27. Энергия ионизации. Сродство атома к электрону. Электроотрицательность.

Энергия ионизации (мера проявления металлических свойств) — это энергия, необходимая для отрыва электрона от атома.

(Ca⁰-  Ca²⁺ + 2е^- -  Н).

Чем больше электронов на внешнем электронном слое, тем больше энергия ионизации. С увеличением радиуса атома энергия ионизации уменьшается. Этим объясняется уменьшение металлических свойств в периодах слева направо и увеличение металлических свойств в группах сверху вниз. Цезий (Cs) — самый активный металл.

Энергия сродства к электрону (мера проявления неметаллических свойств) - энергия, которая выделяется в результате присоединения электрона к атому (Сl⁰ + 1е^- —> Сl^- +  Н). С увеличением числа электронов на внешнем электронном слое энергия сродства к электрону увеличивается, а с увеличением радиуса атома — уменьшается. Этим объясняются увеличение неметаллических свойств в периодах слева направо и уменьшение неметаллических свойств в главных подгруппах сверху вниз.

Сродство атома к электрону

Атомы могут не только отдавать, но и присоединять электроны. Энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к свободному атому, называется сродством к электрону. Сродство к электрону, как и энергию ионизации, обычно выражают в электронвольтах. Так, сродство к электрону атома водорода равно 0,75 эВ, а кислорода — 1,47 эВ, фтора — 3,52 эВ. Сродство к электрону атомов металлов, как правило, близко к нулю или отрицательно; из этого следует, что для атомов большинства металлов присоединение электронов энергетически не-выгодно. Сродство же к электрону атомов неметаллов всегда положительно и тем больше, чем ближе к благородному газу расположен неметалл в периодической системе; это свидетельствует об усилении неметаллических свойств по мере приближения к концу периода.

ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ, величина, характеризующая способность атома к поляризации ковалентных связей. Если в двухатомной молекуле А — В образующие связь электроны притягиваются к атому В сильнее, чем к атому А, то атом В считается более электроотрицательным, чем А.  Л. Полинг предложил (1932) для количества характеристики электроотрицательности использовать термохимические данные об энергии связей А—А, В — В и А — В - соотв. Е_АА, Е_вв и Е_АВ. Энергия гипотетической чистоковалентной связи А — В (Е_ков) принимается равной среднеарифметические или среднегеометрические значению величин E_AA и Е_ВВ. Если электроотрицательности атомов А и В различны, то связь А — В перестает быть чисто ковалентной и энергия связи Е_АВ станет больше Е_ковна величину

Чем больше различие электроотрицательностей  атомов А и В, тем больше величина  Используя эмпирическую формулу  (множитель 0,208 возникает при переводе значений энергии из ккал/моль в эВ) и принимая для атома водорода произвольное значение электроотрицательности  равное 2,1, Полинг получил удобную шкалу относит. числовых значений электроотрицательности, часть которых приведена в таблице. Наиболее электроотрицателен самый легкий из галогенов - F, наименее - тяжелые щелочные металлы.  Для количеств. описания электроотрицательности, помимо термохимических данных, используют также данные о геометрии молекул (напр., метод Сандерсона), спектральные характеристики (напр., метод Горди).