I 5) декагидрат сульфата натрия Na2s04*10h20 (глауберова соль); назначают внутрь в качестве слабительного средства;

• 6) декагидрат тетрабората натрия №28407-IOH2O (бура); приме­няют наружно как антисептическое средство для спринцеваний, полосканий, смазываний. В водных растворах бура легко подверга­ется гидролизу:

Na₂B₄07 + 7Н₂0 |§ 4Н₃В0₃ | 2NaOH.

Образующаяся при гидролизе борная кислота обладает антисеп­тическим действием;

йодид натрия Nal; используют как препарат йода при энде­мическом зобе;

хлорид калия КО; применяется при состояниях, сопровож­дающихся нарушением электролитного обмена в организме (неукротимая рвота, профузные поносы), а также для купирования сердечных аритмий;

йодид калия KI; применяют как препарат йода при заболева­ниях щитовидной железы;

перманганат калия КМ11О4; используют как антисептическое средство для промывания ран, полоскания рта и горла, для сприн­цеваний и промываний.

70. Биологическая роль s– элементов II группы и применение их соединений в медицине. Радионуклид Sr-90. Токсическое действие бериллия.

Бериллий* Биологическая роль не выяснена. Соединения берил­лия ядовиты. Особенно токсичны летучие соединения бериллия и пыль, содержащая бериллий и его соединения. Присутствие даже небольшого количества бериллия в окружающей среде приводит к заболеванию — бериллозу (бериллиевый рахит). Ионы Ве²⁺ вытес­няют ионы Са²⁺ из костной ткани, вызывая ее размягчение.

Магний. Всего в организме человека содержится около 40 г магния, из них более половины находится в костной ткани. Ос­новная масса магния, находящегося вне костей, сосредоточена внутри клеток. Ионы Mg²⁺ являются вторыми по содержанию с внутриклеточными катионами после ионов К⁺. Поэтому ионы Mg²⁺ играют важную роль в поддержании осмотического давления внутри клеток. В организме человека и животных ионы Mg²⁺ яв­ляются одними из основных активаторов ферментативных про­цессов. Ионы магния, введенные подкожно или в кровь, вызывают угнетение центральной нервной системы и приводят к наркотиче­скому состоянию, понижению кровяного давления и т. д.

Кальций. Это один из пяти (О, С, Н, N, Са) наиболее распро­страненных элементов в организме человека (1,5%). Основная масса имеющегося в организме кальция находится в костях и зу­бах. В состав плотного матрикса кости входит термодинамически и кинетически устойчивая при рН 7,40 форма фосфата кальция — гидроксифосфат кальция Са5(Р04)з0Н. Фракция внекостного кальция, хотя она составляет всего 1% его общего содержания & организме, очень важна из-за ее воздействия на свертываемость крови, нервно-мышечную возбудимость и сердечную мышцу.

Барий. Биогенная роль бария изучена пока мало. Все раствори­мые в воде и кислотах соли бария весьма ядовиты. Нерастворимый в воде и кислотах сернокислый барий хорошо поглощает рентге­новские лучи, и поэтому его применяют с целью исследования же­лудочно-кишечного тракта человека.

Стронций. В организме животных и человека в больших коли­чествах накапливается в костной ткани и влияет на процесс косте- образования. Избыток его вызывает ломкость костей, «строн­циевый рахит». Причиной является замена кальция костного ве­щества стронцием. Извлечь стронций из костей практически не­возможно. Повышение радиоактивного фона биосферы может вы­звать появление в атмосфере продукта деления тяжелых элементов ⁹⁰Sr. Оседая в кости, последний облучает костный мозг и нарушает костномозговое кроветворение.

