ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ОРЕНБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Кафедра Химии

Н.Ю. Ростова

Методические указания для выполнения индивидуальных заданий по неорганической химии

Оренбург 2011

ПЕРВЫЙ МОДУЛЬ

Задание № 1

Классификация оксидов. Графические формулы оксидов

Из элементов, входящих в состав предложенных кислот и оснований, соответствующих номеру вашего варианта, составить формулы всех возможных оксидов. Указать валентность элементов в этих оксидах, их характер, составить структурные формулы.

Например: Даны вещества H₂SiO₃ (кремниевая кислота), H₂SO₄ (серная кислота), NaOH (гидроксид натрия), Zn(OH)₂ (гидроксид цинка). Элементы образуют следующие оксиды:

Формула	Характер оксида	Графическая формула
II SiO	Несолеобразующий (безразличный, индифферентный)	Si ═ O
IV SiO2	Кислотный	O ═ Si ═ O
IV SO2	Кислотный	O ═ S ═ O
VI SO3	Кислотный	O ═ S ═ O ║ O
II ZnO	Амфотерный	Zn ═ O
I Na2O	Основный	Na ─ O ─ Na

№ варианта	Кислоты, основания	№ варианта	Кислоты, основания
1	LiOH; Mg(OH)2; HNO3; H2CO3	16	NaOH Co(OH)2 HBrO3 H3BO3
2	NaOH Be(OH)2 H2SO4 H2SO3	17	KOH Ni(OH)2 HIO4 H2MnO4
3	KOH Cu(OH)2 H2SeO4 HNO2	18	RbOH Bi(OH)3 HIO3 H2S
4	RbOH Cd(OH)2 H2TeO4 HPO3	19	CsOH Pb(OH)2 H2CrO4 HClO
5	CsOH Al(OH)3 HCl H3PO4	20	FrOH Mg(OH)2 HMnO4 H2CO3
6	FrOH Cr(OH)2 HClO3 H3PO3	21	Ca(OH)2 Zn(OH)2 HNO3 H2S
7	Ca(OH)2 Cr(OH)3 HClO4 H3AsO4	22	Sr(OH)2 Cu(OH)2 H2SO4 HClO2
8	Sr(OH)2 Mn(OH)2 HBr H3AsO3	23	Ba(OH)2 Cd(OH)2 H2SeO4 HBrO
9	Ba(OH)2 Fe(OH)2 HI H2SO3	24	LiOH Al(OH)3 H2TeO4 HBrO2
10	LiOH Fe(OH)3 HBrO4 H2S	25	NaOH Cr(OH)2 HCl H2SiO3
11	NaOH Mg(OH)2 H2SeO4 H2CO3	26	Ca(OH)2 NH4OH HIO4 H2S
12	KOH Cd(OH)2 HNO3 H3PO4	27	Sr(OH)2 Zn(OH)2 H2CrO4 HClO
13	RbOH Al(OH)3 H2SO4 HNO2	28	CsOH Al(OH)3 HMnO4 H2CO3
14	LiOH Cu(OH)2 HClO3 H2S	29	RbOH Bi(OH)3 HBr H3AsO3
15	CsOH Cr(OH)2 HClO4 H2SiO3	30	Ba(OH)2 Fe(OH)2 HCl H3PO4

Задание № 2 Диссоциация кислот и оснований.

Напишите уравнения ступенчатой диссоциации этих веществ, формулу для выражения констант диссоциации.

Уравнения диссоциации:

I ступень II ступень

1) H₂SiO₃ ↔ H⁺ + HSiO₃^- HSiO₃^- ↔ H⁺ + SiO₃^2-

K д₁ = K д₂ =

2) H₂S ↔ H⁺ + HS^- HS^- ↔ H⁺ + S^2-

K д₁ = K д₂ =

3) H₂SO₃ ↔ H⁺ + HSO₃^- HSO₃^- ↔ H⁺ + SO₃^2-

K д₁ = K д₂ =

4) H₂SO₄ ↔ H⁺ + HSO₄^- HSO₄^- ↔ H⁺ + SO₄^2-

5) Zn(OH)₂ ↔ ZnOH⁺ + OH^- ZnOH⁺ ↔ Zn²⁺ + OH^-

K д₁ = K д₂ =

6. NaOH ↔ Na⁺ + OH^-

Константу диссоциации выводим только для слабых электролитов.

