8) Способы определения эквивалентной массы оксида, кислоты, основания и соли.

Понятие эквивалентной массы было распространено и на соединения; в этом случае эквивалентная масса определяется как масса вещества, кратная эквивалентной массе элемента, являющегося ключевым для данного соединения.

m экв(оксида) = М оксида/(число атомов кислорода*валентность элемента)

m экв(основания) = М основания/кислотность основания

m экв(кислоты) = М кислоты/основность кислоты

m экв(соли) = М соли /(число атомов металла*валентность металла)

Основность кислоты определяется числом протонов, которое отдает молекула кислоты, реагируя с основанием;

Кислотность основания определяется числом протонов, присоединяемых молекулой основания при взаимодействии его с кислотой.

9) Закон эквивалентов и его применение для решения задач.

Эквивалентов закон, паев закон, один из законов химии, согласно которому отношения масс, вступающих в химическое взаимодействие веществ равны или кратны их эквивалентам. Если два вещества эквивалентны третьему, то они эквивалентны между собой.

Например: некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 28г/моль, вытесняет из кислоты 0,7 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла. Решение: зная, что эквивалентный объем водорода равен 11,2 л/моль, составляет пропорцию: 28 г металла эквивалентны 11,2 л водорода х г металла эквивалентны 0,7 л водорода. Тогда х=0,7*28/11,2= 1,75 г.

10) Природа химической связи. Основные виды связи: ковалентная, ионная, водородная, металлическая, межмолекулярное взаимодействие.

Химическая связь — это взаимное притяжение атомов, приводящее к образованию молекул и кристаллов.

Частицы, которые принимают участие в образовании химических связей, могут быть атомами, молекулами или ионами.

В образовании связи могут принимать участие:

- неспаренные электроны атома;

- пара валентных электронов, находящихся на одной орбитали;

- вакантная орбиталь.

• Ковалентная связь образуется за счёт общих электронных пар, возникающих в оболочках связываемых атомов.

Образование общей пары может происходить двумя связями:

1.Обменный механизм: образующие электронные пары в равной мере принадлежат обоим атомам. Ковалентная связь, образующая между одинаковыми атомами, называется неполярной (простые вещества, газы).

Ковалентная связь, образующаяся между атомами разных элементов, которых разница ЭО<0, называется ковалентной полярной связью.

2.Донорно-акцепторный механизм:

донор — атом элемента, предоставляющий для образования связи пару валентных электронов;

акцептор — атом элемента, принимающий пару от соседнего атома и предоставляющий вакантную орбиталь.

Физические свойства:

Они образуют кристаллическую решетку двух видов

- атомные (прочные, твердые, с высокой температурой плавления, нелетучи, нерастворимы);

- молекулярные (в узлах решетки находится молекула, а внутри связи простые ковалентные: очень слабые, межмолекулярные. Летучие, с низкой температурой плавления).

• Ионная связь образуется за счет взаимного притяжения катионов металла и анионов неметалла. (Атом металла отдавая электроны становится катионом, а атом неметалла, принимая эти электроны, становится анионом)

Физические свойства: Ионная связь достаточно прочная. Вещества с ионной решеткой нелетучи, тугоплавкие, хрупкие.

• Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных атомов могут выступать N, O или F. Водородные связи могут быть межмолекулярными или внутримолекулярными.

• Металлическая связь (самая сильная связь) - химическая связь, образующая за счет притяжения катионов металла.

Физические свойства:

1.Электропроводность;

2.Теплопроводность;

3.Пластичность.

• Межмолекулярное взаимодействие — взаимодействие между электрически нейтральными молекулами или атомами.