Лекарственные препараты на основе соединений .у-элементов IIA группы. В медицине применяются:

оксид магния MgO (жженая магнезия); является одним из основных представителей антацидных средств, используемых для уменьшения повышенной кислотности желудочного сока; при вве­дении в желудок нейтрализует соляную кислоту желудочного со­держимого;

гептагидрат сульфата магния MgS04*7H20 (магнезия); при парентеральном применении оказывает успокаивающее действие на ЦНС; в зависимости от дозы может наблюдаться снотворный или наркотический эффект;

| 3) гексагидрат хлорида кальция CaCl2*6H20; используется При аллергических заболеваниях (сывороточная болезнь, кра­пивница) и аллергических осложнениях, связанных с приемом лекарств;

| 4) полугидрат сульфата кальция 2CaS0₄H20 (жженый гипс, полуводный гипс); получается путем прокаливания природного гипса:

T 2H₂0 2CaS0₄H₂0 + 3H₂0. н₂о

f При замачивании в воде он быстро твердеет. На этом свойстве основано его использование при изготовлении гипсовых повязок. В стоматологии применяется в качестве слепочного материала при

(рротезировании зубов;

5) сульфат бария BaS0₄; рентгеноконтрастное средство

73. Биологическая роль d–элементов I группы и применение их соединений в медицине. Бактерицидное действие ионов серебра и меди.

Медь. В организме взрослого человека содержится около 100 мг меди. Ионы меди по сравнению с ионами других металлов активнее реагируют с аминокислотами и белками, поэтому медь образует с биологически активными веществами наиболее ус­тойчивые комплексы (так называемые клешневидные или хелат- ные). Предполагают, что в ходе эволюции, когда природа созда­вала систему переноса кислорода, у нее был выбор между желе­зом и медью. По-видимому, первоначально у большинства жи­вотных пигментом крови служил медьсодержащий белок — ге- моцианин, но позднее преимущество получил гемоглобин. Ге- моцианины обнаруживаются только в плазме, в то время как гемоглобины расположены внутри красных кровяных клеток (эритроцитов), благодаря чему кровь может переносить гораздо большие количества кислорода. Понятно, что высшие живот­ные с их возросшей потребностью в кислороде должны были переключиться на гемоглобин, тогда как моллюски и членисто­ногие сохранили гемоцианин, вполне отвечающий их потребно­стям.

Главная функция меди у высших организмов — каталитическая. В настоящее время известен целый ряд медьсодержащих фермен­тов (церулоплазмин, тирозиназа, цитохромоксидаза).

Из соединений меди в медицине находит применение сульфат меди CUSO4 5H2O как антисептическое и вяжущее средство для наружного применения (раствор для смазывания ожоговой по­верхности кожи, глазные капли и т. д.).

Серебро. Физиологическая роль серебра в живом организме изучена недостаточно. Серебро — ультрамикроэлемент.

В медицине применяются:

1) нитрат серебра AgN03 (ляпис); вяжущее и прижигающее средство, используется наружно. Применяется в стоматологии для серебрения корневых каналов и кариозных полостей зубов перед их пломбированием. Сначала из нитрата серебра получают амми­ачный раствор оксида серебра и 10%-й формалин.

Образующаяся серебряная пленка посылает в окружающее про­странство ионы серебра, которые обладают бактерицидным дейст­вием;

2) бумага, вата, марля — бактерицидный перевязочный матери­ал, пропитанный растворами нитрата и хлорида серебра, к Золото. Золото как микроэлемент обнаружено в организме че­ловека, и его роль еще только начинают изучать.

В медицинской практике находят применение органические и неорганические соединения золота, радиоактивное золото и ме­таллическое золото.

Радиоактивное золото (¹⁹⁸Аи) применяется для лечения злока­чественных опухолей. Короткий период полураспада радиоактив­ного золота (2,69 дня) позволяет вводить препарат в организм без последующего его извлечения.

Некоторые сплавы золота с медью и серебром находят приме­нение в зубном протезировании.

Сплав 916-й пробы, содержащий 91,6% Аи, 4,2% Си и 4,2% Ag, используется для изготовления мостовидных протезов, коронок, вкладок, полукоронок и фасеток. Сплав 750-й пробы содержит 75% Аи, 8,3% Ag и 16,7% Си, а сплав 583-Й пробы - 58,3% Аи, 13,7% Ag и 28% Си.