Вопрос 48

ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ, МЕХАНИЗМ ЕГО ОБРАЗОВАНИЯ. СТАНДАРТНЫЙ ЭЛЕТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ

Окунем любую металлическую пластинку в раствор собственных ионов или в воду. Ионы металла в результате действия сильно поляризованных молекул растворителя (воды), отрываясь от структурной решетки металла, начинают переходить в толщу раствора, но не бесконечно, потому что возникающее вследствие этого электростатическое притяжение между ионами, перешедшие в раствор, и противоположно заряженным пластинкой металла, препятствует дальнейшему прохождению этого процесса и в системе наступает равновесие. Однако возникающая в результате этого разность потенциалов между металлом и окружающей средой раствора остается (ф). Так возникает электрохимический (электродный) потенциал. Причины возникновения электродного потенциала могут быть различными. Так, например, в случае погружения цинковой пластинки в раствор соли цинка, полярные молекулы воды, действуя своими отрицательными полюсами на положительные ионы металла, переводят их в раствор. При этом электроны остаются на поверхности металла, заряжая ее отрицательно. Гидратированные ионы металла, перешедшие в раствор, притягиваются заряженной поверхностью пластинки и располагаются вблизи нее. В результате образуются два слоя с противоположными зарядами - так называемый двойной электрический слой. 

Вопрос 47

ФАКТОРЫ ВЛИЯЮЩИЕ НА ГИДРОЛИЗ

Концентрация соли. Поскольку гидролиз — процесс обратимый, то добавление воды в раствор будет способствовать смещению этой равновесной реакции вправо, т. е. разбавление соли усиливает ее гидролиз.

Температура. Все реакции нейтрализации идут с выделением теплоты. Следовательно, гидролиз — процесс эндотермический:

соль + вода = продукты гидролиза — Q.

Согласно принципу Ле-Шателье повышение температуры для таких процессов способствует смещению равновесия вправо, т. е. усиливает гидролиз соли.

Влияние кислот и оснований. Процессы гидролиза солей сопровождаются выделением ионов Н⁺ или ОН^–. Поэтому добавление кислоты к раствору соли, гидролиз которой проходит по катиону, т. е. с образованием ионов Н⁺, смещает равновесие обратимого процесса влево, процесс гидролиза подавляется. Добавление к этому же раствору щелочи, наоборот, приводит к смещению равновесия вправо, так как ионы ОН^– будут связывать ионы Н⁺ в молекулы воды, т. е. гидролиз усилится.

В случае раствора соли, подвергающейся гидролизу по аниону, добавление кислоты или щелочи производит противоположный эффект.

Свойство солей подвергаться гидролизу важно учитывать при работе с ними в лабораториях и на производстве. Желательно готовить растворы непосредственно перед их использованием или некоторые соли лучше использовать в сухом виде. Если необходимо долго хранить раствор, можно добавить в него несколько капель кислоты (или щелочи), которые ослабят гидролиз. Например, при необходимости длительного хранения раствора сульфата меди(II), гидролиз которого протекает по катиону, в раствор добавляют несколько капель серной кислоты. Все соли хранят в посуде с плотно прилегающими крышками, чтобы воспрепятствовать попаданию влаги из воздуха