1. Напишите уравнение диссоциации соли:

Al₂S₃ 2 Al ³⁺ + 3 S ^2-

2. Определите силу электролитов ( кислоты и основания), которыми образована соль.

Формула соли:	Эта соль образована веществами:
Al2S3	Al(OH)3 нерастворимое основание, значит, слабый электролит	H2S слабый электролит ( сильный электролит или нет для кислот необходимо помнить )

3. Составьте ионные уравнения гидролиза.

С молекулами воды вступают в реакцию ионы, которым соответствует слабый электролит ( в нашем случае это ионы алюминия - Al ³⁺ и сульфид ионы - S ^2- , так как им соответствуют слабые электролиты - Al(OH)₃ и H₂S.

Молекулы воды для упрощения будем записывать HOH, считая её условно ионным соединением: H⁺OH^-

Ниже рассмотрены черновые записи и рассуждения по составлению ионных уравнений реакций гидролиза.

1) Запишите друг под другом ионные уравнения гидролиза аналогично тому, как это объяснено в примерах 1 и 2. 2) Подчеркните в левой и правой частях разных уравнений одинаковые частицы. 3) Просуммируйте ионные уравнения без подчёркнутых частиц.

1-я ступень гидролиза: 2-я ступень гидролиза: 3-я ступень гидролиза: 1-я ступень гидролиза: 2-я ступень гидролиза:	Al 3+ + H+OH- AlOH 2+ + H + AlOH 2+ + H+OH- Al(OH)2 + + H + Al(OH)2 + + H+OH- Al(OH)3 + H + S 2- + H+OH- HS - + OH- HS - + H+OH- H2S + OH- Суммируем ионные уравнения гидролиза без подчеркнутых частиц:
Суммарное уравнение: Al 3+ + S 2- + 5 НОН  Al(OH)3  + H2S + H+ + 2 H+ + 2 OH- 2 H2O cократить на 2 молекулы воды После сокращения имеем: Al 3+ + S 2- + 3 Н2О  Al(OH)3  + H2S + H+
Ион ( H+ ) остаётся в конечном ионном уравнении, поэтому, реакция cреды в растворе соли кислая ( рН < 7 )

4. Составьте уравнение гидролиза в молекулярном виде.

Слева в уравнении: Напишите формулу исходной соли, подвергающейся гиролизу - Al2S3 и формулу воды - H2O.	Справа в уравнении: Напишите формулы продуктов гидролиза из ионного уравнения, записанных там в молекулярном виде, т.е. Al(OH)3 и H2S
Затем уравняйте левую и правую часть схемы: Al2S3 + 6 Н2О  2 Al(OH)3  + 3 H2S
Так как, продукт гидролиза Al(OH)3 нерастворимое вещество ( осадок ), в уравнении пишется знак необратимой реакции (  ).

Гидролиз в широком смысле.

Гидролиз в широком смысле - это процесс разложения водой не только солей, но и других веществ ( от греческих ( gydor - гидор ) - вода, ( lysis - лизис ) - разлагать).

Соли подвергающиеся необратимому гидролизу, обычно отмечены в таблице растворимости прочерком (  ). Однако, существуют вещества, формулы которых неотмечены в таблице растворимости и их необратимый гидролиз не подчиняется этим правилам. О таких веществах необходимо помнить, так как они относятся к исключениям. Вот наиболее часто встречающиеся примеры реакций гидролиза таких веществ:

1) Карбиды металлов ( соединения металла с углеродом ) разлагаются водой по-разному, но всегда при этом образуется гидроксида металла и выделяется газообразное органическое вещество.

CaC2 + 2 H2O  Ca(OH)2  + C2H2  карбид кальция Mg2C3 + 4 H2O  2 Mg(OH)2  + C3H4  карбид магния

Al4C3 + 12 H2O  4 Al(OH)3  + 3 CH4  карбид алюминия Be2C + 4 H2O  2 Be(OH)2  + CH4  карбид бериллия

2) Гидриды металлов ( соединения металла с водородом ) разлагаются водой с образованием гидроксида металла и водорода:

CaH2 + 2 H2O  Ca(OH)2  + 2 H2  гидрид кальция

NaH + H2O  NaOH + H2  гидрид натрия

3) Нитриды металлов ( соединения металла с азотом ) разлагаются водой с образованием гидроксида металла и аммиака ( NH₃ ) :

Mg3N2 + 6 H2O  3 Mg(OH)2  + 2 NH3  нитрид магния

Na3N + 3 H2O  3 NaOH + NH3  нитрид натрия

4) Фосфиды металлов ( соединения металла с фосфором ) разлагаются водой с образованием гидроксида металла и фосфина ( РH₃ ) :

Ca3P2 + 6 H2O  3 Ca(OH)2  + 2 PH3  фосфид кальция

Na3P + 3 H2O  3 NaOH + PH3  фосфид натрия

5) Силициды металлов ( соединения металла с кремнием ) разлагаются водой с образованием гидроксида металла и силана ( SiH₄ ) :

Mg2Si + 4 H2O  2 Mg(OH)2  + SiH4  силицид магния

Na4Si + 4 H2O  4 NaOH + SiH4  силицид натрия

6) Галогениды фосфора ( соединения фосфора с хлором или бромом ) разлагаются водой с образованием одной из фосфорных кислот и галогеноводородной кислоты ( HГ ) :

