73. Биологическая роль d–элементов II группы и применение их соединений в медицине. Токсическое действие соединений ртути.

Цинк. Физиологическая функция цинка осуществляется благо­даря связи его с ферментноакгивными белками. Высокое содержа­ние цинка в эритроцитах объясняется тем, что большая часть его входит в состав угольной ангидразы (карбоангидразы), участвую­щей в газообмене и тканевом дыхании. Карбоангидраза катализи­рует реакции:

Н₂0 + С0₂ = Н₂С0₃ = Н⁺ + НСО3 , ОН" + С0₂ - НСО3 .

Многие соединения цинка используются как вяжущие, анти­септические средства для наружного применения:

ZnS0₄ • 7H₂0 — глазные капли;

ZnO ft присыпки, мази, пасты при кожных заболеваниях;

цинк-инсулин — препарат для лечения сахарного диабета.

Ртуть. Ртуть — составная часть растительных и животных орга­низмов. Она накапливается главным образом в печени и почках.

Ртутное заражение п<эчвы, природных вод, растений и живот­ных в настоящее время характерно для многих регионов планеты. Оно связано с поступлением большого количества ртути в биосфе­ру в виде продуктов промышленного производства, выхлопов транспорта, ядохимикатов. При хроническом отравлении ртутью и ее соединениями появляются металлический привкус во рту, силь­ное слюнотечение, слуховые и обонятельные галлюцинации, го­ловные боли, наблюдается ослабление памяти («меркуризм»).

Хотя все ртутные соли ядовиты, многие из них применяются в медицине:

HgO (желтая ртутная мазь); используется для лечения кож­ных заболеваний;

HgCl₂ (сулема); обладает высокой токсичностью, при работе с ней необходимо соблюдать большую осторожность; растворы в разведении 1:1000 применяются для дезинфекции белья, предметов ухода за больными, помещений, медицинского инструментария.

В медицине используют не только соединения, но и саму ртуть и ее пары (ртутные термометры, ртутные манометры в аппаратах для измерения кровяного давления). В больницах и физиотерапев­тических кабинетах поликлиник ультрафиолетовые лучи, получен­ные от ртутно-кварцевых ламп, глубоко прогревают ткани, губи­тельно действуют на многие микроорганизмы.

В стоматологической практике находят значительное примене­ние в качестве пломбировочного материала амальгамы (медная, серебряная, кадмиевая и т. д.). Эти амальгамы легко размягчаются при нагревании, а при температуре тела становятся твердыми и образуют твердую пломбу. Пломбирование зубов амальгамами не­допустимо, если поблизости в ротовой полости имеются золотые коронки. Дело в том, что золото легче образует амальгаму, и по­этому наличие амальгамной пломбы может быстро привести к разрушению золотой коронки.

73. Биологическая роль d– элементов VI и VII групп и применение их соединений в медицине.

Хром. Хром — постоянная составная часть растительных и жи­вотных организмов. Биологическая активность хрома объясняется главным образом способностью ионов Сг³⁺ образовывать ком­плексные соединения. Например, ионы Сг³⁺ участвуют в стабили­зации структуры нуклеиновых ю1слот.

Соединения хрома ядовиты и в медицине не применяются.

Марганец. Марганец — это микроэлемент. Биогенная функция ионов Мп²⁺ состоит в регуляции активности ферментов. Поэтому ионы Mil²"¹" обладают широким спектром биологических эффектов: оказывают влияние на кроветворение, минеральный обмен, рост, размножение и т. д. Кроме того, ионы Мп²⁺ стабилизируют струк­туру нуклеиновых кислот.

I В медицине используется перманганат калия КМ11О4. Этот ан­тисептик применяется в водных растворах для промывания ран, полоскания горла и т. д.

73. Общая характеристика d– элементов VIII группы. Биологическая роль и применение в медицине. Комплексная природа гемоглобина. Хелатотерапия. Цитотоксическое действие комплексов платины.

Железо. Средц биоэлементов, важных для жизнедеятельности всех живых существ, железо, по-видимому, играет доминирующую роль, так как оно является аетиватором многих каталитических процессов в организме и участвует в транспортировке газов кро­вью.

В организме взрослого человека содержится около 3,5 г железа. Основная его масса сконцентрирована в дыхательном пигменте эритроцитов — гемоглобине. Гемоглобин — сложный белок, моле­кула которого состоит из двух частей: белковой (глобин) и железо­содержащей (гем). Гем — комплекс железа с порфирином (замкнутым циклом из четырех пиррольных колец). В составе мо­лекулы гемоглобина четыре гема, и в. каждом по атому железа. И хотя на долю этих атомов приходится всего 0,35% массы огромной молекулы, именно железо придает ей уникальное свойство — спо­собность захватывать молекулярный кислород и отдавать его там, где он нужен.

Значительная часть железа- содержится в мышечном белке — миоглобине, структурном «родственнике» гемоглобина, который также способен обратимо связывать молекулярный кислород. При недостатке железа в организме человека (или большой потере его) развивается железодефицитная анемия.

Для лечения железодефици%1ых анемий, а также при слабости и истощении организма применяются следующие препараты же­леза:

аскорбинат железа (И);

драже «Ферроплекс» (сульфат железа (II) с аскорбиновой ки­слотой);

«Гемостимулин», «Гематоген»;

сироп алоэ с железом.

Кобальт. Ион Со³⁺ входит в состав витамина В12 (кобаламина). Это единственный из ионов металлов, входящий в структуру вита­минов. Витамин Bj2 необходим для нормального кроветворения и созревания эритроцитов.

Недостаток витамина В12 в организме вызывает злокачествен­ную анемию.

Радиоактивный изотоп кобальта (^Со) используется для диаг­ностики и лечения злокачественных опухолей.

Препараты, содержащие кобальт, — эффективные противоане- мические средства, например витамин В12 (цианокобаламин).