Задание № 3 Способы получения средних, кислых и основных солей. Номенклатура солей.

Из соединений своего варианта задания № 1 составить все возможные соли (средние, кислые, основные). Назовите соли. Напишите уравнения реакций получения солей в молекулярном и ионном (полном и сокращенном) виде. Кислые и основные соли условно считать растворимыми.

Например: H₂SiO₃, H₂SО₄, NaOH и Zn(OH)₂.

1. H₂SiO₃ + 2 NaOH = Na₂SiO₃ + 2 Н₂О

силикат натрия

H₂SiO₃ + 2 Na⁺ + 2ОН^- = 2 Na⁺ + SiO₃^2- + 2 Н₂О

H₂SiO₃ + 2ОН^- = SiO₃^2- + 2 Н₂О

2. H₂SiO₃ + NaOH = NaНSiO₃ + 2 Н₂О

гидросиликат натрия

H₂SiO₃ + Na⁺ + ОН^- = Na⁺ + НSiO₃^- + Н₂О

H₂SiO₃ + ОН^- = НSiO₃^- + Н₂О

3. H₂SiO₃ + Zn(OH)₂ = Zn SiO₃ + 2 Н₂О

силикат цинка

Ионное уравнение написать нельзя, так как исходные вещества и продукты реакции нерастворимы в воде. Возможно лишь теоретическое протекание реакции.

4. 2 H₂SiO₃ + Zn(OH)₂ = Zn (НSiO₃)₂ + 2 Н₂О

гидросиликат цинка

H₂SiO₃ + Zn(OH)₂ = Zn²⁺ + 2 НSiO₃^- + 2 Н₂О

5. H₂SiO₃ + 2 Zn(OH)₂ = (ZnОН)₂ SiO₃ + 2 Н₂О

гидроксосиликат цинка

H₂SiO₃ + 2 Zn(OH)₂ = 2 ZnОН⁺ + SiO₃^2- + 2 Н₂О

6. H₂SО₄ + 2 NaOH = Na₂ SО₄ + 2 Н₂О

сульфат натрия

2 Н⁺ + SО₄^2- + 2 Na⁺ + 2 OH^- = 2 Na⁺ + SО₄^2- + 2 Н₂О

2 Н⁺ + 2 OH^- = 2 Н₂О

7. H₂SО₄ + NaOH = NaНSО₄ + Н₂О

гидросульфат натрия

2 Н⁺ + SО₄^2- + Na⁺ + OH^- = Na⁺ + НSО₄^- + Н₂О

2 Н⁺ + SО₄^2- + OH^- = НSО₄^- + Н₂О

8. H₂SО₄ + Zn(OH)₂ = ZnSО₄ + 2 Н₂О

сульфат цинка

2 Н⁺ + SО₄^2- + Zn(OH)₂ = Zn²⁺ + SО₄^2- + 2 Н₂О

2 Н⁺ + Zn(OH)₂ = Zn²⁺ + 2 Н₂О

9. 2 H₂SО₄ + Zn(OH)₂ = Zn(НSО₄)₂ + 2 Н₂О

гидросульфат цинка

4 Н⁺ + 2 SО₄^2- + Zn(OH)₂ = Zn²⁺ +2 НSО₄^- + 2 Н₂О

10. H₂SО₄ + 2 Zn(OH)₂ = (ZnОН)₂SО₄ + 2 Н₂О

гидроксосульфат цинка

2 Н⁺ + SО₄^2- + 2 Zn(OH)₂ = 2 ZnОН⁺ + SО₄^2- + 2 Н₂О

2 Н⁺ + 2 Zn(OH)₂ = 2 ZnОН⁺ + 2 Н₂О