PCl3 + 3 H2O  H3PO3 + 3 HCl хлорид фосфора (III) фосфоновая кислота PBr3 + 3 H2O  H3PO3 + 3 HBr бромид фосфоновая фосфора (III) кислота

PCl5 + 4 H2O  H3PO4 + 5 HCl хлорид фосфора (V) ортофосфорная кислота PBr5 + 4 H2O  H3PO4 + 5 HBr бромид ортофосфорная фосфора (V) кислота

7) Оксохлориды серы и углерода ( соединение серы или углерода с кислородом и хлором ) разлагаются водой с образованием одной из кислот неметалла и солянойкислоты ( HCl ) :

SOCl2 + H2O  SO2 + 2 HCl тионилхлорид ( H2SO3 - разлагается до SO2 ) SO2Cl2 + 2 H2O  H2SO4 + 2 HCl сульфурилхлорид COCl2 + H2O  CO2 + 2 HCl фосген ( H2CO3 - разлагается до CO2 )

8) Соли некоторых металлов ( Be ²⁺ , Sn ²⁺ , Bi ³⁺ ). При гидролизе этих солей получаются основные соли, так как основные соли не растворимы в воде ( они выпадают в осадок):

2 BeSO₄ + 2 H₂O  (BeOH)₂SO₄  + H₂SO₄

SnCl₂ + H₂O  SnOHCl  + HCl

Bi(NO₃)₂ + H₂O  BiOH(NO₃)₂  + HNO₃

9) Некоторые органические вещества ( см. курс органической химии).

Реакции обмена сопровождаемые гидролизом.

Некоторые реакции обмена протекают таким образом, что соли, которые должны были образоваться в ходе реакции на самом деле не получаются из-за их необратимого гидролиза в водной среде. Чтобы не допустить ошибки при составлении уравнения реакции обмена между двумя солями, всегда проверяйте по таблице растворимости растворимость продуктов реакции. Если образующаяся в ходе реакции соль, в таблице растворимости указана, как несуществующая или разлагающаяся водой, то вместо формулы этой соли запишите для металла формулу гидроксида, а для кислотного остатка - формулу кислоты:

Пример 1.

Задание: Составить уравнение реакции: СrCl₃ + K₂S 

1) Составьте схему реакции между солями, как это описано в правилах реакций обмена.

СrCl₃ + K₂S  Сr₂S₃ + KCl

2) Посмотрите растворимость солей, полученных в результате реакции, в таблице растворимости.

СrCl3 + K2S  Сr2S3 + KCl
В таблице растворимости для соли Cr2S3 находим прочерк (  ), т.е. вещество в водной среде существовать не может. Поэтому, вместо формулы Сr2S3 в продуктах запишем: для металла Cr: Сr(OH)3 для кислотного остатка S: H2S	В таблице растворимости для соли KCl находим букву - Р т.е. вещество в водной среде растворимо, т.е. существовать может. Поэтому, формулу KСl в продуктах оставляем без изменений.
СrCl3 + K2S + H2O  Сr (OH)3 + H2S + KCl
В левую часть схемы запишите формулу молекулы воды.

3) Уравняйте полученную схему реакции по правилам составления уравнений обменных реакций.

2 СrCl₃ + 3 K₂S + 6 H₂O  2 Сr(OH)₃  + 3 H₂S  + 6 KCl

Пример 2.

Задание: Составить уравнение реакции: AlCl₃ + Na₂CO₃ 

1) Составьте схему реакции между солями, как это описано в правилах реакций обмена.

AlCl₃ + Na₂CO₃  Al₂(CO₃)₃ + NaCl

2) Посмотрите растворимость солей, полученных в результате реакции, в таблице растворимости.

AlCl3 + Na2CO3  Al2(CO3)3 + NaCl
В таблице растворимости для соли Al2(CO3)3 находим прочерк (  ), т.е. вещество в водной среде существовать не может. Поэтому, вместо формулы Al2(CO3)3 в продуктах запишем: для металла Al: Al(OH)3 для кислотного остатка CO3: CO2 Угольная кислота H2CO3 - разлагается на CO2 и H2O	В таблице растворимости для соли NaCl находим букву - Р т.е. вещество в водной среде растворимо, т.е. существовать может. Поэтому, формулу NaCl в продуктах оставляем без изменений.
AlCl3 + Na2CO3 + H2O  Al(OH)3 + CO2 + NaCl
В левую часть схемы запишите формулу молекулы воды.

3) Уравняйте полученную схему реакции по правилам составления уравнений обменных реакций:

2 AlCl₃ + 3 Na₂CO₃ + 6 H₂O  2 Al(OH)₃  + 3 CO₂  + 6 NaCl

Пример 3.

Внимание исключение из общих правил!!!!!!!!!!!!

Для растворимых солей металлов: Zn, Mg, Cu, Pb, Fe реакции с растворимыми карбонатами протекают с образованием основных солей, а не средних, поскольку в растворе протекает гидролиз солей и основные соли этих металлов нерастворимы:

Задание: Составить уравнение реакции: ZnCl₂ + Na₂CO₃ 

1) Составьте схему реакции между солями, как это описано в правилах реакций обмена.

ZnCl₂ + Na₂CO₃ + H₂O  (ZnOH)₂CO₃  + CO₂  + NaCl

2) Уравняйте полученную схему реакции по правилам составления уравнений обменных реакций:

2 ZnCl₂ + 2 Na₂CO₃ + H₂O  (ZnOH)₂CO₃  + CO₂  + 4 NaCl