Для вычисления степени окисления элемента следует учитывать следующие положения:

1. Степени окисления атомов в простых веществах равны нулю (Na0; H20).

2. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, всегда равна нулю, а в сложном ионе эта сумма равна заряду иона.

3. Постоянную степень окисления имеют атомы: щелочных металлов (+1), щелочноземельных металлов (+2), водорода (+1) (кроме гидридов NaH, CaH2 и др., где степень окисления водорода -1), кислорода (-2) (кроме F2-1O+2 и пероксидов, содержащих группу –O–O–, в которой степень окисления кислорода -1).

4. Для элементов положительная степень окисления не может превышать величину, равную номеру группы периодической системы.

Примеры:

V2+5O5-2; Na2+1B4+3O7-2; K+1Cl+7O4-2; N-3H3+1; K2+1H+1P+5O4-2; Na2+1Cr2+6O7-2

26. Разбавленная серная кислота ведет себя, как обычная кислота.

Активные металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода

Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

вытесняют водород из разбавленной серной кислоты.

Мы видим пузырьки газа в пробирке с цинком.

H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑

Медь стоит в ряду напряжений после водорода – поэтому разбавленная серная кислота не действует на медь.

Как поведут себя цинк и медь в концентрированной серной кислоте?

Цинк, как активный металл, может образовывать с концентрированной серной кислотой сернистый газ, элементарную серу, и даже сероводород.

2H2SO4 + Zn = SO2 ↑+ZnSO4 + 2H2O

Медь - менее активный металл. При взаимодействии с конц серной кислотой восстанавливает ее до сернистого газа.

2H2SO4 конц. + Cu = SO2 ↑+ CuSO4 + 2H2O

Значит, в двух пробирках мы наблюдаем выделение сернистого газа.

Взаимодействие металлов со щелочами

Cо щелочами взаимодействуют амфотерные металлы Zn, Be, Al, Sn, Pb и

др. Реакция протекает сплавлением металлов со щелочью или при

взаимодействии с крепким раствором щелочи:

Pb + 2NaOH = Na2PbO2 + H2

Pb0 - 2ē = Pb+2

2H+ + 2ē = H20

Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2

Be0 - 2ē = Be+2

2H2O + 2ē = H20 + 2OH-

Взаимодействие металлов с кислотами

Разбавленные кислоты. Соляная и разбавленная серная кислоты

реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. При этом

образуется соответствующая соль и выделяется водород:

Co + H2SO4 = CoSO4 + H2

Co0 - 2ē = Co2+

2H+ + 2ē = H20

Разбавленная азотная кислота окисляет практически все металлы, при этом

образуются нитрат соответствующего металла, вода и продукт восстановления

N+5(NO – бесцветный газ с резким запахом, N2O – газ с наркотическим запахом,

N2 –газ без запаха, NH4NO3 – бесцветный раствор). Чем более активным

является металл, тем сильнее восстанавливается азот в азотной кислоте:

3Co + 8HNO3 = 3Co(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Co0 - 2ē = Co2+ 3

- +

NO3 + 4H + 3ē = NO + 2H2O 2

5Mn + 12HNO3 = 5Mn(NO3)2 + N2 + 6H2O

Mn0 - 2ē = Mn+2 5

2NO3- + 12H+ + 10ē = N2 + 6H2O 1