II. Молекулярная физика и термодинамика

Часть 1

А1. Идеи о том, что все тела состоят из атомов, разделенных пустыми промежутками, высказаны

1) Ньютоном 2) Планком 3) Максвеллом 4) Демокритом

А2. Какую площадь может занять капля оливкового масла объемом 0,02 см³ при расплывании ее на поверхности воды? Диаметр молекулы оливкового масла 1,7 • 10^-9 м.

1)40 см² 2) 100 см² 3) 8 м² 4) 12 м²

А3. Моль вещества это

1. масса молекулы

2. отношение массы молекулы к 1/12 массы атома углерода

3. молярная масса

4. количество вещества, в котором столько молекул, сколь­ко в 12 г углерода

А4. Число Авогадро показывает

1. число молекул в 1 см³ воздуха при нормальных усло­виях

2. число молекул в одном моле

3. число молекул в единице объема вещества

4. число молекул в единице массы вещества

А5. Во сколько раз число атомов в 12 кг углерода превышает число молекул в 16 кг кислорода?

1) В 2 раза 2) в 4 раза 3) в 8 раз 4) в 16

А6. По мере сжатия газа

1. увеличиваются силы отталкивания между молекулами, а силы их взаимного притяжения уменьшаются

2. увеличиваются и силы отталкивания, и силы притяже­ния молекул друг к другу

3. увеличиваются силы притяжения молекул друг к другу, а силы их взаимного отталкивания уменьшаются

4. уменьшаются силы взаимного притяжения молекул, а си­лы их взаимного отталкивания остаются неизменными

А7. Плотность некоторого газообразного вещества равна 2,5 кг/м³ при температуре 10 ⁰С и нормальном атмосферном давлении. Найдите молярную массу этого вещества.

1) 24 Г/моль 2) 59 г/моль 3) 64 г/моль 4) 88 г/моль

А8. Молярная масса азота равна 0,028 кг/моль. Чему равна масса молекулы азота?

1) 5,68 - 10^-23 кг 2) 8,23 - 10^-25 кг 3) 4,65 - 10^-26 кг 4) 6,82 - 10^-24 кг

А9. Графиком зависимости концентрации молекул п от объема газа V при неизменном числе молекул N являются

1. прямая, проходящая через начало координат

2. прямая, параллельная оси объемов

3. парабола

4. гипербола

А10. В баллон объемом 3 л впустили 2 л водорода, 5 л кислорода и 4 л азота. Объем смеси газов стал равен

1) 5 л 2) 2 л 3) 3 л 4) 11 л

А11. Определить число атомов в 1 м³ меди. Молярная масса меди М = 0,0635 кг/моль, ее плотность р = 900 кг/м³.

1) 3,3 • 10²⁵ 2) 8,5 • 10²⁷ 3) 5,7 • 10²⁷ 4) 4,2 • 10²⁹

А12. Плотность алмаза 3500 кг/м³. Какой объем займут 10²² атомов этого вещества?

1) 5,7 - 10^-8 м³ 2) 7,3 - 10^-6 м³ 3) 9,1 - 10^-7 м³ 4) 2,8 - 10^-5 м³

А13. Как изменится давление газа, если концентрация его молекул увеличится в 3 раза, а средняя квадратичная скорость молекул уменьшится в 3 раза ?

1) Уменьшится в 3 раза 2) увеличится в 9 раз 3) уменьшится в 9 раз 4) увеличится в 3 раза

А14. Под каким давлением находится газ в сосуде, если средний квадрат скорости его молекул V² = 10⁶ м²/с², кон­центрация молекул п = 3 - 10²⁶ м^-3, масса каждой молекулы m₀ = 5 - 10^-26 кг?

1) 4 - 10⁶ Па 2) 5 - 10⁵ Па 3) 8 - 10⁴ Па 4) 3 - 10⁷ Па

А15. Средняя квадратичная скорость молекул идеального газа, находящегося при температуре 100 ⁰С, равна 540 м/с. Определить массу молекулы.

1) 2,8 - 10^-26 кг 2) 8,2 - 10^-26 кг 3) 5,3 - 10^-26 кг 4) 9,9 - 10^-26 кг

А16. Чему равен объем одного моля идеального газа при нормальных условиях?

1) 443,8 л 2) 32,5 л 3) 16,5 л 4) 22,4 л

А17. В баллоне вместимостью 0,03 м³ находится газ под давлением 1,35 - 10⁶ Па при температуре 455 ⁰С. Какой объем занимал бы этот газ при нормальных условиях?

1) 0,24 м³ 2) 0,82 м³ 3) 0,55 м³ 4) 0,15 м³

А18. На рис. 148 вверху дан график изменения состояния идеального газа в координатах V-Т. Какой из графиков в ко­ординатах р-V соответствует этому графику?

