная – только больших.

Пример 1. Укажите в Периодической системе Д.И. Менделеева положение (номер периода, номер группы, главная или побочная подгруппа) атома элемента с зарядом ядра 85.

Решение. Элемент (₈₅At) находится в 6-м периоде, 7-й группе, главной подгруппе.

Атомы элементов состоят из положительно заряженного ядра (протонов и нейтронов) и электронов. Количество электронов равно порядковому номеру элемента. Состояние электрона в атоме характеризуется квантовыми числами n, l, m_l и m_s, которые называются соответственно главное, орбитальное, магнитное и спиновое.

Порядок заполнения орбиталей электронами определяется следующими правилами В. Клечковского:

• заполнение происходит в порядке увеличения суммы (n + l);

• при одинаковых значениях этой суммы в первую очередь заполняется подуровень с меньшим значением главного квантового числа n.

Последовательность заполнения электронами энергетических уровней и подуровней в многоэлектронных атомах имеет вид

1s <2s <2p <3s <3p <4s <3d <4p <5s <4d <5p <6s <5d 4f <6p <7s <6d 5f <7p.