Авторские права принадлежат Савельеву а.Е.© Правила составления уравнений гидролиза солей.

Гидролизом называется реакция ионов соли с водой, приводящая к образованию слабого электролита. Этот процесс может иметь несколько стадий ( многоступенчатый гидролиз ). Число стадий гидролиза всегда равно заряду ионов, вступающих в реакцию. Однако, практически осуществляется только 1-я стадия гидролиза, а вторая и другие могут быть рассмотрены только теоретически. Обычно такое рассмотрение требуется для объяснения необратимого гидролиза.

Пример 1.

Гидролиз по катиону.

Этот тип гидролиза характерен для солей образованных основанием - слабым электролитом ( малорастворимое или нерастворимое основание ) и кислотой - сильным электролитом. При этом в реакцию вступают положительно заряженные ионы металла ( катионы ), поэтому, этот случай называется - гидролиз по катиону.

1. Напишите уравнение диссоциации соли:

С u(NO₃)₂ Cu²⁺ + 2 NO₃ ^-

2. Определите силу электролитов ( кислоты и основания), которыми образована соль.

Формула соли:	Эта соль образована веществами:
Сu(NO3)2	Cu(OH)2 нерастворимое основание, значит, слабый электролит	HNO3 сильный электролит ( сильный электролит или нет для кислот необходимо помнить )

3. Составьте ионные уравнения гидролиза.

С молекулами воды вступают в реакцию ионы, которым соответствует слабый электролит ( в нашем случае это катионы меди Сu ²⁺ (положительно заряженные ионы), так как им соответствует слабый электролит - Сu(OH)₂.

Молекулы воды для упрощения будем записывать HOH, считая её условно ионным соединением: H⁺OH^-

Ниже рассмотрены черновые записи и рассуждения по составлению ионных уравнений реакций гидролиза.

Ион меди ( Cu2+ ) соединяется с гидроксид ионом (ОН-), поскольку разноимённо заряженные частицы притягиваются.		Заряд образовавшейся частицы СuOH+ равен сумме зарядов: Cu2+ + H+OH- + 2 + (-1) = +1 (единичку не пишут).	Ион водорода ( H+ ) остаётся от молекулы воды и показывает, что реакция среды в растворе соли кислая ( рН < 7 )
1-я ступень гидролиза: 2-я ступень гидролиза:	Cu2+ + H+OH- CuOH+ + H+ CuOH+ + H+OH- Cu(OH)2 + H+

Число стадий гидролиза равно заряду иона: Сu 2+ 2 стадии.

Заряд образовавшейся частицы Cu(OH)2 равен сумме зарядов: CuOH+ + H+OH- + 1 + (-1) = 0 (ноль не пишут).

Запишите в окончательном виде реакции гидролиза в ионном виде.

C u²⁺ + H₂O CuOH⁺ + H⁺

C uOH⁺ + H₂O Cu(OH)₂ + H⁺ практически не идёт

4. Составьте уравнения гидролиза в молекулярном виде для каждой из ионных реакций в отдельности.

1-я ступень гидролиза:	Cu2+ + HOH CuOH+ + H+
Ион меди ( Cu2+ ) имеет заряд 2+. Чтобы заряд стал равен 0, необходимо два отрицательных заряда. Поэтому, посмотрим какие имеются анионы в уравнении диссоциации:				Ионы CuOH+ и ионы водорода Н+ имеют один положительный заряд. Чтобы заряд стал равен 0 необходимо по одному отрицательному заряду. Поэтому, посмотрим, какие имеются анионы в уравнении диссоциации.
Уравнение диссоциации:			Сu(NO3)2 Cu2+ + 2 NO3 -
В этом уравнении отрицательно заряженные ионы - NO3 -
Каждый ион NO3 - имеет один отрицательный заряд, поэтому, для связывания иона Сu2+ потребуется два NO3 - иона.		Каждый ион NO3 - имеет один отрицательный заряд, поэтому, для связывания иона СuOH+ потребуется один NO3 - ион.			Каждый ион NO3 - имеет один отрицательный заряд, поэтому, для связывания иона H+ потребуется один NO3 - ион.
Cu2+ +2 NO3 - + H2O CuOH+ + NO3 - + H+ + NO3 -
Молекулярное уравнение гидролиза: Cu(NO3)2 + H2O Cu(OH)NO3 + HNO3

Аналогично 2-я стадия:

Добавляем NO₃ ^- ионы по смыслу:

2 -я ступень гидролиза: CuOH⁺ + NO₃ ^- + H₂O Cu(OH)₂ + H⁺ + NO₃ ^-

Молекулярное:

C u(OН)NO₃ + H₂O Cu(OH)₂ + HNO₃ практически не идёт

Пример 2.

Гидролиз по аниону.

Этот тип гидролиза характерен для солей образованных основанием - сильным электролитом ( растворимое основание ) и кислотой - слабым электролитом. При этом в реакцию вступают отрицательно заряженные ионы кислотного остатка ( анионы ), поэтому, этот случай называется - гидролиз по аниону.