1) а 2) б 3) в 4) г

А19. При температуре 27 ⁰С средняя кинетическая энергия молекул газа примерно равна

1) 4,5 • 10^-21 Дж 2) 6,2 • 10^-21 Дж 3) 2,4 • 10^-23 Дж 4) 5,3 • 10^-23 Дж

А20. В закрытом сосуде находится газ под давлением 200 кПа. Каким станет давление газа, если температуру по­высить на 30%?

1) 170 кПа 2) 260 кПа 3) 320 кПа 4) 400 кПа

А21. Количество молекул в 50 молях вещества равно

1) 3 • 10²⁵ 2) 2,5 • 10²⁵ 3) 1,5 • 10²³ 4) 5 • 10²²

А22. Имеется 1 моль кислорода и 1 моль водорода. Объем молекулы кислорода больше объема молекулы водорода. В 1 моле

1) молекул кислорода больше, чем молекул водорода

2. молекул кислорода меньше, чем молекул водорода

3. молекул кислорода столько же, что и молекул водорода

4. молекул кислорода больше или меньше, чем молекул водорода, в зависимости от массы этих веществ

А23. При нормальном атмосферном давлении и 0 ⁰С концентрация молекул идеального газа примерно равна

1) 1,2 • 10²⁵ м^-3 2) 3,6 • 10²⁵ м^-3 3) 2,7 • 10²⁵ м^-3 4) 8,2 • 10²⁵ м^-3

А24. На рис. 149 изохорному процессу в идеальном газе соответствует график

1) 1 2)2 3) 3 4) 4

А25. Температуру идеального газа увеличили в 4 раза. При этом средняя квадратичная скорость его молекул

1) увеличилась в 4 раза 2)уменьшилась в 2 раза 3) увеличилась в 2 раза 4) уменьшилась в 4 раза

А26. При неизменной концентрации молекул газа средняя кинетическая энергия теплового движения его молекул умень­шилась в 3 раза. При этом давление газа

1. уменьшилось в 9 раз

2. уменьшилось в 3 раза

3. увеличилось в 3 раза

4. не изменилось

А27. Давление идеального газа 0,1 МПа, масса его моле­кулы 3 • 10^-26 кг при концентрации молекул 10²⁵ м³. Средняя квадратичная скорость молекул равна

1) 1 мм/с 2) 1 см/с 3) 300 м/с 4) 1 км/с

А28. При неизменной концентрации молекул абсолютная температура идеального газа увеличилась в 4 раза. Давление газа при этом

1. увеличилось в 4 раза

2. увеличилось в 2 раза

3. уменьшилось в 4 раза

4. не изменилось

А29. При понижении абсолютной температуры идеального газа в 1,5 раза средняя кинетическая энергия теплового дви­жения его молекул

1) увеличится в 1,5 раза 2) уменьшится в 1,5 раза 3) уменьшится в 2,25 раза 4) не изменится

А30. Как изменилось давление данной массы идеального газа, если средняя квадратичная скорость молекул увеличи­лась вдвое, а концентрация молекул осталась прежней?

1) уменьшилась в 2 раза 2) уменьшилась в 4 раза 3) увеличилась в 2 раза 4) увеличилась в 4 раза?

А31. В стеклянном баллоне содержалась смесь двух идеальных газов по 1 моль каждого. Вначале из сосуда вы­пустили половину всех молекул, а затем впустили в сосуд 1 моль первого газа. Как изменились давления первого и вто­рого газов и их общее давление, если процесс был изотерми­ческий?

1. парциальное давление первого газа увеличилось, второго уменьшилось, а общее давление не изменилось

2. парциальное давление первого газа уменьшилось, вто­рого увеличилось и общее давление увеличилось

3. парциальное давление обоих газов и их общее давление увеличилось

4. п арциальное давление первого газа не изменилось, вто­рого уменьшилось, а общее давление не изменилось.

А32. График на рис. 150 показывает, как менялась плотность идеального газа с тече­нием времени. Как соотносятся давления газов при максимальной плотности и при минимальной?

1. Р₁ = 8р₂ 3) Р₁ = 4р₂ 3) Р₁ = 2,7р₂ 4) Р₁ = 1,6р2

А33. Как изменяется давление данной массы идеального газа при пере­ходе из состояния 1 в со­стояние 2 (рис. 151)?

1. не изменяется 2) увеличивается 3) уменьшается 4) недостаточно данных

А34. Как изменяется объем данной массы идеального газа при переходе из состояния 1 в состояние 2 (рис.152)?

1. не изменяется 3) увеличивается 3) уменьшается 4) недостаточно данных

А35. Как изменится температура идеального газа при увеличении его объема в 2 раза, если состояние газа изменяется по закону рV² = соnst