Константа химической реакции связана с : , где А – предэкспоненциальный множитель (связан с вероятностью и числом столкновений).

Одним из наиболее распространённых в химической практике методов ускорения химических реакций является катализ. Катализаторы – вещества, изменяющие химической реакции за счёт участия в промежуточном химическом взаимодействии с компонентами реакции, но восстанавливающие после каждого цикла промежуточного взаимодействия свой химический состав.

Существуют 2 вида катализаторов:

Гомокатализаторы (окислениеСО)

Гетерокатализаторы (окисление SO₂ до SO₃)

Биологические катализаторы – ферменты.

Ингибиторы – вещества, замедляющие химической реакции.

Промоторы – вещества, усиливающие действие катализаторов.

18. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие; константа равновесия, влияние температуры на константу равновесия. Принцип Ле-Шателье.

Реакции, которые протекают только в одном направлении и идут до конца – необратимые (образование осадка, выделение газа). Их мало.

Большинство реакций – обратимые: .

Согласно закону действия масс:

– химическое равновесие.

Состояние системы, в которой прямой реакции = обратной реакции, называется химическим равновесием.

С увеличением температуры, :

для эндотермической реакции возрастает

для экзотермической реакции убывает

для T = const остаётся постоянным

Влияние различных факторов на положение химического равновесия определяется принципом Ла-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие, то в системе усиливаются процессы, стремящиеся уменьшить это воздействие.

В состоянии равновесия .

19. Понятие раствора. Способы выражения состава раствора (массовая доля, молярность, моляльность, нормальность).

Раствор – газообразная, твёрдая или жидкая гомогенная система состоящая из 2-х или более элементов относительное содержание которых может изменяться в неограниченных пределах. Он состоит из растворённого вещества и растворителя, в котором это вещество равномерно распределено в виде молекул и ионов.

Важной характеристикой любого раствора является его состав, который выражается концентрацией.

раствором неэлектролита повышает температуру кипения и понижает температуру замерзания.

2-ой закон Рауля: повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора неэлектролита пропорциональны моляльной концентрации растворённого вещества.

, где Э – эбулиоскопическая постоянная

, где K – криоскопическая постоянная

Э и К зависят от природы растворителя.

1. 22. Растворы электролитов. Изотопический коэффициент. Теория электролитической диссоциации Аррениуса; определение кислот, оснований, солей по Аррениусу.

2. В отличие от растворов неэлектролитов, растворы электролитов не подчиняются законам Вант-Гоффа и Рауля. Эти растворы имеют большее осмотическое давление, большее повышение температуры кипения, большее понижение температуры замерзания. Мерой отклонения растворов неэлектролитов от закономерности неэлектролитов служит изотопический коэффициент:

3.