3.7. Тепловая t-s диаграмма
С
помощью удельной энтропии и любого
другого параметра (например, температуры),
удобно изображать графически процессы
изменения состояния системы (рис.3.3).
Удельная теплота процесса δq = Т • dS изображается как элементарная площадка высотой Т и основанием dS. Разность между подведённым теплом q1-2 и отведённым q2-1 представляет собой теплоту, превращенную в полезную работу (площадь 1-3-2-4-1).
Контрольные вопросы:
1. Газовый процесс
2. Внутренняя энергия идеального газа.
3. Удельная теплоемкость.
4. Массовая, объемная и мольная теплоемкости.
5. Истинная и средняя теплоемкость.
6. Теплоемкость при постоянном объеме и постоянном давлении.
7. Уравнение Майера.
8. Закон Дальтона.
9. Парциальное давление.
10. Определение массовой, объемной и мольной долей.
11. Переход от массовых долей к объемным.
12. Переход от объемных долей к массовым.
13. Определение газовой постоянной смеси.
14. Определение парциального давления по массовым и объемным долям.
15. Определение средней молекулярной массы смеси.
16. Массовая, объемная и мольная теплоемкость смеси газов.
17.Работа произвольного процесса.
18.Первый закон термодинамики.
19.Аналитическое выражение первого закона термодинамики.
20.Формулировка первого закона термодинамики через энтальпию.
21.Энтальпия и ее физический смысл.
22. Энтропия и ее физический смысл.