5) Размеры атомов и ионов.
Атомы не имеют отчётливо выраженной внешней границы, поэтому их размеры определяются по расстоянию между ядрами соседних атомов, которые образовали химическую связь (Ковалентный радиус) или по расстоянию до самой дальней из стабильных орбит электронов в электронной оболочке этого атома (Радиус атома). Радиус зависит от положения атома в периодической системе, вида химической связи, числа ближайших атомов (координационного числа) и квантово-механического свойства, известного как спин. В периодической системе элементов размер атома увеличивается при движении сверху вниз по столбцу и уменьшается при движении по строке слева направо.
самый маленький атом — это атом гелия, имеющий радиус 32 пм, а самый большой — атом цезия (225 пм).
Ио́нный ра́диус — характерный размер шарообразных ионов, применяемый для вычисления межатомных расстояний в ионных соединениях. Понятие ионный радиус основано на предположении, что размеры ионов не зависят от состава молекул, в которые они входят. На него влияет количество электронных оболочек и плотность упаковки атомов и ионов в кристаллической решётке.
6) Способы выражения концентрации растворов: молярность, моляльность, нормальность, процентная и мольная доли.
Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора.
Молярная концентрация — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора.
Молярная концентрация в системе СИ измеряется в моль/м³. Однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л.
где:
ν — количество растворённого вещества, моль;
V — общий объём раствора, л.
Моляльность — количество растворённого вещества (число молей) в 1000 г растворителя. Измеряется в молях на кг.
где:
ν — количество растворённого вещества, моль;
m2 — масса растворителя, кг.
Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л.
где:
ν — количество растворённого вещества, моль;
V — общий объём раствора, л;
z — число эквивалентности.
Мольная доля — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов. Мольную долю выражают в долях единицы.
где:
ν — количество растворённого вещества, моль;
m2 — масса растворителя, кг.
7) Эквивалент и эквивалентная масса.
Эквивалент вещества или Эквивалент — это реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или другим способом быть эквивалентна катиону водорода в ионообменных реакциях или электрону в окислительно-восстановительных реакциях.
Например, в реакции:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
эквивалентом будет реальная частица — ион Na+, в реакции
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
эквивалентом будет являться мнимая частица ½Zn(OH)2.
Под эквивалентом вещества также часто подразумевается количество эквивалентов вещества или эквивалентное количество вещества — число моль вещества эквивалентное одному моль катионов водорода в рассматриваемой реакции
Эквивалентная масса — это масса одного эквивалента данного вещества.