Вопрос 46
ГИДРОЛИЗ. ТИПЫ ГИДРОЛИЗА.
Гидролиз — это реакция обменного разложения веществ водой.Гидролизу подвергаются различные вещества: неорганические - соли, карбиды и гидриды металлов, галогениды неметаллов; органические — гялогеналканы. сложные зфиры и жиры, углеводы, белки, полинуклеотиды. Реакции гидролиза могут протекать обратимо и необратимо. Рассмотрим разные случаи этого процесса и его значение. Гидролиз органических веществ 1. Гидролиз галогеналканов используют дли получения спиртов. Присутствие щелочи (ОН ) иоэволяет «связать» получающуюся кислоту и сместить равновесие в сторону образования спирта. 2. Гидролиз сложных зфнров протекает обратимо в кислотной среде (в присутствии неорганической кислоты) с образованием соответствующего спирта и карбоновой кислоты. Для смещения химическое раоновесии в сторону продуктов реакции гидролиз проводят в присутствии щелочи. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой: Этот процесс обратим, химическое равновесие смещено влево (в сторону образования исходных веществ), так как вода - значительно более слабый электролит, чем азотистая кислота. Сокращенное ионное уравнение гидролиза покалывает, что: а) в растворе есть свободные гидроксидионы ОН и концентрация их больше, чем в чистой воде, поэтому раствор соли KN02 имеет щелочную среду (рН > 7); б) в реакции с водой участвуют анионы N02-; в таком случае говорят, что идет гидролиз по аниону.
Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием: Процесс обратим, химическое равновесие смещено в сторону образования исходных веществ, так как вода Н20 значительно более слабый электролит, чем гидрат аммиака. Уравнение показывает, что: а) в растворе есть свободные ионы водорода Н и их концентрация больше, чем в чистой воде, поэтому раствор соли имеет кислотную среду (рН < 7); б) в реакции с водой участвуют катионы аммония; в таком случае говорят, что идет гидролиз по катиону. В реакции с водой могут участвовать и многозарядные катионы: двухзарядные М2+ , кроме катионов щелочноземельных металлов, трехраэрядные. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой. Вам, очевидно, уже ясно, что такие соли подвергаются гидролизу по катиону,и по аниону. Как вы уже заметили, гидролиз большинства солей является обратимым процессом. Однако некоторые соли полностью разлагаются водой, т. е. их гидролиз является необратимым процессом.
Выводы: а) если соли гидролизируются и по катиону, и но аниону обратимо, то химическое равновесие в реакциях гидролиза смещено вправо; б) реакция среды при этом или нейтральная, или слабокислотная, или слабощелочная, что зависит от соотношения констант диссоциации образующегося основания и кислоты; в) соли могут гидролизироваться и по катиону, и по аниону необратимо, если хотя бы один из продуктов гидролиза уходит из сферы реакции.
IV. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, не подвергаются гидролизу. К этому выводу вы пришли, очевидно, сами.
Вопрос 45
ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ. УСЛОВИЯ ОБРАЗОВАНИЯ И РАСТВОРИМОСТИ ОСАДКОВ
В насыщенном растворе труднорастворимого сильного электролита произведение концентрации его ионов в степенях стехиометрических коэффициентов приданной температуре есть величина постоянная, называемая произведением растворимости (ПР). Произведение растворимости характеризует растворимость труднорастворимого электролита при данной температуре. Из двух однотипных солей, например, CaSO4 с ПР = 2,5∙10–5 и BaSO4 с ПР = 1,1∙10–10, большей растворимостью обладает та соль, у которой ПР больше. Произведение растворимости (ПР, Ksp) — произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная.