1. Напишите уравнение диссоциации соли:

К ₂СО₃ 2 K⁺ + CO₃^2-

2. Определите силу электролитов ( кислоты и основания), которыми образована соль.

Формула соли:	Эта соль образована веществами:
К2СО3	KOH растворимое основание, значит, сильный электролит	H2CO3 слабый электролит ( сильный электролит или нет для кислот необходимо помнить )

3. Составьте ионные уравнения гидролиза.

С молекулами воды вступают в реакцию ионы, которым соответствует слабый электролит ( в нашем случае это карбонат анионы СO₃^2- ( отрицательно заряженные ионы), так как им соответствует слабый электролит - H₂CO₃.

Молекулы воды для упрощения будем записывать HOH, считая её условно ионным соединением: H⁺OH^-

Ниже рассмотрены черновые записи и рассуждения по составлению ионных уравнений реакций гидролиза.

Ион меди ( CO3 2- ) соединяется с ионом водорода ( Н+ ), поскольку разноимённо заряженные частицы притягиваются.		Заряд образовавшейся частицы HCO3 - равен сумме зарядов: CO32- + H+OH- - 2 + (+1) = -1 (единичку не пишут).	Гидроксид ион ( OH- ) остаётся от молекулы воды и показывает, что реакция среды в растворе соли щелочная ( рН > 7 )
1-я ступень гидролиза: 2-я ступень гидролиза:	CO32- + H+OH- HCO3 - + OH - HCO3 - + H+OH- H2CO3 + OH -
Число стадий гидролиза равно заряду иона: Сu 2+ 2 стадии.		Заряд образовавшейся частицы H2СO3 равен сумме зарядов: HCO3 - + H+OH- - 1 + (+1) = 0 (ноль не пишут).

Запишите в окончательном виде реакции гидролиза в ионном виде.

C O₃^2- + HOH HCO₃ ^- + OH ^-

HCO₃ ^- + HOH H₂CO₃ + OH ^- практически не идёт

4. Составьте уравнения гидролиза в молекулярном виде для каждой из ионных реакций в отдельности.

1-я ступень гидролиза:	CO32- + HOH HCO3 - + OH -
Карбонат ион ( CO3 2- ) имеет заряд 2- . Чтобы заряд стал равен 0, необходимо два положительных заряда. Поэтому, посмотрим какие имеются какатионы в уравнении диссоциации:				Ионы HCO3 - и гидроксид ионы OН- имеют один отрицательный заряд. Чтобы заряд стал равен 0, необходимо по одному положительному заряду. Поэтому, посмотрим какие имеются катионы в уравнении диссоциации.
Уравнение диссоциации:			К2СО3 2 K+ + CO32-
В этом уравнении положительно заряженные ионы - K+
Каждый ион K + имеет один положительный заряд, поэтому, для связывания иона СO3 2- потребуется два иона K+.		Каждый ион K + имеет один положительный заряд, поэтому, для связывания иона HСO3 - потребуется один ион K+.			Каждый ион K + имеет один положительный заряд, поэтому, для связывания иона OH - потребуется один ион K+.
2 K+ + CO32- + HOH K+ + HCO3 - + K+ + OH -
Молекулярное уравнение гидролиза: K2CO3 + H2O KHCO3 + KOH

Аналогично 2-я стадия:

Добавляем ионы K⁺ по смыслу:

2 -я ступень гидролиза: K⁺ + HCO₃ ^- + HOH H₂CO₃ + K⁺ + OH ^-

Молекулярное:

KHCO₃ + HOH H₂CO₃ + KOH

Пример 3.

Обратимый гидролиз по катиону и по аниону.

Этот тип гидролиза характерен для солей образованных основанием - гидратом аммиака ( гидроксидом аммония ) - слабым электролитом и кислотой - слабым электролитом. При этом в реакцию вступают и катионы аммония ( NH₄ ⁺ ) и ионы кислотного остатка ( анионы ).