1. Напишите уравнение диссоциации соли:
(
NH4)2СО3
2 NH4 +
+ CO32-
2. Определите силу электролитов ( кислоты и основания), которыми образована соль.
-
Формула соли:
Эта соль образована веществами:
(NH4)2СО3
NH3 • H2O (NH4OH)
слабый электролит
( исключение – слабый электролит )
H2CO3
слабый электролит
( сильный электролит или
нет для кислот необходимо помнить )
3. Составьте ионные уравнения гидролиза.
С молекулами воды вступают в реакцию ионы, которым соответствует слабый электролит ( в нашем случае это ионы аммония - NH4 + и карбонат анионы - СO3 2- , так как им соответствуют слабые электролиты - NH3 • H2O и H2CO3.
Молекулы воды для упрощения будем записывать HOH, считая её условно ионным соединением: H+OH-
Ниже рассмотрены черновые записи и рассуждения по составлению ионных уравнений реакций гидролиза.
-
1) Запишите друг под другом ионные уравнения гидролиза аналогично тому, как это объяснено в примерах 1 и 2.
2) Подчеркните в левой и правой частях разных уравнений одинаковые частицы.
3) Просуммируйте ионные уравнения без подчёркнутых частиц.
1-я ступень гидролиза:
1-я ступень гидролиза:
2-я ступень гидролиза:
NH4 + + H+OH- NH3 • H2O + H +
CO32- + H+OH- HCO3 - + OH -
HCO3 - + H+OH- H2CO3 + OH -
Суммируем ионные уравнения гидролиза
без подчеркнутых частиц:
Суммарное
уравнение:NH4 + + CO32- + 3 НОН NH3 • H2O + H2CO3 + H+ + OH- + OH-
cократить на 1 молекулу воды
После сокращения имеем:
NH4 + + CO32- + 2 Н2О NH3 • H2O + H2CO3 + OH-
Гидроксид ион ( OH- ) остаётся в конечном ионном уравнении,
поэтому, реакция cреды в растворе соли щелочная ( рН > 7 )
4. Составьте уравнение гидролиза в молекулярном виде.
-
Слева в уравнении:
Напишите формулу исходной соли,
подвергающейся гиролизу - (NH4)2CO3
и формулу воды - H2O.
Справа в уравнении:
Напишите формулы продуктов
гидролиза из ионного уравнения,
записанных там в молекулярном виде,
т.е. NH3 • H2O и H2CO3
Затем
уравняйте левую и правую часть схемы:(NH4)2CO3 + 2 H2O 2 ( NH3 • H2O ) + H2CO3
Так как, продукты гидролиза
NH3 • H2O и H2CO3
растворимые вещества ( нет осадка ),
в уравнении остается знак обратимости.
Обратите внимание, что
гидрат аммиака ( NH3 • H2O )
при уравнивании надо взять в скобки
Пример 4.
Необратимый гидролиз по катиону и по аниону.
Этот тип гидролиза характерен для солей образованных основанием - слабым электролитом и кислотой - слабым электролитом. При этом в реакцию вступают ионы металла ( катионы )и ионы кислотного остатка ( анионы ).